2020-2021中考化学综合题解答题压轴题提高专题练习.docx
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1、一、中考初中化学综合题1 能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题( 1)现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来,石油分馏的过程属_ (选填“物理”或“化学”)变化化石燃料中主要含有碳、氢元素,还含有少量硫、氮等元素,燃烧时,这些元素常常转化为_等气体污染物(2)燃烧是化学能转化为热能的常见形式,图A、 B 是关于燃烧条件探究的实验图 A 铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此现象能得出的结论是_图 B 中发生反应的化学方式程为_(3)破坏燃烧条件可以灭火,避免火灾图 C 所示的“火立熄”接触到火焰35 秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体
2、,使火焰熄灭“火立熄”的灭火原理是_(填序号)A清除可燃物B 使可燃物与氧气隔绝C 降低可燃物的着火点CO2 用于扑灭一般可燃物引起的火灾,利用了它的_和密度比空气大的性质【答案】物理SO2、 NO2(或氮氧化合物)可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B 不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质,可以通过分馏的方法把这些物质分离,化石燃料中的碳、氢元素,完全燃烧时生成二氧化碳和水,含有的硫、氮等元素,燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物;(2)图 A 铜片上的白磷能燃烧,红磷不能燃烧,由此现象能得出的结论是:可燃物燃烧的条件之一温度必须达
3、到着火点;磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,化学方程式为: 4P+5O22P2O5;(3)图 C 所示的 “火立熄 ”接触到火焰 3 5 秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭, “火立熄 ”的灭火原理是隔绝氧气;CO2 用于扑灭一般可燃物引起的火灾,利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。2 金属材料具有优良的性能,被广泛应用于生产、生活中。下列金属制品中,主要利用了金属导电性的是_。(填序号)A黄金饰品B铁锅C铜导线D不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费,防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有_。(写出一条即可)“曾青得铁则化为铜”,这是世界湿法
4、冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_,它属于 _ 反应。(填 “化合 ”、 “分解 ”、 “复分解 ”、 “置换 ”之一)为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某研究性学习小组称取了该样品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中,生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算:该黄铜样品中铜的质量为_?【答案】 C制成不锈钢(Fe + CuSO44置换 13.5gFeSO + Cu【解析】金属做导线是利用了金属的导电性,故选C防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后,覆盖保护层,例如涂油、漆,镀锌,烤蓝工艺 等)铁与
5、硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应方程式为Fe + CuSO44FeSO + Cu ,该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物,是置换反应;解:设 Zn 的质量为 x,则Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 652x0.2g652 ,得 x 6.5 gx0.2g则样品中Cu 的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答:该样品中含有13.5g Cu 。3 ( 1)新时代,要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前,我国已开发和利用的新能源有_(合理即可)。近年来,有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为_。(2)在一定条
6、件下,A 和 B 两种物质发生反应生成C 和 D 如图为该反应的微观示意图。从微观角度分析该反应的实质是_。该反应中,生成C 和 D 的质量比是 _。(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M ,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成2 价的硫酸盐)则:M 、 N 两种金属的活动性由强到弱的顺序为_。M 、 N 两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_ 。点燃【答案】太阳能(合理即可)CH 4 +2O2CO2 +2H 2O分子破裂成原子,原子重新结合成新分子14
7、: 3;MNMN【解析】【分析】【详解】(1)目前,我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。天然气的主要成分是甲烷,甲点燃烷燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为CH4 +2O2CO2 +2H2 O 。(2)从微观角度分析化学反应的实质是:分子破裂成原子,原子重新结合成新分子。根据微观示意图,该反应的化学方程式为:CH 4 + H 2O 一定条件 CO+ 3H 2 ,故 C 和D 的质量比是28:6=14:3 。( 3) 由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边,说明左边放出氢气的速率快,相同的时间内产生的氢气多,左边的金属比右边的金属活泼;由此可知
8、, M 与酸反应比 N 剧烈,金属 M 活动性比 N 的活动性强。 由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边,说明到反应结束时右边产生气体较少,左边生成的氢气多,即等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于M ,根据放出氢金属的化合价金属质量 ,金属的质量相等、化合价也相同,则产气的质量 =金属的相对原子质量生氢气质量与相对原子质量成反比,等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于 M,所以金属 N 的相对原子质量大于金属M 的相对原子质量。4 实验室部分装置如图所示,请回答下列问题(1)选择发生和收集O2 的装置,填写在下表中(填字母)选用药品发生装置收集装置2 22_H O溶液、 MnO_
9、4KMnO(2)如果用MnO2与浓H2 SO4加热制备O2,可选用的发生装置是_(填字母)(3)选用F 装置收集气体时,下列实验操作正确的是_(填序号)反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中开始反应后,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽(4)实验室用 KMnO4制备 O2 的化学方程式是 _若需制备3.2g O 2,至少需要消耗(已知 KMnO的相对分子质量为158)。_gKMnO44【答案】 B A D 或 FC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 31.6【解析】试题分析:( 1) H2O2 溶液与 MnO2 反应
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