2020-2021全国备战中考化学流程图的综合备战中考真题汇总附答案.docx
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1、一、中考初中化学流程图1 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:(1)通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐 ”的自然条件: _。( 2)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。步骤 I 加入下列三种溶液的先后顺序为_(选填字母序号)A 过量的 Na2CO3 溶液B 过量的 BaCl2 溶液C 过量的 NaOH 溶液步骤 I 中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_。(3)写出
2、步骤加热分解碳酸氢钠的化学方程式_。(4)写出步骤V 氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_。【答案】风力大(阳光充沛等)BAC(或 CBA或 BCA)将杂质完全除去2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Mg( OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【详解】( 1)风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发,有利于“晒盐 ”;( 2)粗盐水中主要含有 MgCl2、 Na2SO4 和 CaCl2 等可溶性杂质,所加试剂的顺序是加入稍过量的 BaCl2溶液除去242322,Na SO ,再加稍过量的 Na CO 溶液,除去CaCl和过量的 BaCl加稍过量的 NaOH 溶液,除去 Mg
3、Cl22溶液放在稍过量,顺序不唯一,只要把稍过量的BaCl的 Na2 3BAC(或 CBA或 BCA);CO 溶液前面加入就行;故顺序为该实验过程中,除杂试剂都要过量,原因是将杂质完全除去。(3)碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水;化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;(4)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水;化学方程式:Mg( OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O。2 高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料,以下是硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、 SiO2)为原料制备高纯氧化铁( Fe2O3)的生产流程示意图: (NH4 )2CO3 溶液呈碱性,40
4、以上时 (NH4)2CO3 分解 。(1)实验室中,操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等。(2)写出通入 CO 后所发生反应的化学方程式 _(任意写一个)。(3)在该生产流程中当加入(NH423_ 。) CO 后,应该控制的条件是(4)滤液中可回收的物质在农业上可做_(5)写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式 _。【答案】漏斗3CO+Fe高温高温2Fe+3CO2(或 FeO+COFe+CO2) 温度控制在 40以2O3高温下(或控制溶液的酸碱度)氮肥或肥料4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2【解析】【分析】【详解】( 1)操作、操作都是将固体与液体分开,操作为过滤,过滤操作
5、用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。( 2)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化亚铁和一氧化碳反应生高温成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,高温FeO+COFe+CO2。(3)因为 40以上时( NH4 )2CO3 分解,因此加入(NH4) 2CO3 后,温度控制在40以下;( NH4) 2CO3 溶液呈碱性,所以要控制酸碱性。(4)滤液中可回收的产品中含有硫酸铵,在生活中可作为氮肥。(5)在空气中煅烧FeCO3,是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁,对应的化高温学反应方程式 4FeCO3 22 32。+O2Fe O +4CO故答案
6、为:( 1)漏斗;高温高温(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO(或 FeO+COFe+CO2);( 3)温度控制在 40以下(或控制溶液的酸碱度);( 4)氮肥或肥料;高温( 5) 4FeCO3+O22Fe2 O3+4CO2。3 中国制造业正在持续发展,公金是其中重要的金属材料。(1)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1 所示 ),纯铜片上留下明显的划痕,说明_。(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、 CuO5%,其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌,主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:溶液 A 中所含溶质为_; I、 II
7、 中的操作均包括 _;下列说法正确的是 _。A 溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4B 溶液 A 的质量小于溶液 BC 溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液B(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水 )的质量为 _g。【答案】黄铜硬度比纯铜大ZnSO4424、CuSO 、 H SO过滤AB13.4【解析】【分析】【详解】(1)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜硬度比纯铜大。(2)向黄铜渣中加入过量的稀硫酸,锌和氧化锌分别与稀硫酸反应生成硫酸锌,氧
8、化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,故溶液A 中所含溶质为 ZnSO。4、 CuSO4 和过量的 H2SO4I、 II 中的操作均包括是过滤,在I 中通过过滤除去铜和不溶性杂质,在II 中通过过滤除去过量的锌。A、因为黄铜渣中 Zn 和 ZnO 的总含量大于CuO 的含量,故溶液A 中 ZnSO4 的质量大于CuSO, A 正确;4B、溶液 A 中含有 ZnSO 、 CuSO 、 H SO ,加入过量的锌,锌分别与CuSO、 H SO 反应生4424424成硫酸锌,锌的相对原子质量大于铜或氢的相对原子质量,故溶液A 的质量小于溶液 B,B正确;C 溶液 B 通过蒸发溶剂冷却至原温度得到溶液C 和硫酸锌
9、晶体,则溶液C 一定是该温度下的硫酸锌饱和溶液,而溶液 B 不是硫酸锌饱和溶液,故溶液 C 中溶质的质量分数可能大于溶液 B,C 不正确。故选 AB。(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g。 根据质量守恒定律,利用硫酸中氢离子与硫酸根离子的质量比,则参加反应的硫酸中硫酸根2离子的质量为0.2g=9.6g 。反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物的质量等于原固96体质量与参加反应中硫酸根离子的质量总和,则为3.8g+9.6g=13.4g 。4 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用 Na2CO3 溶液吸收 SO
10、2 制备 Na2SO3。反应 I 中随着 SO2 的增加,依次发生如下化学反应:SO2+H2O+2Na2CO3 Na2SO3 +2NaHCO3SO2+2NaHCO3 Na2SO3+2CO2 +H2OSO +H O+Na SO 2NaHSO22233(1) H2SO3 的名称为亚硫酸,则 Na2SO3 的名称为 _。(2)常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3,由此可知, Na2SO3 的溶解度曲线是与题图2 中的 _(填 A 或 B)物质的溶解度曲线相似。(3)操作 2 得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_。(4)查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分
11、数变化如图 2 所示。则线1 表示 _(填化学式,下同)的质量分数的变化情况,线2 表示_的质量分数的变化情况。(5)实验时, “反应 ”中加入 NaOH 溶液的目的是将反应 1 中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3,则该化学反应方程式为 _。(6)实验后,将 Na2 32 4杂SO 样品放置在烧杯中,一段时间后,检测发现样品中出现Na SO质,且放置时间越长产生的Na2SO4 越多,则 Na2SO3 样品变质为 Na2SO4 的化学反应方程式为_。【答案】亚硫酸钠B Na2323233223SONa CONa SONaOH+NaHSO H O+Na SOO2+2Na2SO3 2Na2SO
12、4【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。【详解】( 1)由于 H2 SO3 的名称为亚硫酸,所以 Na2SO3 的是亚硫酸对应的钠盐,所以名称为亚硫酸钠。故填:亚硫酸钠( 2)常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3,说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大,所以Na2SO3 的溶解度曲线是与题图2 中的 B 物质的溶解度曲线相似。故填:B( 3)操作 2 是晶体析出过滤,所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液,所以一定含有的溶质的化学式为 Na2SO3 。故填: Na2SO3(4)向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,碳酸钠
13、应该越来越少,所以线1表示 Na2CO3的质量分数的变化情况,而线2 表示 Na2 SO3 的质量分数的变化情况,最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠,所以线2 是亚硫酸钠。故填: Na2CO3; Na2SO3(5)实验时, “反应 ”中加入 NaOH 溶液的目的是将反应 1中生成的 NaHSO3 转化为Na SO ,是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水,对应的化学反应方程式为23NaOH+NaHSO H O+Na SO 。故填: NaOH+NaHSO H O+Na SO32233223(6)实验后,将 Na2 3样品放置在烧杯中,一段时间后,检测发现样品中出现2 4杂SONa SO质,且放置时
14、间越长产生的Na2 4SO 越多,是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵,对应的化学反应方程式为 O2+2Na2SO3 2Na2SO4。故填: O2+2Na2SO3 2Na2SO4 【点睛】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。5 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO32)为原料制备、 MgO 和 SiOMgCO3?3H2O其主要实验过程如图:已知: SiO2 不溶于水,常温下不与硫
15、酸、碳酸钠反应。( 1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_和 _。( 2)“过滤”所得滤液中含有的主要离子有_(填离子符号)。( 3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤”只进行“过滤”。 _(填“能”或“否”),理由是 _。( 4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。【答案】 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2 Na+、 SO42 、 CO3 2否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。【详解】(1)“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生
16、成硫酸镁和水,化学方程式为MgO+H 2SO4 MgSO 4 +H 2O ,碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,化学方程式为 M gCO 3 +H 2SO4 MgSO 4 +H 2O+CO 2。(2)滤液 I 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液,和过量碳酸钠反应,生成硫酸钠以及碳酸镁,还剩余碳酸钠,所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有Na+、 SO42、 CO 32。( 3)“反应”步骤前后均有过滤,不能省去“过滤”只进行“过滤”,会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。( 4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除,所以是避免制备产品消耗更多的
17、碳酸钠。6 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800,得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜 )。(1)黄铜可用来做热交换器,说明黄铜具有良好的_;(2)试写出赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_;(3)鉴别黄铜和黄金多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_;(4)用含锌废渣 (主要成分为 ZnO,杂质为 FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌 (ZnSO4?7H2O)的流程如下:(1)A 的化学式 _; B 的化学式 _。(2)除铁过程中,图1 和图 2 分别表示温度、pH 对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在 _为宜, pH 应控
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