2020-2021备战中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优易错难题篇.docx
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1、一、中考初中化学综合题1 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素,进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积( mL)(均取 20 mL)(均取 1g)20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒作用是_ ,氢气应从_(填 e 或 f 或 g)管通入。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是下表是小兵第组实验的详细数据。_。时段第 1 分钟第 2 分钟第 3 分钟第 4 分钟第 5 分钟第 6 分钟H2 的体积3.1mL16.7mL
2、11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_ 。解释原因 _ 。(2)保险粉(化学式Na 2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4 在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2 S2 O4制备流程如下:已知反应的原理为:Zn + 2SO 2 = ZnS 2O4,反应为复分解反应,反应的化学方程式为 _ 。操作a 的名称为_。滤液中含有Na 2S2O4,为使Na 2S2O4 结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_ , 加入 NaCl 的原因是 _。 198gZn(OH) 2 理论上能得到
3、 Zn 的质量为 _ 。【答案】根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积f或由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量,温度升高,反应由慢到快,随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分)2NaOH + ZnS2O4 =Zn(OH)2+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低Na 2S2O4 在水中的溶解度130g【解析】( 1)该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢,故使用排水法收集氢气,可根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;由于水只能从e 端排出,故氢气从f 端通入;要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响
4、,那么要采用控制变量法,即硫酸的质量分数不同,其他的条件要完全相同,故应选择的实验编号是或;由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢;由于锌和稀硫酸反应放出热量,温度升高,反应由慢到快,随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小反应减慢;(2)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应是氢氧化钠和ZnS2O4 分数复分解反应,故氢氧化钠与ZnS2O4 反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4= Zn(OH)2+Na2S2O4;通过操作a 分别得到了固体和溶液,故该操作是过滤;根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”,故为使 Na 2
5、S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH;在 NaCl 存在下, Na2S2 O4 在水中溶解度显著下降,故加入 NaCl 的原因是降低 Na 2S2O4 在水中的溶解度,以便得到更多的晶体;198gZn(OH) 中锌元素的质量65130g,根据质量守恒定律化学=100%2198g6534反应前后元素的质量不变,故理论上能得到Zn 的质量为 130g。2 金属材料在国防建设中起着重要的作用(1)改装前的 “辽宁舰 ”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为_。_的结果。工业生产中常用稀盐酸除(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。
6、小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图的两个实验:实验 1 中,小明以 “金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是_。通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是_。(3)某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。该回收流程中:固体A 的成分是 _;含铁元素的物质(污水除外 )有 _(填字母序号 )。【答案】( 1)氧气(或空气)、水Fe2 O3+6HCl2FeCl3+3H2O( 2) 酸不同 Fe+CuSO4Fe SO4+Cu( 3)
7、 Cu、 Fe、 Zn(或铜、铁、锌) ACD【解析】(1).铁锈的主要成分是氧化铁,和盐酸反应生成氯化铁和水,用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O ; (2).据控制变量原则,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时,所有影响反应速率的因素都应该相同。所以应该用同种酸的溶液;(3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强,反应方程式为:Fe + CuSO4Cu + FeSO4(4).污水中含有CuSO4、 ZnSO4、FeSO4,要回收硫酸锌,需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌,所以甲为锌,由于锌
8、过量,所以固体A为Zn Fe Cu;加入过量的酸后,锌、铁反应称为溶液,所以滤液C 中有硫酸亚铁、硫酸锌,加入适量锌置换出铁,得硫酸锌溶液。含铁元素的物质有A C D点睛:金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。_。_。3 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于A氮肥B
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