九年级化学专题汇编化学化学方程式的计算(一)及解析(2).docx
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1、【化学】九年级化学专题汇编化学化学方程式的计算( 一 ) 及解析一、中考化学方程式的计算1 请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤产生的气体全部逸出),回答下列问题:计算稀盐酸中溶质质量。【答案】 7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为xCaCO32HCl = CaCl2 CO2H 2O7344x4.4g73 = x ,x=7.3g444.4g答:稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒,求出二氧化碳质量,根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2 某造纸厂排放的废水中含有
2、Na2 323的质量分数,取CO 和 NaOH。为测定废水中Na CO50g 废水样品于烧杯中,将 40g稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中,产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题:(1)请仔细分析如图数据,完成下表实验记录:实验次数1234稀盐酸的质量10101010( g)生成气体质量0_( g)( 2)上述生成气体 _ g。( 3)计算该废水中 Na2CO3 的质量分数 _。(4)测定 Na2CO3 的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品50g,向废水中逐滴加入 CaCl2 溶液,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、_ ,即可计算出 Na2CO3 的
3、质量分数。【答案】 01.22.22.210.6%称量固体质量【解析】【分析】【详解】解:( 1)由图表信息可知:实验验 4,盐酸过量,则产生气体质量为2,产生气体质量为2.2g;0g;实验3 产生气体质量为1.2g;实( 2)上述生成气体的总质量为2. 2g;( 3)设:参加反应碳酸钠的质量为x。Na2 CO3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 210644x2.2g10644xx=5.3g2.2 g废水中Na235.3g10.6% ;CO的质量分数 =100%50g(4)测定Na2350g,向废水中逐滴CO 的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品加入 CaCl2 溶液与碳酸
4、钠反应产生碳酸钙沉淀,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量,根据该反应的化学方程式,即可计算出Na2CO3 的质量分数。3 工业上冶炼150 吨含杂质为2%的生铁,需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨?【答案】 262.5t【解析】【分析】【详解】解:设需要纯氧化铁的质量为x高温3CO+ Fe2O32Fe+3CO2160112x150t (1-2%)160 =150tx2%)112(1x=210t故需要含杂质为20%的铁矿石的质量为:210t =262.5t1-20%答:需要含杂质20%赤铁矿石的质量为262.5t?4 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探
5、究,取10g 石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图,见图( 1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为_g( 2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_【答案】 84.32 80%【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量,利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量,进而计算样品中碳酸钙的质量分数。【详解】(1)图象的转折点是二者恰好反应的点,观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g;(2)解:根据图象可知:该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g;设
6、10g石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 210044x3.52g10044=3.52gxx=8g8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%=80%10g答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。答案:( 1) 84.32( 2) 80%。5 小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠,氯化钠溶于水且不与氯化钙反应),进行了如下实验:在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液;向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液;将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体。实验所得
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