备战中考化学利用化学方程式的简单计算的综合复习.docx
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1、备战中考化学利用化学方程式的简单计算的综合复习一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量(如表)。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是()甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ,根据题意有:( 70-42):( 14-8)=( 70-x):( 14-11 ),x=56,该选项说法正
2、确;B、 y=8,该选项说法不正确;C、根据题意有:(14-8):( 40-6) =( 14-11):( m-6 ), m=23,该选项说法不正确;D、丁反应前后质量不变,则=10,该选项说法不正确。故选: A。2宏观世界是五彩缤纷的,微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析:由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和 O2,生成物CO2 和 H2O,反应的
3、化学方程式为:2C22222H +5O4CO +2H O,甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5, A 错误;依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,B 正确;该反应是物质与氧气的反应,属氧化反应,C 正确;二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ,D 正确。故选 A。考点:化学反应的微观过程3密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中,B 与 D 的质量比为D若 A 与 C 的相对分子质量之比为【答案】 D36 1429840,则A 与
4、C 的化学计量数比为2 1【解析】试题分析:从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物,且分别有9.8 克和 8 克参加了反应, D 的质量增加属于生成物,且产生的质量为14.2 克,根据质量守恒定律得出B 是生成物,且有 3.6 克的 B 物质生成,反应过程中,B 与 D 的质量比为36 142;则 X 的值是162g+3.6g=165.6g;因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应;若的相对分子质量之比为98 36,则 A 与 C 的化学计量数比为1 1, D 错误,故选考点:质量守恒定律反应中物质的质量关系D.A 与C4 物质 X的化学式为 H2C2O4, 可发生如下反应: a
5、H2 C2 O4bH2 O+cCO2+dY取45g X ,在 t 完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重9g,另取 45gX,在 t 完全分解,产物通过足量碱石灰(CaO和 NaOH的固体混合物),碱石灰增重31g,则下列说法错误的是(已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应)()2 的质量为 22gB气体 Y 的质量为 14gA COC化学方程式中 b c=1 1D气体 Y 可能为甲烷【答案】 D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水,碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g,正确; B、根据质量守恒定律,反应物X 的质量等于生成的水、二氧化
6、碳和Y 的质量总和,故生成气体Y 的质量为 45g 31g=14g,正确; C、根据反应的方程式可知,反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b: 44c=9g: 22g,可得b: c=1: 1;正确; D、X 中 H、 C 原子个数比为1: 1,反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1: 1,其中氢、碳原子个数比为2:1,则生成y 分子中 C 原子的个数应大于H 原子的个数,甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数,错误。故选D。5 氧化铜和铜的混合物14.4g,将其充分还原后,将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中,恰好完全反应,则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为()A1: 1
7、B 5:7C 5: 4D 4: 7【答案】C【解析】【详解】解:设参加反应的铜的质量为x,Cu2AgNO3 = Cu()2AgNO 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g,固体减少的质量为:14.4g 12.8g 1.6g,16所以氧化铜的质量为:1.6g 8g,铜的质量为6.4g,80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为:8g:6.4g 5:4。故选 C。6 密闭容器中发生化学反应,X、 Y、 Z 的质量随着反应时间(t )的变化如下图所示。判断错误的是()A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为9C该反应是化合反应【答案】 AD反应
8、后容器内为混合物【解析】【详解】由图像分析可知,化学反应前后X 的质量减少了3g, Y 质量减少了6g,故XY为反应物,Z质量增加了ng 为生成物,根据质量守恒定律,n=3g+6g=9g ,A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比,故A错误;B、 n 的值为 9,故 B 正确;C、该反应的反应物为X 和Y,生成物为Z,符合化合反应多变一的特点,故C 正确;D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX,含有两种物质属于混合物,D 正确。7 在化学反应A+B2=AB2 中, A 与 B2 反应的质量关系如图所示,现将8gA 和 5gB2 充分反应,则生成AB2 的质量是
9、()A10gB 13gC16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知,A 与 B2 反应的质量比是 1: 1,将 8gA 和 5gB2 充分反应时, A 过量,参加反应的A 和 B2都是 5g,因此生成 AB2 的质量是10g故选 A8 在 CO 和 CO2 的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体 5g通过足量的灼热的 CuO 粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是()A5gB 6.7gC15gD 20g【答案】 C【解析】【详
10、解】解法 1:设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m,则二氧化碳质量为5g-m,根据题意得:1632m 100%+( 5g-m) 100%=5g 64%,m=2.8g;2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x,CO+CuO Cu+CO228442.8gxx 44=2.8g28x=4.4g,10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后,二氧化碳气体质量=4.4g+( 5g-2.8g) =6.6g,设生成沉淀的质量为y,CO2+Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选C。解法二:(巧妙计算)由于碳元素最终全部在碳酸
11、钙中,所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为 5g( 1-64%) =1.8g,设生成的碳酸钙的质量为 x,;则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g;或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中,所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g( 1-64%) =1.8g;由于碳酸钙中碳元素的质量分数为:1211.8g1121163 100%=12%,则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为:4012%=15g。故选 C。9 在反应A+2B C+D 中, 7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A 的质量为()A
12、5.6gB 16.8gC 22.8gD无法计算【答案】C【解析】【详解】根据题意“在反应 A+2B C+D 中, 7.6gA 与 5.3gB 恰好完全反应生成 12.7gC”和质量守恒定律,则可知反应生成 D 的质量: 7.6g+5.3g12.7g0.2g;设参加反应 A 物质的质量为 x,A2BCD7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g;所以参加反应A 物质的质量为22.8g。故选 C。10 下列各组有机物两者间分别完全燃烧,得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是()A CH4 和 C2H4BCH4 和 CH3OH425OH2425C CH和 C HD C
13、 H和 C H OH【答案】 D【解析】【详解】A、根据 CH 和 C H 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和424422点燃C2H4+3O22CO2+2H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1: 2、 2:点燃3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同,故A 不正确;B、根据 CH和 CH OH 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和43422点燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1: 2、点燃2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同,故B 不正确;C、根据 CH
14、 和 C H OH 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H2O 和42542点燃C H OH+3O2CO +3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1: 2、2522点燃2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同,故C 不正确;D、根据 C2H4和 C2 H5 OH 完全燃烧的化学方程式 C2H4+3O22CO2+2H2O 和点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2: 3、点燃2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同,故D 正确。故选 D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒
15、子个数比,利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。11 有 A、 B、 C 三种物质,发生反应2A+B2C,若16gA 与足量B 充分反应得到20gC,则A、 B、 C 三种物质的相对分子质量之比为()A8: 1: 5B 4:1: 5C 8: 2: 5D 4: 2: 5【答案】D【解析】【分析】【详解】解:由 16gA 与足量的B 反应能生成20gC,则参加反应的B 的质量为 20g 16g 4g,设 A、 B、C 三种物质的相对分子质量分别为a、 b、 c,则:2AB2C2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga: b: c4: 2: 5。故选 D。12 如图是甲转化为
16、丙的微观过程,下列说法不正确的是()A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O 反应的分子个数比为1: 12C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图,分析反应物、生成物写出反应的化学方程式,据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知,反应的方程式分别是:2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O; SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知:反应前后原子种类不变,说法正确;故不符合题意;B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为 2: 3,说法错误;故符合题意;C、转化 是两种物质生成一种物质,属于化合反应
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