2020-2021高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析.docx
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1、2020-2021 高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1 某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如下图所示:已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体;B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F, F 是含有三种元素的化合物,与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空:( 1)写出 D 的化学式: _ 。(2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 A B 的化学方程式: _ 。(
2、4)B F的离子方程式为_;G与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2 323O 先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图, D 固体呈红棕色,则其为Fe2O3; A、B、 C、 D、G 含有同种元素, B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B 为 FeCl, G 中含有2+, A 为 Fe。由“ B 与硝3Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F, F 是含有三种元素的化合物,与A 反应生成
3、E、G”,则 F 为 H2 44SO,G 为 FeSO; E 是通常情况下密度最小的气体,则E 为 H2。由 B C D 的转化可推知, C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1) 由以上分析可知,D 为氧化铁,其化学式: Fe2O3。答案为: Fe2 O3;( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3,可先加碱、后氧化,所出现的现象为先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。答案为:先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;( 3) 反应 Fe FeCl3需用Cl2将Fe氧化,反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl32Fe。答案为:3Cl22FeCl3;(4)FeClH2SO4
4、SO22Fe3SO2SO 2-4H;3,离子方程式为22H2O 2Fe4,应使用=FeSO4 与次氯酸反应,生成Fe3+、 Cl- 和 H+,离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为: 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ; H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时,先确定信息充足的物质,然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质,推断出未知物质的组成。2A、 B、 C、 D 四种化合物,其中A、C、 D 焰色反应均为黄色,而B 的焰色反应为紫色,A、 C 和盐酸反应均得到 D,将固体 C 加热可得到
5、 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得 C,若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断:( 1) A: _、B: _、 C:_、 D: _、 E: _;( 2)固体 C 加热得到 A 的化学反应方程式 _;( 3)得到红褐色沉淀 E 的化学反应方程式 _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色,说明都含有钠元素的化合物;B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色,判断为含K
6、 元素, A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液,将固体 C 加热可得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是 CO2233, A 为 Na CO , C 为 NaHCO , D 为 NaCl;若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E,说明 B 为氢氧化钾, E 为氢氧化铁,据此分析解答。【详解】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色,说明都含有钠元素的化合物;B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色,判断为含K 元素, A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液,将固体 C 加热可得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无
7、色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是 CO2233, A 为 Na CO , C 为 NaHCO , D 为 NaCl,若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀E,说明 B 为氢氧化钾,综上所述:A:Na2CO3 、B: KOH、 C: NaHCO3 D:NaCl、 E:Fe(OH)3;(1)有分析可知: A: Na2CO3 、B: KOH、 C: NaHCO3 D:NaCl、 E:Fe(OH)3;(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2;(3)氢氧化亚铁具有还原性,能够与氧气、水反应
8、生成氢氧化铁,方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。3 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:H2SO4NH 3H2O甲甲乙丙(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_(填化学式)。写出“乙NH 3H 2O丙 ”转化的离子方程式_ 。(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液,有血红色出现,则乙溶液中含有的离子是_,甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝,丙为Al(OH
9、) 3 ,则乙与氨水反应的离子方程式为:Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ;( 2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有血红色出现,则乙为硫酸铁,其溶液中含有铁离子,氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液,因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错,同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。4A 是日常生活中最常见的金属,其转化关系如图(部分反应物或生成物已略去)。( 1)写出 B 的化学式 _ ;溶液 C 的颜色是 _。( 2)写出下列转化的离子方程式: A C : _。 C D : _。(3) E 转化为 F 过程中,可观察到白色
10、沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应的化学方程式为: _ 。【答案】 Fe3 O4浅绿色Fe2HFe2H 22Fe2Cl 22Fe32Cl4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3【解析】【分析】A 是金属单质, B 是金属氧化物、C 和 D 均为金属氯化物,而且可以相互转化,因此A 是变价金属,日常生活中最常见的变价金属只有铁,因此,B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、 D 为氯化铁、E 为氢氧化亚铁,F 为氢氧化铁,据此回答。【详解】(1) B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁;答案为:(2) A 为铁、 C为氯化亚铁、D 为氯化铁;故Fe3O 4 ;浅绿色;A C 的离子方程
11、式为Fe2HFe2H 2,C D的离子方程式为2Fe2Cl 22Fe32Cl;( 3) E 为氢氧化亚铁, F 为氢氧化铁,因此 E 转化为 F 过程中,可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应的化学方程式为4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类,进一步找到 C、 D 都是同一种金属的氯化物,是组成元素相同不同化合物,因此,金属元素是变价元素。5A、 B、 C、 D 四种化合物,其中A、C、 D 焰色反应均为黄色(含钠元素),而B 的焰色反应为紫色(含钾元素),A、 C 和盐酸反应均得到D,将固体C 加热
12、可得到A,若在A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式:A: _、 B:_、 C: _、 D: _、 E: _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物,其中A、 C、 D 焰色反应均为黄色,含有钠元素。而B 的焰色反应为紫色,含有钾元素;A、 C 和盐酸反应均得到D,将固体C 加热可得到A,若在A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,这说明C是碳酸氢钠,A 是碳酸钠,D 是氯化钠,通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液
13、滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀,说明溶液中发生了反应:Fe2+ Fe(OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(红褐色沉淀 ), E 是氢氧化铁,由于B 的溶液中阴离子只有一种,所以B 是 KOH。答案为:Na2CO3 ;KOH; NaHCO3; NaCl; Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质,特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中,Na2CO3 和 NaHCO3 之间可以相互转化:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3, 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O; Fe2+的转化: Fe2+2OH-=Fe(OH)2, 4Fe(OH)2+
14、O2+2H2O=4Fe(OH)3。6 已知 A、 B、 C 为中学化学中常见的单质,在室温下A 为固体, B 和 C 为气体,向D 溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化:试回答下列问题:( 1)写出 A、 B、 C 的化学式: A_、 B_、C_。( 2)反应 E 溶液 AF溶液 C 的离子方程式为: _ ; D 溶液 AF溶液的离子方程式为: _;若向 F 溶液中加入 NaOH 溶液,观察到的现象为:_。(3)写出除去 D 溶液中 F 杂质的离子方程式:_。【答案】 Fe Cl2H3Fe=3Fe22H2 Fe2H=Fe22Fe溶液中生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿
15、色,最终变成红褐色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】A、 B、 C 为中学化学中常见的单质,在室温下A 为固体, B 和 C 为气体, A 与 B 反应生成D,向 D 溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色,D 溶液中含有Fe3+,由 D 于 F 相互转化可知, A 为 Fe, B 为 Cl232, D 为 FeCl , F 为 FeCl B 与 C 反应生成 E, Fe 与 E 溶液反应得到氯化亚铁与 C,则 C 为 H2,E 为 HCl,以此解答该题。【详解】(1)向 D 溶液中加入 KSCN溶液后,溶液显红色,故D 溶液中含 Fe3 ,根据题干信息可推知A 为 Fe,结合框
16、图中E 溶液与 A 反应生成 F 溶液和气体 C 可确定 E 溶液为酸,故 E 为HCl,由此推知 B、C 分别为 Cl、 H, D、 F 分别为FeCl、 FeCl 。2232(2)E 为 HCl,溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2;氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+, F 为 FeCl2,加入氢氧化钠溶液,可生成不稳定的氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,可被氧化生成氢氧化铁,现象为溶液中生成白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红褐色;(3)除去氯化铁中的氯化亚铁,可通入氯气,发生氧化还原反应生成氯化铁,反应的离子方程式为
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- 铁及其化合物 2020 2021 高考 化学 综合 专题 复习 及其 化合物 解析
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