2020-2021精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题及详细答案.docx
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1、2020-2021 精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题及详细答案一、钠及其化合物1 在如图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中的金属单质, B 为非金属单质(一般是黑色粉末),C 是常见的无色无味液体,的固体化合物。(反应条件图中已省略)。A 为常见D 是淡黄色(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 );(2)反应中的 C、 D 均过量,该反应的化学方程式是_;(3)反应中,若B 与 F 物质的量之比为4:3, G、 H 物质的量之比为 _;(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH2O22222221: 12H O+2Na O =4NaOH+
2、O, 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H22 CO +2OH =CO+H O 、 2AlO2+CO +3H O=2Al(OH) + CO2322233【解析】【分析】题干信息: A 为常见的金属单质,B 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 C (碳 )单质, C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O, D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2, E、 F为 O2 和 H2 ,二者反应生成水,A 是常见金属,与另一种固体在水中反应生成O2和 H2,则该金属 A 为 Al 单质;固体 D 为 Na2 O2,能与水和 CO2 反应,则 G 为 CO2;说明 K 为Na2CO
3、3 ,F 为 O2,则 E 为 H2;题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O2)反应得到 G(CO2); C 和O2 反应可生成 CO2 和 CO,则 H 为 CO;A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲,由于A 是 Al, C是 H2O, D 是 Na O , E 为 H, F 是 O ,甲是 NaAlO ; G 是 CO ,其与过氧化钠反应生成碳222222酸钠和氧气,碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液,将 CO2通入甲溶液,反应产生3233,结Al(OH) 沉淀和Na CO 溶液,则沉淀L 是 Al(OH)合物质的性质解答该题。【详解
4、】根据上述分析可知:A 是 Al, B 是C,C 是H2O,2 2222D 是 Na O ,E 是 H , F是 O, G 是 CO ,H 是 CO, K 是 Na CO ,甲是 NaAlO ,乙是 NaHCO , L 是 Al(OH) 。23233(1)依据推断可知, A 是 Al, C 是 H2O;(2)反应中的 C、 D 均过量,生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应,该反应的化学方程式是: 2Na2222222O +2H O=4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ;(3) B 是 C, F 是 O2,若二者按物质的量之比为4: 3 发生反应,根据反应前后各种
5、元素的原子个数相等,可得反应的方程式为:4C+3O222CO+2CO,则反应产生的 CO、 CO 的物质的量的比n(CO2): n(CO)=2: 2=1: 1;(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳,发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,反应的离子方程式为2CO2+2OH =CO3+H2 O 、2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32 。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断,包括物质转化关系的综合应用,物质性质的分析判断,物质转化关系的定量计算和产物判断,离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键,熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行
6、该题推断的基础。2 已知有以下物质相互转化试回答:( 1)写出下列物质的化学式: B 的化学式 _ , C 的化学式 _ ,D 的化学式 _, H 的化学式 _ 。( 2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式: _ 。( 3)写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ;向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOH KCl22233+-3AgCl 4Fe(OH)+O +2H O=4 Fe(OH)Fe +3SCN=Fe(SCN) 23+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知,白色沉淀E 为 Fe(OH)2,红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3, D 溶液加入
7、硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl,生成的溶液中含有钾离子,证明D 溶液为KCl,由元素守恒可知,C 为KOH, F 溶解于盐酸,说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3,可知A 为Fe, B 为FeCl2,以此来解答。【详解】由转化可知,白色沉淀E 为 Fe(OH)2,红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3, D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl,生成的溶液中含有钾离子,证明D 溶液为 KCl,由元素守恒可知,C 为KOH, F 溶解于盐酸,说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3,可知A 为Fe, B 为FeCl2;(1)由上述分析可知,B、 C、 D、 H 分别为 FeC
8、l2、 KOH、 KCl和 AgCl;(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液,反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+A 的有关反应的离子方程式为3+2+或 Fe+SCN=Fe(SCN) ,向 G 溶液加入2Fe +Fe=3Fe 。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤:思维起点的选择:思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 );思维过程的展开:解题者在确定思维起点的基础上,利用题目所给信息,结合
9、已有的化学知识和解题经验,不断地缩小问题状态与目标状态的距离;思维过程的检验:将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件;本题可从两性氧化物及海水中的无机盐,展开思维的空间,寻找目标答案。3 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。( 1)若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为 _(填化学式)。( 2) Na2O2 也是一种淡黄色固体, Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _(填化学式)。( 3)写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式:_ 。【答案】 H2SO4Na2CO3N2 + 3H
10、 22NH3【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体,则A 是 S 单质,属于B 是二氧化硫, C 是三氧化硫,则BC的化学方程式为2SO2+O22SO3,SO3 与 H2O 反应的生成物为H2SO4;( 2) C 是淡黄色固体 Na2O2 ,则 A 为 Na、B 为 Na2O、 C 为 Na2O2, C长期露置于空气中,最后将变成物质 Na2CO3,过氧化钠能与CO2 反应生成碳酸钠与氧气,反应的化学方程式是2Na2O2 2CO2=2 Na2CO3+O2 ,故答案: Na2CO3;( 3)在催化剂作用下N2 与 H2 合成氨的化学方程式N2 + 3H22NH3。4 M是日常生活中不可缺少的调
11、味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)(1)若 A是地売中含量最多的金属元素,将A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中A 元素与溶液中A 元素的质量相等,则A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。(2)若A是CO2气体,A 与B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则A 与B 溶液反应后溶液中的溶质为_(填化学式),物质的量之比为_。(3)若 A是一种正盐, A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,则A的化学式为 _。【答案
12、】 2:3 或 2:7 Na2CO3和 NaHCO31:1(NH4) 2SO3【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰,所以C 为氢气, D 为氯气; C 与 D 反应生成的 F 为HCl; M是日常生活中不可缺少的调味品,M为 NaCl,结合转化关系图,B 为 NaOH。(1)若 A 是地壳中含量最多的金属元素,则推断A 为金属铝,将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,发生的反应为,Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O;2NaOH和 NaCO、(2)若 A 是 CO 气体, A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为:3
13、2Na2 CO3、 NaHCO3和 Na2CO3、 NaHCO3;根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。( 3)若 A 是一种正盐, A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,该气体为常见的 NH3 和 SO2,据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰,所以C 为氢气, D 为氯气; C 与 D 反应生成的 F 为HCl; M是日常生活中不可缺少的调味品,M为 NaCl,结合转化关系图,B 为 NaOH。(1)若 A 是地壳中含量最多的金属元素,则推断A 为金属铝,将A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,发生的反应为,3+-A
14、l+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH= AlO2 +2H2O;溶液中 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式,故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等,也分两种情况,碱过量时,即反应剩余的-nAl(OH) 3= n(AlO 2),根据元素守恒可知此时c(AlCl ): c(NaOH) = 2: 7; 当碱量不足时,3+nAl(OH) =n(Al ),33再根据元素守恒可知,此时c(AlCl3): c(NaOH) = 2: 3,故答案为2: 3 或 2:7。(22NaOH和 NaCO、)若 A 是 CO 气体, A 与 NaOH 溶
15、液反应后所得溶液中溶质可能为:3223323300.1L时,消耗盐酸没有气体Na CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO;由图示信息可以看出:放出 ; 0.1L0.3L ,消耗盐酸有气体放出;根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2,可以推测出,原溶液中溶质为Na233,根据反应233CO 和NaHCONa CO+HCl=NaHCO+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2,可判断出2331:1。故答案为Na233Na CO和 NaHCO物质的量之比为CO 和 NaHCO , 1:1。( 3)若 A 是一种正盐, A
16、 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,可推测出 A 的阳离子为 NH4+,阴离子为 SO32-,进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。5 金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1) A 与水反应的离子方程式: _。(2)若 B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为_。(3)200时, 11.6gCO2 和 H2O的混合物气体与足量的B 反应,反应后固体增加了则原
17、混合物的平均相对分子质量为_。(4)写出一种“ CD”转化的离子方程式:_。(5)某同学将一小块A 单质露置于空气中,观察到下列现象:3.6g,则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【答案】+ ( 1) 2Na+2HO=2Na+OH +H2( 2) 2NA 或 26.02 10 23(写“ 2mol”不得分)- +( 3) 23.2 ;( 4) OH+H=H2O;( 5) A【解析】试题分析:金属单质可以形成氧化物,也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐,A 为活泼金属,前18
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