高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇及详细答案.docx
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1、高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优易错 难题篇及详细答案一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体,它们有如下图的转化关系,已知D 为黄绿色气体,按要求回答下列问题:(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_,丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是_(结合化学反应方程式描述原因)。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液,反应的化学方程式为_,也可用于工业上制取漂白粉,反应的化学方程式为_,但漂白粉保存不当易变质,变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案
2、】 Na222 222222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl +H O=HCl+HClO、 HClO 有漂白性Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+HO2222Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO)+2H2OCa(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO,222222232HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物,甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体,甲能既能与乙反应也能与丙反应,可知甲为Na2O2,乙为 H2O,丙为 CO2,则 A为 NaOH, B 为 O
3、2, C 为 Na2CO3, D 为黄绿色气体,则D 为 Cl2, D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO, F 的溶液能与丙 (CO )反应 C 与 I,则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO,G 与2C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2),则 G 为 HCl,据此解答。【详解】根据上述分析可知:甲为Na2 2222O ,乙为 H O,丙为 CO , A 为 NaOH, B 为 O , C 为Na CO ,D 为 Cl , E 为 NaCl, F 为 NaClO, G 为 HCl, I 为 HClO。232(1)甲是过氧化钠,化
4、学式为Na2O2;(2)甲为 Na O ,乙为 H O,丙为 CO , Na O与 H O 反应产生 NaOH 和 O ,反应方程式为:222222222HCl+O2,导致漂白粉失效,所以漂白粉要密封保存在2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2; Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2,反应方程式为:2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ;(3)D 为 Cl2,氯气与水反应产生HCl 和 HClO,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性,能够将有色物质氧化变为无色,所以氯气能够使湿润的有色布条褪色;(4)Cl2
5、与 NaOH 溶液发生反应: Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO,得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物,即为 “84消”毒液,有效成分为 NaClO;氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉,反应为: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O,有效成分为Ca(ClO)2,由于酸性H2CO3 HClO,所以漂白粉在空中中露置,会发生反应:Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO,产生的HClO 不稳定,光照易分解: 2HClO 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断, “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破
6、口,熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键,注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。2 已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出下列物质的化学式:B 的化学式_ , C 的化学式_ ,D 的化学式 _, H 的化学式 _ 。( 2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式: _ 。( 3)写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ;向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)323+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知,白色沉淀E 为 Fe(OH)
7、2,红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3, D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl,生成的溶液中含有钾离子,证明D 溶液为KCl,由元素守恒可知,C 为KOH, F 溶解于盐酸,说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3,可知A 为Fe, B 为FeCl2,以此来解答。【详解】由转化可知,白色沉淀E 为 Fe(OH)2,红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3, D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl,生成的溶液中含有钾离子,证明D 溶液为 KCl,由元素守恒可知, C 为 KOH, F 溶解于盐酸,说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3,可知 A 为 Fe, B 为FeCl
8、2;(1)由上述分析可知,B、 C、 D、 H 分别为 FeCl2、 KOH、 KCl和 AgCl;(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液,反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ,向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤:思维起点的选择:思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 );思维过程的展
9、开:解题者在确定思维起点的基础上,利用题目所给信息,结合已有的化学知识和解题经验,不断地缩小问题状态与目标状态的距离;思维过程的检验:将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件;本题可从两性氧化物及海水中的无机盐,展开思维的空间,寻找目标答案。3 A、 B、 C、 W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。( 1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色, A 俗称苛性钠, W为无色无味气体, C受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W生成 C 的离子方程式为 _。A溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _。(
10、2)若 A、 B、 C、 W四种物质均为气体,其中 A、W为单质, C 的摩尔质量为 46gmol -1 .B的化学式为 _ 。实验室制取B 时, _(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。(3)若 A为淡黄色固体单质,W为气体单质,、均为酸性氧化物。由 B 生成 C 时,每生成1molC,消耗 W的物质的量为_。C溶于水形成化合物D,在加热的情况下,D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_。2-=Na2CO3+H2O NO 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】 CO3+H2O+CO2=2HCO33NaOH+NaHCO0.5mol S+2HSO(浓)
11、 =3SO+2H O422【解析】【分析】(1)若A、 B、 C 的焰色反应均为黄色,则A、B、 C中均含有钠元素,A 俗称苛性钠,则A为 NaOH, W 为无色气体,C 受热分解可以转化为B,由转化关系可知W 为 CO2, B 为碳酸钠, C 为碳酸氢钠,据此分析;(2)若A、 B、 C、 W 均为气体,其中A、W为单质,C 的摩尔质量为46g/mol,则C 为NO2,由转化关系可知A 为 N2、 W为O2、 B 为NO,据此分析;(3)若A 为淡黄色固体单质,则A 为硫,W 为气体单质,B、 C 为酸性氧化物,由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3,据此分析。【详
12、解】(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均为黄色,则A、B、 C中均含有钠元素,A 俗称苛性钠,则 A为 NaOH, W 为无色气体, C 受热分解可以转化为B,由转化关系可知W 为 CO2, B 为碳酸钠, C 为碳酸氢钠,据此分析:向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为:32-223 -;CO+H O+CO =2HCONaOH 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为:NaOH+NaHCO3232=Na CO +H O。故答案为 CO32- 223-; NaOH+NaHCO3232+H O+CO =2HCO=Na CO +H O;(2)若 A、 B、 C、 W 均为气体,其中 A、
13、W 为单质, C 的摩尔质量为46g/mol ,则 C 为NO2,由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO,据此分析:B 的化学式为 NO;因为 NO 和空气中的O2 反应生成NO2,则实验室制取B( NO)时,不能用向上排气法收集 B;NO2 与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为 NO;不能; 3NO2+H2O=2HNO3+NO ;(3)若 A 为淡黄色固体单质,则A 为硫, W 为气体单质, B、 C 为酸性氧化物,由转化关系可知 W 为 O223、 B 为 SO 、 C 为 SO ,据此分析:由 SO23的化学方程式为2233),消耗2)
14、生成 SO2 SO + O ?2SO ,每生成1mol C( SOW(O的物质的量为0.5mol ;SO3 溶于水生成化合物D(H2 SO4),在加热条件下,浓硫酸与硫发生氧化还原反应,生成二氧化硫和水,化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2 +2H2 O。故答案为0.5mol ; S+2H2SO4(浓)3SO2 +2H2 O。【点睛】本题考查元素化合物的推断,涉及 Na、N、S 元素单质及其化合物性质与转化,需要学生熟练掌握元素化合物知识,把握反应的规律,注意相关基础知识的积累。4 金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元
15、素周期表中前18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1) A 与水反应的离子方程式:_。(2)若B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为_。(3)200时, 11.6gCO2 和 H2O的混合物气体与足量的B 反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为_。(4)写出一种“ CD”转化的离子方程式:_。(5)某同学将一小块A 单质露置于空气中,观察到下列现象:,则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【答案】+
16、( 1) 2Na+2HO=2Na+OH +H2( 2) 2NA 或 26.02 10 23(写“ 2mol”不得分)- +( 3) 23.2 ;( 4) OH+H=H2O;( 5) A【解析】试题分析:金属单质可以形成氧化物,也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐, A 为活泼金属,前 18 号元素中只有 Na 符合。+(1) A 为钠,与水反应的离子方程式为:2Na+2HO=2Na+OH +H2;故答案为:+2Na+2HO=2Na+OH +H2;(2)若 B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时主要反应的化学方程式:2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2,过氧化钠
17、既是氧化剂又是还原剂,每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为2NA,故答案为: 2NA;(3)200时水为气态,向足量的固体Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O,发生反应方程式为:2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,固体只增加了3.6g ,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m( O2) =11.6g-3.6g=8g,氧气的物质的量为:n(O2)8 g= 32 g / mol =0.25mol ,根据方程式 2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知: n(混合气体) =2n( O
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