高中化学第一章第三节化学反应热的计算优质每课一练(人教版).docx
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1、名校名 推荐第三节化学反应热的计算课时训练 4 化学反应热的计算一、非标准1. ( 2014 黑龙江哈尔滨九中期中)已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧 , 至反应物耗尽 , 放出 XkJ 热量。已知单质碳燃烧热的H 为 -Y kJ mol -1 , 则 1 mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热 H为()A.- ( 5X-0.5Y) kJ mol -1B. - Y kJ mol -1C.-( 10X-Y) kJ mol -1D.+ ( 10X-Y) kJ mol -1解析 :由 3.6 g C 与 6.4 g O 2 完全反应 ,可知生成CO2 与 CO 的物质的量之比为
2、12。设 36 g C按此方式反应 ,则生成 1 mol CO2 和 2 mol CO ,C 单质燃烧热的H 为 -Y kJ mol-1 ,1 mol C 与O2 生成 CO 的反应热为 :-1/2(10X-Y) kJ mol -1 ,即 -(5X-0.5Y) kJ mol -1 ,A 正确。答案 :A2.在 298 K 、 100 kPa 时 , 已知 :2H 2O( g)2H2( g) +O 2( g)H1Cl2 ( g) +H 2( g)2HCl ( g)H22Cl2+2H 2O( g)4HCl ( g) +O 2( g)H 3则 H 3 与H 2 和H1 之间的关系正确的是 ()A.
3、H 3= H1+2 H 2B. H 3= H1+ H 2C. H 3= H1 -2 H2D. H 3= H1- H2解析 :第三个方程式可由第二个方程式乘以2 再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知31+2H2,选 A 。H =H答案 :A3.已知下列反应的反应热:2CO2( g) +2H 2 O( l)H1=-870.3 kJ mol-1( 1)CH 3COOH ( l) +2O2( g)( 2)C( s) +O 2( g)CO2( g)H2 =-393.5 kJ mol-1( 3)H 2( g) +O 2( g)H 2O( l)H 3=-285.8 kJ mol-1则下列反应的反应热为(
4、)2C( s) +2H 2( g) +O 2( g)CH 3COOH ( l)A. H=+488.3 kJ mol-1B. H =-244.15 kJ mol-1C. H =-977.6 kJ mol-1D. H=-488.3 kJ mol-1解析 :所求反应由 (2)2+(3)2-(1)所得 ,则H = H2 2+ H 32- H1 =-488.3 kJ mol-1 。答案 :D4.根据碘与氢气反应的热化学方程式( 1)I2( g) +H 2( g)2HI ( g)H=-9.48 kJ( 2)I2( s) +H 2( g)2HI ( g)H =26.48 kJ下列判断正确的是 ()A.254
5、 g I 2( g) 中通入2 g H2( g), 反应放热 9. 48 kJB.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应 ( 1) 的产物比反应( 2) 的产物稳定1名校名 推荐D.反应 ( 2) 的反应物总能量比反应( 1) 的反应物总能量低解析 :反应是可逆反应 ,反应物不能完全转化 ,A 项错误 ;利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差35.96 kJ,B 项错误 ,D 项正确 ;同一种物质在相同条件下 ,能量一样多,C 项错误。答案 :D5.已知热化学方程式 : SO2( g) +O2( g)SO3( g)H=-98
6、.32 kJmol -1 , 在容器中充入 2 molSO2 和 1 mol O 2, 充分反应 , 最终放出的热量 ()A.=196.64 kJB.=98.32 kJC.196.64 kJ解析 :热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2 mol SO 2 和 1mol O2 如果彻底反应则应放出196.64kJ 的热量 ,而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于196.64 kJ。答案 :C6.在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中 , CO 占体积 , CO2 占体积。且有 :C( s) +O2( g)CO( g)H=-110.5 kJmol-1CO( g) +O2(
7、g)CO2( g)H =-283 kJ mol -1与这些碳完全燃烧相比 , 损失的热量是 ()A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ解析 : 损失的热量为占体积的CO 完全燃烧放出的热量:n(C)=3mol ,n(CO)=1 mol, 根据CO(g)+O 2(g)CO2(g)H=-283 kJ mol -1 得 1 mol CO 完全燃烧放出的热量为 283 kJ,即损失的热量是283 kJ。答案 :C7.( 2014 黑龙江哈尔滨九中期中)为了合理利用化学能, 确保安全生产 , 化工设计需要充分考虑化学反应的焓变 , 并采取相应的措施。 化学反应的焓变
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