高中化学第2章第3节第2课时外界条件对化学反应速率的影响.docx
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1、名校名 推荐第 2 课时外界条件对化学反应速率的影响高温 1, N2(g) 1 设 C(s) CO2(g) = 2CO(g)( H Q1kJ mol) 反 应 速 率 为 v13H 2(g)高温、高压2NH 3(g)(H Q2 kJ mol 1)反应速率为 v2,对于上述两个反应, 当温度催化剂升高时, v1 和 v2 的变化情况为 ()A 同时增大B同时减小Cv1 增大, v2 减小D v1 减小, v2 增大2下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A 增大反应物的量B增大压强C升高温度D使用催化剂3已知: Na2S2O3 H 2SO4=Na2SO4 SO2 S H 2O,下列各组实验中,
2、反应速率最快的是 ()反应温体积 /Na2S2O3H 2SO4H2O组号浓度 / mol L1体积 / mL浓度 / mol L1体积 / mL度 /mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2104.对于反应 2SO (g) O (g)3(g) ,能增大正反应速率的措施是()22A 通入大量 O2B 增大容器容积C移去部分 SO3D 降低体系温度5把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是()增大亚硫酸钠粉末的量硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的1/2硫酸浓度不变,用量增大一倍使反应在较高温度进行A B CD练方法技巧6
3、在一定条件下,可逆反应N2(g) 3H2(g)高温、高压2NH 3(g)H 0,达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()催化剂A 加催化剂, v 正 、 v 逆都发生变化且变化的倍数相等B加压, v 正、 v 逆 都增大,且 v 正增大倍数大于v 逆增大倍数C降温, v 正、 v 逆 都减小,且 v 正减小倍数小于v 逆减小倍数D加入氩气, v 正 、 v 逆都增大,且 v 正 增大倍数大于 v 逆增大倍数7 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2 和 CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()A 使用催化剂能加快反应的速率B使一种反应物过量能提高反应
4、的速率C改变压强对反应速率没有影响D降低温度能加快反应速率8在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g) O2(g)2SO3 (g)H0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()1名校名 推荐A 图表示的是t1 时刻增大O2 的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高。N 3H,正9设 CCO2=2CO,正反应是吸热反应,反应速率为2NHv1223反应是放热反应, 反应速率为 v2。对于上述反应, 当温度升高时, v1
5、 和 v2 的变化情况为 ()A 同时增大B同时减小C v1 增大, v2 减小D v1 减小, v2 增大题号123456789答案练综合拓展10用如下图所示装置进行下列实验。1(1)在检查装置气密性后,向试管a 中加入 10 mL 6 mol L 硝酸和 1 g Cu 片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a 中有可能发生的所有反应的化学方程式_ 。(1) 实验过程中反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于_ ,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是_ 。(3)欲较快地制得NO ,可采取的措施是()A 加热B使用铜粉C稀释 HNO 3D 改用浓HNO 311现欲用纯净的碳
6、酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断OE、 EF、 FG 三段中, _ 段化学反应速率最快, _段收集的二氧化碳最多。(2) 为了降低上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是()A 蒸馏水B NaCl 固体C NaCl 溶液D浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?22的反应速率可以用与加入的淀粉溶液12“碘钟”实验中, 3IS2O8 =I 3 2SO4I 3显蓝色的时间t 来度量, t 越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验,得到2名校名 推荐的数据如下表:实验编号I 10.0400.08
7、00.0800.1600.120/mol L2S2 O8/mol0.0400.0800.0200.040L 10.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题:(1) 该实验的目的是 _ 。(2)显色时间 t1 _。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40下进行编号对应浓度的实验,显色时间t2 的范围为 _( 填字母 )。A 44.0 sD数据不足,无法判断(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_ 。13某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中, 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ ;(2) 硫酸铜
8、溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ ;(3)实验室中现有Na2 SO4、MgSO 4、Ag 2SO4、K 2SO4 等 4 种溶液,可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_( 答两种 );(5) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。实验ABCDEF混合溶液30V1V2V3V4V5 1 244 mol L H SO /mL00.52.55V6饱和 CuSO4 溶液 /mL20H
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