高考化学二轮钠及其化合物推断题专项培优含详细答案.docx
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1、高考化学二轮钠及其化合物推断题专项培优含详细答案一、钠及其化合物1 有三种金属单质A、B、 C,其中 A 的焰色反应为黄色,B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_ ; G_。(2) 写出反应的化学方程式: _;写出反应的离子方程式: _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_,实验室检验G 中所含的金属离子时,常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】Na FeCl322-
2、22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A 焰色反应为黄色,故A 为金属Na,与水反应生成NaOH 与氢气,则D 为NaOH,气体甲为 H2;氢氧化钠与金属B 反应生成氢气,故金属B 为 Al,黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3,故物质G 中含有 Fe3+,由转化关系:HCl+金属 C物质 F, F+氯气 物质 G,可知金属 C 为 Fe,物质 F 为 FeCl2,物质 G 为 FeCl3,结合
3、物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色,故A 为金属 Na,与水反应生成 NaOH 与氢气,则 D 为 NaOH,气体甲为 H2B 反应生成氢气,故金属 B 为 Al,黄绿色气体乙为2;氢氧化钠与金属Cl ,与氢气反应生成丙为 HCl,HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+,由转化关系 HCl+金属 C物质 F, F+氯气 物质 G,H 是 Fe(OH) ,故物质 G 中含有 Fe可知金属 C 为 Fe,物质 F 为 FeCl23,物质 G 为 FeCl ;(1)根据上面的分析可知: A 的化学式为 Na; G 的化学式为 FeCl ;3(2)反
4、应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl 和 H ,发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl +222H ;反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成H和 NaAlO ,发生反应的离子方程式为2Al +222-+ 3H ;2OH +2H O=2AlO222(3)黄绿色气体乙为氯气,可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液,区分这两种溶液最简单的方法是观察法,盐酸是无色溶液,而 FeCl溶液是浅绿色;3+,检验时向FeCl的溶液中加入2G 为 FeCl3 溶液,含有 Fe3KSCN溶液,可观察到溶液显血红色;2 现有常见金属单质A、 B、C 和常见
5、气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:( 1) ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是: _;(用具体化学式表示)( 2)写出反应的离子方程式: _ 。(3)实验室制取乙气体时,先将气体生成物通过_。以除去(4)向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D,可以看到的现象是:_,物质F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热,可以得到红色固体,对应的化学方程式是:_;-+3H2饱和食盐水HCl(氯化氢)先有白【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH +2H2O 2AlO2色沉淀 生成, ,
6、然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色3Fe2O3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知A 为金属 Na,由反应可知,D 为 NaOH ,气体甲为H 2;氢氧化钠与金属B 反应生成氢气,则B 为金属 Al ;黄绿色气体乙为Cl 2,与氢气反应生成丙为HCl , HCl溶于水得物质E 为盐酸;氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀是Fe(OH ) 3,故物质G 中含有 Fe3+,由转化关系可知C 为 Fe 金属,物质F 为 FeCl2,物质 G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na, B 为金属 Al, C 为 Fe 金属,由金属活动顺序表可知,三种金属的还
7、原性强弱由强到弱的顺序是Na Al Fe,故答案为:Na Al Fe;(2)反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为 2Al+2OH -+2H 2 O 2AlO 2- +3H 2,故答案为: 2Al+2OH -+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 ;( 3)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气,浓盐酸受热易挥发,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,可以除去极易溶于水的氯化氢气体,故答案为:饱和食盐水;HCl (氯化氢);( 4)向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液, NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白
8、色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠,氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色;物质F 同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3,在隔绝空气时加强热,得到红色固体为Fe2O32FeCO3Fe2O3+CO+CO2,化学方程式为故答案为:先有白色沉淀生成,, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色;2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口,掌握元素化合物的性质是解题的关键。3A、 B、 C、 D 是中学化学中的常见物质,各物质的转化关系如下:(1)若A 是黄色固体,B 是形成酸雨的主要物质之一。 画
9、出A 的原子结构示意图_。 写出D 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可)。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理,则下列叙述正确的是_。a.A 的化学性质较为稳定b.B、 C 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用D 与金属反应制取氢气(3)若A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色,C 为淡黄色固体,A 在加热条件下可直接转化为C,则CD的化学方程式是_。(4)若A 是化合物,且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系,则AB的反应方程式为_。【答案】强氧化性、吸水性、脱水性(任填两个)ac2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O24NO+6H2
10、O【解析】【详解】(1)若 A 是黄色固体, B 是形成酸雨的主要成分, B 为 SO ,则判断 A 为 S, D 为硫酸, C 为2SO 。3A 为硫元素原子,硫元素为16号元素,质子数为 16,核外电子数 =质子数 =16,原子核外有 3 个电子层,最外层电子数为6,硫原子的结构示意图为。D 是硫酸,浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性;(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理,则 A 为 N2, D 为 HNO3 , B 为 NO,C 为 NO2 ,则a A 是 N2,分子内含 NN键,该化学键的键能较大,断裂需要很高的能量,因此化学性质较为稳定, a 正确;b
11、B、 C 分别是 NO、 NO2,二者都是不成盐氧化物,b 错误;c流程中的反应均有元素的化合价变化,所以该反应是氧化还原反应,c 正确;d D 是 HNO3,硝酸与金属反应通常不生成氢气,d 错误;故合理选项是 ac;(3)若 A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色, C 为淡黄色固体, A 在加热条件下可直接转化为C, A 为 Na, D 为 NaOH,B 为 Na2O, C 为 Na2O2,则 CD的化学方程式是2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2;(4)A 是化合物,且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系,则A 为 NH3, E 为 O2, B 为NO, C 为 NO , D 为
12、硝酸, AB的反应方程式为4NH +5O24NO+6H O。2324A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去) 。(1)若 A 为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X 能使品红溶液褪色,写出C 和 E 反应的离子方程式 _ 。(2)若 A 为电石( CaC ),X 为深红棕色液体非金属单质,写出D + X 反E应的化学方程2式为 _ 。(3)若 A 为淡黄色粉末,回答下列问题:A 与 H O 反应的离子方程式为_ 。2 若 X 为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两
13、种溶液,可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl 溶液c NaOH 溶液d Ca( OH)溶液22(4)若 A 为氧化物, X 为常见的金属单质,在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr22Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+ +-2 O=C=Oab223第四周期第 族4OH +O3NO + H O = 2HNO + NO【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,应为Na, X 能
14、使品红溶液褪色,应为SO ,2则 B 为 H2233-3-, C 为 NaOH, D 为 Na SO , E为 NaHSO, C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO32-2-3-32-2=SO+H O,故答案为OH+HSO =SO+H O;(2)若 A 为电石 (CaC ),与水反应生成乙炔和氢氧化钙, X 为深红棕色液体非金属单质,X 为2溴,根据流程图 , B 为氢氧化钙, C 为乙炔, D 为 1, 2-二溴乙烯, E 为 1 ,1, 2, 2-四溴乙烷,则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br222 Br CHCHBr ,故答案为 BrCH=CHBr+
15、Br2 Br2CHCHBr2;(3)若 A 为淡黄色粉末,应为 Na2O2, X 为非金属单质,通常为黑色粉末,则X 为 C,根据转化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气, D 为二氧化碳, E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2 O = 4Na+ +4OH- +O2,故答案为 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2;D 为二氧化碳,则 D 的结构式为 O=C=O,故答案为 O=C=O;若 X 为一种造成温室效应的气体,应为CO223,E 为,则 C 为 NaOH, D 为 Na CONaHCO ,鉴别等浓度的
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