碳、硅及其重要化合物.ppt
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1、五、硅及其化合物的性质、用途,1、结构:在元素周期表中,碳族元素最外层电子数为4,既不容易得到电子,又不易失去电子。,一、碳族元素的主要特征,C、Si、Ge、Sn、Pb,2、碳族元素性质的相似性和递变性,(1)相似性:,碳族元素原子结构最外层都为4个电子,最高正价为+4、负价为-4,非金属元素可形成气态氢化物RH4,非金属元素最高价氧化物对应的水化物 为H2RO3 ,其水溶液呈弱酸性。,(2)递变性:,周期表中从上到下,原子半径逐渐增大, 非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强。,非金属与H2化合能力逐渐减弱,生成的 气态氢化物稳定性逐渐减弱。,最高价氧化物对应的水化物,其溶液酸 性逐渐减弱,而碱性逐
2、渐增强。,二、碳的多样性与同素异形体,1.同素异形体:由同一种_组成的_不同的几种单质。,元素,性质,如:O2和O3;白磷和红磷、S2和S8等,石墨、金刚石、C60、C70等都是碳的同素异形体,H2、D2、T2是否属于同素异形体?,2.C、CO、CO2的相互转化(能写反应方程式),练习1.下列属于同素异形体的是金刚石和C60 O2和O3冰和干冰 H2O和H2O2 相对原子质量为12的碳原子和相对原子质量为14的碳原子 Br2和I2 A.只有 B. C. D.,解析:首先满足是单质,其次要满足由同种元素组成,故答案为A。,练习2.(2009年安徽卷)石墨烯是由碳 原子构成的单层片状结构的新材料
3、(结构示意图如下图所示), 可由石墨剥离而成,具有极好 的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同素异形体 B.0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中碳原子间以共价键结合,AD,(1)一氧化碳 化学性质(用方程式表示),无色、无味、难溶于水、有毒的气体。,(2)CO2的化学性质(用方程式表示) CO2具有酸性氧化物的通性。,实验室制取原理:_。 用途:灭火、制冷剂、人工降雨、制尿素、光合作用等。,CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2(足量)+NaOH= NaHCO3,CO2+CaO =CaCO3,CO2+CaCO3+H
4、2O=Ca(HCO3)2,CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO,(3)CO和CO2的性质比较,排水法,排空气法,(NaHCO3),澄清石灰水,变混浊,溶解性规律:,三、碳酸盐性质规律,稳定性:,酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。,一般来说酸式碳酸盐的溶解度比正盐的溶解度大,但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。,难溶性的碳酸盐、酸式盐受热易分解;可溶性的碳酸盐较稳定,受热难分解。,NaHCO3与少量Ca(OH)2反应,NaHCO3与过量Ca(OH)2反应,四、硅,1、存在和状态:,2、化学性质:,(1)常温下不活泼:,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4
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