铝及其化合物1.ppt
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1、,今天的拼搏,明天的成功。,铝及其化合物,授课人:宋又奇,(第二课时),【考纲解读】 1、了解铝单质及其重要化合物的用途,掌握铝 及其重要化合物的性质; 2、理解Al(OH)3的两性。 【重点难点】 “铝三角”及其应用和图像分析计算 【高考展望】 1、涉及Al元素的离子共存问题; 2、将铝热反应呈现在无机框图题中; 3、Al3+、Al(OH)3、AlO2之间相互转化的图像分 析及有关沉淀的计算; 4、有关铝及其化合物的实验设计及评价。,回顾清单,银白色金属光泽的固体,密度和硬度较小,熔点较低,有良好的导电导热性、延展性,制合金、飞机汽车部件、导线、日用品等,回顾清单,白色难溶于水的固体,熔点高
2、20200(可用作耐火材料)天然的叫刚玉,两性氧化物,耐火材料,工业冶炼铝,Al2O36H=2Al33H2O,Al2O32OH=2AlO2H2O,回顾清单,白色不溶于水的胶状物质,两性氢氧化物,Al33OH,Al(OH)3,AlO2HH2O,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3OH=AlO22H2O,回顾清单,NaAlO2: 易溶于水,水解呈碱性。主要化学性质是 遇酸生产氢氧化铝 AlO2H+H2O=Al(OH)3 AlO2CO2(足量)2H2O= Al(OH)3HCO3,重要说明,(1)氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱是不能 把氢氧化铝溶解的。故制取Al(OH)3:,(2)离子共
3、存问题 Al3+与HS-、S2-、 、 、 因水解相互促进而不能大量共存; 与 、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。,Al3+,AlO2-,Al(OH)3,OH-或NH3H2O,OH-,OH-,H+或CO2,H+,H+,铝三角关系(化合物间),总结:,延伸清单,2、主要应用: (1)制备Al(OH)3,Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO22H2O Al3+4OH= AlO22H2O Al3+3NH3H2O = Al(OH)33NH4 AlO2H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H+= Al3+3H2O AlO24H+= Al3+2H2O 2AlO2CO2(少
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