人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT).ppt
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1、课题2 原子的结构,1911年,卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔,发现: 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向; 一小部分粒子改变了原来的运动方向; 有极少数粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗?,观察图片,你想到了什么?,1.原子不是一个实心球体;,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的;,3.原子核带正电荷,电子带负电荷;,一、原子的构成,观察思考,几种原子的构成,你的结论是什么?,原 子,(带 电),( 电),(带 电),(带 电),( 电),一、原子的构成,核电荷数=质子数=核外电子数,思考:原子中存在着带电的粒子,为什么整个原子
2、不显电性?,1、下列说法中正确的是:( ),A、原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子 B、原子核都是由质子和中子构成的 C、原子核是由质子和电子构成的,呈电中性 D、原子中原子核内质子数一定等于核外电子数,2、某原子中含有一个质子、两个中子,对于该 原子,下列说法正确的是( ) A、核电荷数为2 B、核外有2个电子 C、原子核带3个单位正电荷 D、原子核带1个单位正电荷,小试牛刀,完成下表:,探索电子的运动,让我们从原子说起.,二、原子核外电子的排布,二、原子核外电子的分层排布,1、分层依据:在含有多个电子的原子中,核外电子的能量不同,能量越低,离核越近;能量越高,离核越远。,2、电子层数
3、:最少一层,最多七层。离核最近的为第一层,次之为第二层,依次类推,离核最远的也叫最外层。,排布规律: (1)尽量先排在能量低的电子层里,排满第 一层才能排第二层。 (2)每个电子层最多能容纳2n2个电子。 (3)最外层电子数不超过8个,只有一层的,电子不超过2个。,二、原子核外电子的分层排布,1.分层排布(高速运动),思考:如何直观、形象地表示电子的分层排布呢?,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数、核内质子数,原子核,Si,小试牛刀,看看它们的最外层电子数有什么特点,请试试画出1-2
4、0号原子的结构示意图,请你分别找出稀有气体原子、金属原子、非金属原子,稀有气体元素的原子结构,最外层电子数8个,(氦2个)达到稳定状态,氦,氖,氩,金属元素的原子结构,最外层电子数一般小于4个,在化学变化容易失去电子。,非金属元素的原子结构,最外层电子数一般大于4个,在化学变化容易得到电子。,通过讨论,你来归纳一下,结论:原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,8个(He为2个),比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,失电子,得电子,既不得 也不失,稳定,不稳定,不稳定,1下列四种粒子的结构示意图中,最容易失去电子的粒子是(),小试牛刀,2.根据下列结构示意图,请回答问题:,(
5、1)A表示的粒子属于_ _元素(选填“金属”或“非金属”); (2)化学性质相似的粒子是_(填字母); (3)在化学反应中可以相互转化的粒子是_(填字母)。,原子核外电子是分层排布的。,原子的结构可以用原子结构示意图表示。,原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,跟原子的化学性质有密切关系。,原子通过得失电子达到8电子的稳定结构离子,二、原子核外电子排布,1、定义:带电荷的原子或原子团叫做离子。,2、分类,阳离子:带正电荷的原子或原子团。,阴离子:带负电荷的原子或原子团。,讨论与交流:,(1)在原子中,质子数和电子数有何关系 ? 原子中,质子数电子数,(2)在离子中,质子数和电子数有什么关
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