苏教版高中化学弱电解质的电离平衡单元测试(2).docx
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1、名校名 推荐弱电解质的电离平衡一、选择题 (每题 6 分,共 72 分)室温下,对于的氨水,下列判断正确的是 ()110.10 mol LA 与AlCl 3 溶液 发生反 应的离子 方程式 为Al3 3OH =Al(OH) 3B加水稀释后,溶液中c(NH 4 ) c(OH )变大C用 HNO 3 溶液完全中和后,溶液不显中性D其溶液的 pH13答案C解析一水合氨是弱碱,书写离子方程式时不能拆写,应为Al33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4 ,A 错误;加水稀释虽然能促进氨水的电离,但 c(NH 4 )和 c(OH )都减小,即 c(NH 4) c(OH )减小,B错误;用硝酸完全中
2、和后,生成硝酸铵,硝酸铵为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,C 正确;因为一水合氨为弱碱, 部分电离,所以 0.10 mol L 1的氨水中 c(OH)远远小于 1,D 错误。0.10 mol L22017 上海六校联考在室温下,100 mL 0.1 mol L1 的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH 减小,同时又要使醋酸的电离程度减小,可采取的措施为 ()A加入少量 CH 3COONa 固体B通入少量 HCl 气体C升高温度D加入少量 NaOH 固体答案B解析醋酸溶液中存在电离平衡: CH 33COO H,加入少量 CH 3COONa 固体,溶液中 c(CH 3COO )增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程
3、度减小,则溶液中 c(H )减小,酸性减弱, pH 增大,A 错误;通入少量 HCl 气体,溶液中 c(H )增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,但溶液的酸性增强, pH 减小, B 正确;升高1名校名 推荐温度,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,溶液中c(H )增大,pH 减小, C 错误;加入少量 NaOH 固体, OH 与 H结合生成 H2O,溶液中 c(H )减小,溶液的 pH 增大,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大, D 错误。32017 西安模拟 在0.1molL 1 NH 3H2O 溶液中存在如下平衡: NHH2OH 。下列叙述中正确的是33 H24()A加入少量浓盐
4、酸,盐酸与 NH 3 反应生成 NH 4Cl,使 NH 3 浓度减小, NH 4浓度增大,平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体, OH 与 NH 4 结合生成 NH 3H2O,使 NH 4 浓度减小,平衡正向移动 1C加入少量 0.1 mol L NH4Cl 溶液,电离平衡常数不变,溶液中 c(OH )减小D加入少量 MgSO4 固体,溶液 pH 增大答案C解析 A 项,加入少量浓盐酸,首先发生 HOH =H2O,使 OH 浓度降低,平衡正向移动; B 项,加入少量 NaOH 固体,使 OH 浓度升高,平衡逆向移动; C 项,加入少量 NH 4Cl 溶液,使 NH 4浓度升高,平衡逆向移动,
5、溶液中 c(OH )减小; D 项, Mg 22OH =Mg(OH) 2,溶液中 c(OH )减小,溶液 pH 减小。42017 山西五校联考 下列关于醋酸性质的描述,不能证明它是弱电解质的是 ()A1 mol L1 的醋酸溶液中 H浓度约为 10 3 mol L1B醋酸溶液中存在CH 3COOH 分子C10 mL pH 1 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H2 112 mL(标准状况 ) 11的 NaOHD的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol L10 mL 0.1 mol L溶液恰好完全中和答案D2名校名 推荐解析 1 molL 1的醋酸溶液中c(H约为3 1)10,说明mol LCH 3
6、COOH 部分发生电离,则 CH 3COOH是弱电解质, A 正确;醋酸溶液中存在 CH 3分子,说明CH3COOH未完全发生电离,COOH则 CH 3COOH 是弱电解质, B 正确; Zn 与醋酸溶液发生的反应为Zn 2CH 3COOH=(CH 3COO) 2Zn H 2,标准状况下 112 mL H2 的物质的量为 0.005 mol,则参与反应的 n(CH 3COOH) 0.01 mol;10 mL pH1 的醋酸溶液中, CH 3COOH 电离产生的 n(H )0.01 L0.1molL10.001 mol,则有 n(H )n(CH 3COOH) ,说明 CH 3COOH 部分发生电
7、离,则 CH 3COOH 是弱电解质, C 正确; 10 mL 0.1 mol L 1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中, n(CH 3COOH) 1 n(NaOH) 0.01 L0.1 mol L 0.001 mol,二者能恰好完全反应,只能说明 CH 3COOH 为一元酸,不能证明 CH 3COOH 是弱电解质,D 错误。5pH 12 的 X 、Y 两种碱溶液各 10 mL,分别稀释至 1000 mL,其 pH 与溶液体积 (V)的关系图所示,下列说法正确的是()A若 10a V(Y)D稀释后, X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强答案A解析若 X 为强碱,
8、则 10 mL pH12 的 X 溶液稀释至 1000 mL,pH 应该为 10,故若 10a12,则 X、 Y 均为弱碱, A 正确;两种碱稀释相同倍数, pH 变化不同,说明两种碱的强弱不同,则pH 相同3名校名 推荐时,二者的物质的量浓度一定不同, B 错误;当 pH 相同时,c(X) c(Y) ,所以完全中和这两种碱时, 消耗相同浓度的盐酸的体积:V(X) V(Y) ,C 错误;由图像数据可知,稀释后Y 溶液的 pH 比 X 溶液的 pH 大,故 Y 溶液的碱性强, D 错误。62017 天津五区县期末 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸 HR 为弱酸的是 ()AHR 溶液中滴加紫色
9、石蕊试液,溶液变红色B室温时, NaR 溶液的 pH 大于 7CHR 溶液加入少量 NaR 固体,溶解后溶液的pH 变大室温时,D1 的 HR 溶液 pH40.01 mol L答案A解析HR 溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明HR 是酸,但不能证明一元酸HR 为弱酸, A 符合题意;室温时, NaR 溶液的 pH 大于 7,说明 NaR 为强碱弱酸盐, R 发生了水解反应,故一元酸 HR 为弱酸, B 不符合题意; HR 溶液加入少量 NaR 固体,溶解后溶液的 pH 变大,说明溶液中 c(H )减小, HR 的电离平衡逆向移动,从而证明一元酸 HR 为弱酸, C 不符合题意;室温时,
10、0.01 molL1的 HR 溶液 pH4,说明 HR 部分电离,则 HR 为一元弱酸, D 不符合题意。时,向的氨水中加水稀释,则图中的y 轴可17 250.2 mol L以表示 ()电离程度c(NH 3H 2O)c(NH 4 )c(H ) 溶 液 的 导 电 能 力pH4名校名 推荐c OH c NH 4c(H )c NH 3H2O) c(OHABCD答案 B解析 加水稀释, NH 3H 2O 的电离程度增大, 错误; 加水稀释虽然促进了 NH 3H 2O 的电离,但由于溶液体积增大得更多,故c(NH 3H2O)、c(NH 4 )、c(OH )均减小, c(H )增大, 、正确, 错误;溶
11、液中离子浓度减小,导电性减弱,正确; c(OH )减小, pH减小,正确;NH 3 2的电离常数bc OH c NH 4只与温度有H OKc NH 3H2O关,温度不变, Kb 不变,错误;c(H ) c(OH ) Kw,只受温度影响,温度不变, c(H ) c(OH )保持不变, 错误;综上分析, B 正确。 182017 河南郑州质检 将浓度为 0.1 mol L HF 溶液加水稀释,下列各量保持增大的是 ()c(H ) c(F) c(OH )Ka(HF)c Fc Hc H c HFA B C D答案C解析HF 溶液存在电离平衡: H ,加水稀释时,平衡正向移动,由于溶液体积的增大程度大于
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