鲁科版高中化学弱电解质的电离平衡单元测试.docx
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1、名校名 推荐弱电解质的电离平衡1下列有关电解质的说法正确的是(C)A 强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物BHClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质C易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质解析 强电解质也可能是共价化合物,如H 2SO4, A 项错误; NaClO 是强电解质, B 项错误; 易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子,C 项正确; 硫酸钡溶于水的部分能完全电离,是强电解质, D 项错误。2下表中物质的分类组合完全正确的是( A)选项ABCD强电解质NaNO 3H2SO4BaSO4AgCl弱电解质HFCaCO3HClONH
2、3非电解质SO2CS2H 2OC2H5OH解析 CaCO3 虽难溶,但溶于水的部分完全电离,是强电解质;H2O 是弱电解质; NH3是非电解质。3下列电离方程式错误的是( B)A (NH 4)2SO4 溶于水: (NH4)2SO4=2NH 4 SO42BH 3PO4 溶于水: H 3PO433H PO4CHF 溶于水: HFH FD NaHS 溶于水: NaHS=Na HS , HSH S24某温度下,相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( B)A 为盐酸稀释时的pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强Ca 点 Kw 的数
3、值比 c 点 K w 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度解析 A 项,氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离,1名校名 推荐pH 变化小,故 为醋酸稀释时的 pH 变化曲线,错误; B 项,溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度,所以 b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强,正确; C 项,稀释过程中,温度不变, K w 不变,错误; D 项,相同 pH 的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,稀释相同的倍数,醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab),错误。5下列关于常温下pH 2 的醋酸溶液的叙述正确的是(D) 1A c(CH 3COOH) 0.01 mol
4、 LBc(H )c(CH 3COO )C加水稀释100 倍后, pH 4D加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离6关于 pH 相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是(B)A 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和 n 倍,结果两溶液的pH 仍然相同,则 mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液,醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多)D两种酸溶液中 c(CH 3COO ) c(Cl7下列叙述正确的是 ( D )A CO2 溶于水得到的溶液能导电,所以CO2 是电解质B稀 CH 3COOH 加水稀释,醋
5、酸电离程度增大,溶液的pH 减小C为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测NaHA 溶液的 pH,若 pH7 ,则 H2A 是弱酸;若 pHH 2CO3H3BO3 HCO 3 , D 项, CH 3COO 的水解程度小于 CO32 的水解程度,醋酸钠溶液的pH 较小。11 MOH 和 ROH 两种一元碱,其水溶液分别加水稀释时,pH 变化如图所示。下列叙述正确的是( A )A 在 X 点时, ROH 完全电离3名校名 推荐B在 X 点时, c(M)c(R )CMOH 是一种强碱D稀释前, c(ROH) 10c(MOH)解析 根据图像可知,ROH 溶液稀释10 倍,溶液的 pH 减小 1 个单位
6、,稀释 100 倍,溶液的 pH 减小 2 个单位,可知ROH 是强碱,任何浓度时都是完全电离的,A 项正确;在X 点时,两种溶液的 pH 相等,说明 c(OH)相等,由于二者都是一元碱,根据电荷守恒可得MOH 是弱碱,c(M) c(R ), B 项错误; MOH 稀释 100 倍,溶液 pH 减小 1 个单位,可知部分电离,在溶液中存在电离平衡:MOHM OH , C 项错误;在稀释前,两种溶液的 pH 相差一个单位,但是由于一种是强碱,一种是弱碱,因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系, D 项错误。12 25 ,两种酸的电离常数如下表:Ka1Ka2H 2A 2 61.3 106.3 10
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