鲁科版高中化学物质在水溶液中的行为单元检测.docx
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1、名校名 推荐物质在水溶液中的行为( 时间 :45分钟满分 :100 分 )一、选择题 ( 本题共 10小题 , 每小题 5 分 , 共 50 分 , 每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015 辽宁大连模拟 ) 常温下的两种溶液 : pH=9的 NaOH溶液 , pH=9 的 CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断 , 正确的是 ()A. 两溶液中水的电离程度相同B.Na +: C.两溶液分别用水稀释10 倍后 ,pH=pHOH=10molL, 错误 ;C- 在 10-6-110 倍后 ,pH=8, 中 CH3COO+H2OCH3COOH+OH右移 ,OHmolL 的基础上增大 , 所以
2、pH8, 错误 ; 依据电荷守恒可知D 选项正确。2.(2015 南京、盐城二模 ) 下列说法正确的是 ()A. 常温下 , 反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O 2(g)4Fe(OH) 3(s) 的0HB. 常温下 ,BaSO4 分别在相同物质的量浓度的Na2SO4 溶液和 Al 2(SO4) 3 溶液中的溶解度相同C.常温下 , 向饱和 Na CO溶液中加少量BaSO粉末 , 过滤 , 向洗净的沉淀中加稀盐酸 , 有气泡产生 , 说234明常温下 Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)NHHO溶液与 NHCl 溶液混合后溶液呈碱性, 说明 NHHO的电离D.等体积、等物质的
3、量浓度的32432程度小于 N的水解程度答案 :A解析 :A 项 , 由物质的状态判断出, 该反应的熵在减少, 但常温时反应能自发, 则该反应一定是放热的 ,正确 ;B 项 ,S 浓度越大 ,BaSO 的溶解度越小, 错误 ;C 项 , 由于 Na CO是饱和的 ,C 的浓度大 , 所以可与4232+BaCO的K小 , 错误 ;D 项 ,NH HO电离显碱性 ,N 水解显酸性 ,BaSO中 Ba 结合成 BaCO, 但不是因为433sp32混合后溶液显碱性, 则说明 NHHO的电离大于 N 的水解 , 错误。323. 常温下 , 下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A. 等浓度等体积的强酸与强
4、碱溶液混合后, 溶液的 pH=7B. 将 10 mL pH= a 的盐酸与 100 mL pH= b 的 Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和, 则 a+b=13C.pH=10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7( 已知 lg 2=0.3)D.pH=2 的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性? 导学号 95380326?答案 :B解析 : 等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后,pH 大小与酸和碱的元数有关,A 项错误 ; 盐酸与Ba(OH)2 混合后恰好中和 , 则 10-a 0.01=10- 14+b0.1, 则 - a-2=-1
5、4+b-1,则 a+b=13,B 项正确 ;C项,OH- 混=510-2-1,H+=2 10-13-1项错误 ;pH=2 的盐酸与 pH=12的氨molLmolL ,pH=12.7,C水等体积混合后所得溶液呈碱性,D 项错误。-14.(2015山东日照模拟 ) 某温度下 ,0.02 molLNaHSO溶液的 pH=3。下列说法正确的是 ()3A. 加水稀释-10 倍后 , 溶液的 pH=4B.S+OH23=HSO+HSL-1C.2S+HS+H2SO3=0.02 molD.约为 510-5 molL-1答案 :D-1解析 :A 项 , 由于某温度下 ,0.02 molL3NaHSO溶液的 pH=
6、3, 所以 HS不能完全电离 , 则加水稀释 10-=H 2SO+H+;C项 , 不符合物料倍后 ,3pHNa =NH HO321名校名 推荐+-B. 加入 10 mL 盐酸时 :N+H =OH C.加入盐酸至溶液pH=7时 :Cl - =Na +D.加入 20 mL 盐酸时 :Cl- =N+Na+答案 :B+解析 :NH3HO是弱电解质, 能微弱电离 , 未加盐酸时 , 溶液中 Na NH HO,A 项错误 ; 当加入 10232mL盐酸时 , 恰好将NaOH完全中和 , 溶液中 Na +=Cl - ,根据电荷守恒式 Na +N+H+=Cl - +OH - ,可知 N+H +=OH -,B
7、项正确 ; 溶液 pH=7 时, 溶液中 H += OH - , 根据电荷守恒式可知+-,C项错误 ; 加入 20 mL 盐酸时 , 恰好将32所得溶液为 NaClNa +N=ClNaOH和 NHHO完全中和 ,和 NH4Cl 的混合溶液 ,N 能水解 , 溶液中同时含有 N 和 NH3H2O,根据物料守恒式可知+32-,D 项错误。Na +N+NHHO=Cl6.(2015山东潍坊期末 ) 已知在温度T1 和 T2 时水的电离平衡曲线如图所示, 下列说法错误的是 ()A. 水的离子积常数关系为 : CAB. 升高温度可实现由 C点到 A 点, 所得溶液的 pH=7C.T 时 ,pH=4 的硫酸
8、与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合1D.图中矩形 OMAP的面积表示 T2 时水的离子积的值答案 :A点对应的 H+ 、 OH-+ 、OH- , 故水的离子积常数 :解析 :A 项 ,A 均大于C点对应的 H, 错误 ;B 项 ,+-AC升高温度 , 水的电离平衡向正向移动1,H 、 OH 增大 ,可实现由 C点到 A点 , 正确 ;C 项 , T 时 ,pH=4的硫酸 H +=10 -4molL-1 ,pH=10 的氢氧化钠 OH- = molL-1 =10-4molL-1 , 等体积混合 , 二者恰好完全反应 , 所得溶液的2-+pH=7, 正确 ;D 项, T 时水的离子积为OH
9、H , 即 OMOP为矩形 OMAP的面积, 正确。7.(2015福州质检 )H2S2 O3 是一种弱酸 , 实验室欲用 0.01 mol L-1 的 Na2S2 O3 溶液滴定 I 2 溶液 , 发生的反应为I 2+2NaS2O32NaI+Na2S4 O6, 下列说法合理的是 ()A. 该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3 是该反应的还原剂C.该滴定可使用如图所示装置D.该反应中每消耗 2 mol Na2S O, 电子转移数为 4 mol23答案 :B, 错误 ;B 项 , 硫元素化合价升高, 被氧化 ,Na S O 作还原剂 , 正解析 :A 项 , 该滴定使用淀粉作指示剂223确
10、;C 项 , 由题意知 H2S2O3 是一种弱酸 ,Na 2S2O3 溶液显碱性 , 所以应使用碱式滴定管, 错误 ;D 项, 硫元素由+2 价变为平均 +价, 所以每消耗2 mol NaS O, 转移 2 mol 电子 , 错误。2238.(2015 贵州模拟 ) 已知 BaSO(s)2+sp=1.07 10-10mol2-2Ba (aq)+S(aq),25 时L , 且 BaSO的4K4, 有 T 、 T 不同温度下两条溶解度随温度升高而增大。如图所示BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线 ,124则下列说法不正确的是 ()2名校名 推荐A. 温度为 T1 时, 在 T1 曲线上方区域任意一点时
11、, 均有 BaSO4沉淀生成B. 蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为 T1 曲线上 a、 b 之间的某一点C.升温可使溶液由b 点变为 d 点D.T225 答案 :C解析 : 在 T 曲线上方区域 ( 不含曲线 ) 为过饱和溶液 , 所以有晶体析出 , 故 A 项正确 ; 蒸发溶剂 , 增大溶1液中溶质的浓度 , 温度不变 , 溶度积常数不变 , 所以蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a、 b 之间的某一点 ( 不含 a、 b), 故 B 项正确 ; 升温增大溶质的溶解度, 溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大, 故 C 项错误 ;25时硫酸钡的 Ksp=1.07 10-102-2mol L ,
12、根据图像知 , 温度越高 , 硫酸钡的离子积-4-1-5-1-92-常数越大 , T 时硫酸钡的溶度积常数 =1.0 10molL 5.010 molL =510molL221.07 10-10mol2-2L , 所以该温度大于 25 , 故 D项正确。9.(2015山东烟台模拟 ) 室温时 ,HA 溶液和 HB溶液分别加水稀释, 溶液的 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是 ()A.HB 一定是弱酸B. 在 x 点 ,A - =B - H +,HB 溶液是 HA溶液的C.稀释前由水电离出的10 倍D.取 x 点时的两种酸溶液 , 分别中和等体积等浓度的NaOH溶液 , 消耗 HA溶液的体积
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