高三总复习选修3物质结构.doc
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1、第1章 原子结构知识点一、量子力学对原子核外电子运动状态的描述、 主量子数()的取值23456对应符号越大,电子离核平均距离越远,能量越高,所以决定。、 角量子数()的取值1234对应的符号决定每个电子层中有多少不同的 。、 磁量子数():、决定轨道。、 自旋磁量子数(): 、决定电子的运动状态。、s电子的原子轨道都是 形的,p电子的原子轨道都是 形的,例题下列各电子层中不包含d亚层的是()AN电子层 BM电子层CL电子层 DK电子层例、下列有关电子云的叙述中,正确的是( )。A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率B、电子云直观地表示了核外电子的数目C、1s电子云界面图是一
2、个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D、电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾知识点二:原子的核外电子排布、原子的核外电子排布原则(1)、能量最低原则: 。核外电子排布顺序为 。(2)、泡利不相容原理:一个原子轨道最多容纳 个电子,并且自旋方向一定是 的。(3)、洪特规则:电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能 。能量相同的原子轨道在_、_和_时,体系的能量最低,原子较稳定。、填表原子电子排布式价电子排布式 周期表中的位置处于周期表中的分区周期族HNCAlOSiNPCSFBrAr36Kr22Ti24Cr26Fe29Cu例题、 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()AK:1s
3、22s22p63s23p64s1 BF:1s22s22p6CFe:1s22s22p63s23p63d54s3 DKr:1s22s22p63s23p63d104s24p6例题、. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是 ( )知识点三:原子结构与元素周期表在下列周期表中标出主、副族位置、金属与非金属的分界线及周期表的各分区:例题下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是 ( )A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 D主族元素的原子核外电子最后填入的能
4、级是s能级或d能级例题根据电子排布的特点,Cu在周期表属于() As区 Bp区 Cd 区 Dds区知识点四:原子结构与元素性质、电离能:()同一主族:从上到下,元素的原子半径 ,元素的第一电离能 ()同一周期:从左到右,元素的原子半径 ,元素的第一电离能总体上具有 的趋势,但略有起伏,发生在族。、电负性:()电负性越强,非金属性,电负性越弱,金属性。()金属的电负性一般小于,非金属的电负性一般大于。()同一主族:从上到下, 元素的电负性 ()同一周期:从左到右,元素的电负(5)一般,离子化合物的电负性之差而共价化合物的电负性差例题、已知X、Y为同周期非金属元素(稀有气体除外),且电负性XY,下
5、列说法错误的是 () AX与Y形成化合物时,X可能显负价,也可能显正价 B第一电离能X可能小于YCX的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性 D原子序数X一定大于Y例题、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能: B原子半径:C电负性: D最高正化合价:自我检测、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A.310 B.3d10 C.3s23p63d24s2 D. 3s23p64s2 、下列电子排布中,原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B. 1
6、s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为: 1s 2s 2p 3s 3p、下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na5、某元素原子价电子构型3d54S2,其应在( )A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、 第四周期B族6
7、、基态铬原子的电子排布式是( )A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6 C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S17、下列原子中第一电离能最大的是( )A、Na B、Li C、 Be D、Mg8、4p轨道填充一半的元素,其原子序数是( )A、15 B、 33 C、 35 D、 519、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s
8、)E(4s)E(4f)10、(08年海南化学23)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低11. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或1312、下列各项叙述中,正确的是( )A、电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态D、原子最外层
9、电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解13、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位:eV(电子伏特)数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为1价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素14下列各组原子,彼此性质一定相似的是 ( )A、1s2与2s2的元素 B、M层上有两个
10、电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素15、某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。16、(1).砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于_周期 族;最高价氧化物的化学式为 ,砷酸钠的化学式是 .(2).已知下列元素在周期表中的位置,写出它们价电子排布式和元素符号:.第4周期B族 ;.第5周期A族 .17、(07年山东淄博一模)A、B、C、D分别代表四种不同的短周
11、期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为 ,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 键。(2)当n2时,B的原子结构示意图为 ,B与C形成的晶体属于 晶体。当n3时,B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是 ,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。18、已知
12、A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:1。请回答:(1) 组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;(2) B和C的分子式分别是 和 ;C分子的立体结构呈 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 (4) 若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 19 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素E的基态原子电子
13、排布式 ; (2)F、G两元素的部分电离能数据列于下表:元素FG电离能kJmol1I1717759I215091561I332482957 比较两元素的I2、I3,气态F2+、G2+中, (元素符号表示)更难失去电子变为+3价气态离子;请用原子结构理论解释原因 。 (3)在标准状况下,根据测定B的气态氢化物的相对分子质量,结果发现,测定结果总比理论值偏高,其原因是 。 (4)C、D的单质中, (用元素符号表示)熔点更高、硬度更大,其原因是 。第二章 化学键与分子间作用力知识点一:共价键1、定义:原子间通过共用电子对形成的化学键2、形成条件: 3、分类 共用电子对的数目:单键、双键、叁键 键:(
14、重叠方式) 电子云的重叠方式共价键键:(重叠方式)极性键(电荷重心不重合)电荷分布非极性键(电荷重心重合) 键参数() 键能:键能的大小可以定量的表示化学键的强弱程度。() 键长:键长越短,化学键键能越大,化学键越牢固。() 键角:键角主要影响分子的空间构形空间构形。、非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成例题1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A分子中没有键。B两个碳
15、原子之间为非极性键。C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键例题2下列关于键和键的理解不正确的是( ) A、键一般能单独形成,而键一般不能单独形成B、键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转C、碳碳双键中一定有一个键,一个键,碳碳三键中一定有一个键,二个键D、CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键键能相等,键键能也相等.例题3、 下列能够用“键能”解释的有( )A、N2参加反应时,多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件B、稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应C、常温常压下;氯气呈气态,溴呈液态D、HF比HCl稳定,其水溶液的酸性比HCl弱知识点二:杂化轨道与分子
16、的空间构型杂化类型SP1SP2SP3用于杂化的轨道可能形成的空间构型键角举例例题、(海南)用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,正确的()A 直线形三角锥形 BV形三角锥形C 直线形 平面三角形D V形平面三角形例题、(08年海南化学22)在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp,范德华力Bsp2,范德华力Csp2,氢键Dsp3,氢键知识点三:极性分子与非极性分子若为非极性键,则形成分子(如H2 C)、双原子分子若为极性键,则形成分子(如HC)、多原子分子:分子的极性除与键的极
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