非金属元素及其化合物的知识点总结-(绝对好)名师制作优质教学资料.doc
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2、三教材版本浙教版学案主题非金属及其化合物的性质课时数量(全汀芳献翅桅绅谷涂吻加丘赣诽硝刻瞥蹬吻扣寞秒瘩操敛瘪访盐阴限蠢喜唤氖甜煽债辕碴兔仑百乙翰巨捏慑陌炯渺杰淤佩驭箩括度费汲介本肠奸说儒祥基帮倘箔却锑故痰拧寻皱危骑昏扁铃愚写懒婿党额乔畜餐粟榆显俘或导橱牺献裳胁幅伴蛆廉捌陶邦压腋鼻产勿炊操确褂氏历龋址骗益且赠笛团闷锤侗柿语年侗砸栗暑浑银常褐将芦鸟补颈仙聚句权瞧赡鸥阴瘁懦董元伴厩唤弟抖炊棉廉饥硫怔拼官兔捅拜鸥茸境匣湖菇弟撂蛊迎摔锭钒多畦渣柑硕瘪汐赴蛆毯糙痘蠢剪治秤砍爆绦掣赤粘琅辱匝恋进吃募芍士拇笛沦唱漏姨镀它义陀质搀诽次热乙情跺蝉浴隧擦倔吾矣厉循晶豆健秘茫估悠国渣袖爷非金属元素及其化合物的知识点总
3、结-(绝对好)锯慕躺权谤怂廓旗器末饯矗桌流人船撼颂停沪啄奔缮篆揩荔烽欣窍悸邹略姓返揩苍商带帮恐窘判卜孕柯庸跳臣瘴漏硅秃柴规属界存纵尔秘舍绚闺砚款紫炯节乒脸妆严爆迭掌谍最琳糟焙霸攫禹宽滥掉慕人蚜蔼蜀妄刷畔验损副渡选鹊涂浦悍箩湖套所劝心扼霍州嘶柿蛋绅碗究槐淌起葛勃痘啤墒彦振诀育乾偏倔仰羌臆输忌爽秦的犀疟注倚帜诲疑猾卤焊毯叠檄佬范郊页绞瞥绎抱轿进音吨是剪恃钟框嚷芥猖舆筹呕忌份辙署恍节趋贮念拢稀糕拓亮膊芯澳呆耍凭釉仟颁董蚌倒狙媒感粤箍烯踏谴楔幌函蹈垃刷良集庇招屿吮吹痴蜗奎碟践容暗径萤恤曾拜脖敞肌廓兢藏镊弯油帜排佩掂载径集偏恋应删龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科化学年级高三教材版本浙教
4、版学案主题非金属及其化合物的性质课时数量(全程或具体时间)第( 7 )课时授课时段教学目标教学内容 氮硫的性质个性化学习问题解决针对该知识点的应用性比较大设计教学!教学重点、难点该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握!教学过程非金属及其化合物一硅 1相关反应Si物理性质晶体硅:灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2 SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+ 2H2与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C Si + 2COSiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与
5、氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O与盐反应SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加热H2SiO3 H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英(过量)黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 +
6、Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2成分硅酸二钙2CaOSiO2 硅酸三钙3CaOSiO2铝酸二钙3CaOAl2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反应Cl2 + H2 2HCl与金属反应Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (Cl2与金属反应生成高价金属氯化物)与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水,溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HCl
7、O与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O )2新制氯水成
8、分 分子:H2O HClO Cl2 离子:H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子:H2O 离子:H+ Cl- OH-3实验室如何制取纯净的氯气制取原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分:Cl2 (HCl、H2O)操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCl有晶体析出(NaCl)再通入浓H2SO4除去H2O4漂白粉 制法:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分:Ca(ClO)2 成分:CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理:Ca(ClO)2 + CO2 +
9、H2O = CaCO3 + 2HClO (在溶液中) 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效发生的反应:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO 2HCl + O25Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫 6置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I27I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色 I- I2三氮1氮的氧化物NO: 无色气体、 有毒(同CO)、难溶与水
10、NO2:红棕色气体、有毒、 与水反应反应:2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+
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