苏教版高中化学弱电解质的电离单元测试.docx
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1、名校名 推荐配餐作业 ( 二十四 )弱电解质的电离A 组全员必做题1. 下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B冰醋酸是弱电解质,液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl,因 Cl 浓度增大,所以溶液酸性减弱1的浓度比1的浓D相同温度下, 0.1 molLNHCl 溶液中 NH0.1 molL氨水中 NH444度大解析:弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强,A 项错误;醋酸为共价化合物,液态时不电离,故不导电,B 项错误;盐酸中加入不变,故酸性NaCl 固体, H不变, C 项错误; NH4Cl 是强电解质完全电离,微弱水解,而NH3H2O为弱电
2、解质,故 DNH4项正确。答案: D2已知 c(Cl 1 1的醋酸溶液,) 0.1 mol L的 HCl 溶液和 c(CH3COO) 0.1 mol L则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较()A盐酸大B 醋酸大C两者浓度相同D无法判断解析:由于醋酸是弱酸,已电离的) 0.11,则醋酸浓度大c(CH3COO) c(Clmol L于盐酸浓度。答案: B3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下 NaNO2溶液的 pH大于 7用 HNO2溶液做导电实验, 灯泡很暗HNO2和 NaCl不能发生反应0.1 mol L 1 HNO2 溶液的 pH2.1NaNO2和 H3PO4 反应,生成HNO20.1
3、 mol L 1 HNO2 溶液稀释至 100 倍, pH 约为 3.1ABCD全部解析: 中证明NO2 能水解, 证明 HNO2为弱酸, 即弱电解质。 中未能指明溶液的浓度,也没有参照物, 不能证明。 NaCl 为强酸强碱盐, HNO无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl2反应。中说明 c(H )HYHZB反应 HZ Y=HY Z 能够发生C相同温度下, 0.1 mol L 1 的 NaX、 NaY、 NaZ 溶液, NaZ溶液 pH 最大D相同温度下, 1 mol L 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol L 1 HX解析:表中电离常数大小关系:102910 69107,所以酸性排序
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