氧化还原反应氧化性还原性强弱判断教案Word版.doc
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1、传播优秀Word版文档 ,希望对您有帮助,可双击去除!第二章 第3节 氧化还原反应(第3课时教案)一、教学目标: 1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断; 2、理解氧化还原反应的规律。 二、教学重点难点: 教学重点:物质氧化性和还原性强弱的判断。 教学难点:氧化还原反应的规律。三、教学过程:【新课导入】 氧化性得电子性,得到电子越容易氧化性越强 还原性失电子性,失去电子越容易还原性越强 由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性。【
2、整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原方程式进行判断对于反应:氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。例如:FeCuSO4=FeSO4Cu,则有:氧化性:CuSO4FeSO4;还原性:FeCu2、根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断3、根据产物的价态判断 一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高,其氧化性越强。如:2FeCl22FeCl3FeI2FeI2氧化性:Cl2I24依据反应条件来判断 与同一种还原剂(氧化剂)发生反应,其反应越困难(即要求条件越高),其氧化性(还原性)越弱。如:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2M
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