高一化学金属总结Word版.doc
《高一化学金属总结Word版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学金属总结Word版.doc(5页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、传播优秀Word版文档 ,希望对您有帮助,可双击去除!常见金属元素单质及其重要化合物(基础+拓展)一、金属的性质1金属物理性质(1)状态:在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体。(2)颜色:大多数金属呈银白色(处于粉末状时,常显黑色),而金、铜、铯等具有特殊颜色。(3)密度:差别很大,钾、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 gcm3),密度最大的是锇,达21.45 gcm3。(4)硬度:差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割;最硬的金属是铬。(5)熔点:差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3410,而汞的熔点为38.9。(6)大多数金属都具有延展性,是电和热的良导体,其中银和铜的传热
2、、导电性能最好。2金属化学性质(重点)金属活动性顺序表: (1)金属与水反应:活泼金属K、Ca、Na与冷水发生剧烈置换反应,生成碱和氢气。如:2K2H2O=2KOHH2较活泼金属Mg与沸水发生置换反应,生成碱和氢气。如:Mg+2H2OMg(OH)2H2金属Fe在高温下与水蒸汽发生置换反应。如:3Fe4H2O(气) Fe3O44H2氢后金属不与水发生反应。(2)金属与氧气反应:活泼金属K、Ca、Na常温下在空气中易被氧化,在空气中又可发生燃烧。如: 4NaO2=2Na2O(继续反应:2Na2OO22Na2O2)或2NaO2 Na2O2较活泼金属Mg、Al常温下在空气中易氧化,形成氧化膜,也可发生
3、燃烧。如: 4Al3O22Al2O3 4Al3O2(纯) 2Al2O3金属Fe等常温下在干燥空气中不反应,加热被氧化,纯氧中可燃烧。如:3Fe2O2(纯) Fe3O4金属Cu在强热条件下,只氧化而不发生燃烧。如:2CuO2 2CuOHg以后金属不能被氧气氧化(3)金属与非氧化性酸(盐酸、稀H2SO4)反应氢前金属能置换酸中的氢,生成盐和氢气。 氢后金属不能发生反应(4)金属与氧化性酸(浓H2SO4,浓稀HNO3)反应,活泼金属K、Ca、Na和氧化性酸反应较复杂(不要求掌握);MgAg与氧化性酸发生氧化还原反应,生成盐、水和气体,但气体不是氢气,而是含氧酸的还原产物,其中硫酸还原产物是SO2,浓
4、硝酸还原产物是NO2,稀硝酸还原产物是NO。如:Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OPt、Au只能溶于王水。常温下,浓H2SO4、浓HNO3使Fe、Al表面生成致密氧化膜,而不生成H2,即表面发生“钝化”。(5) 金属与盐溶液反应:活泼金属K、Ca、Na放入盐溶液后,首先与水发生置换反应,生成碱和氢气;所生成的碱再与盐发生复分解反应。如Na投入CuSO4溶液中2Na2H2O2NaOHH2、2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4或合并成: 2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2Mg和Mg以后的金属,一
5、般发生“活泼”金属单质(前面金属)将后面的金属从盐溶液中置换出来;如: Fe+CuSO4=FeSO4Cu其他反应有Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。(6)某些金属与强碱溶液反应:Zn、Al和强碱溶液发生反应,生成盐和氢气。 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(两种写法)Zn2NaOH=Na2ZnO2H2(7)某些金属与氧化物反应:Mg与CO2发生置换反应,生成黑、白色两种固体。2MgCO2 2MgOCAl和其它金属氧化物,发生铝热反应放出大量热,如:8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe(8)金属与非金属(S、F2、Cl2等)反应金属性越强,
6、越易发生化合,如:Fe+S FeS,2CuS Cu2S。Au、Pt难与非金属直接发生反应。金属Mg等与氮气发生化合反应,如:3MgN2 Mg3N23金属氧化物对应的水化物为碱,碱的稳定性比较:K、Ca、Na的氧化物和水反应,生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2:K2OH2O=2KOH,Na2OH2O=2NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2;这些氢氧化物受热不易分解。Mg的氧化物和水缓慢反应,生成难溶性碱Mg(OH)2,Mg(OH)2受热易分解。Al以后的金属氧化物,不溶于水,也不与水反应,其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成,而碱的热稳定性逐渐减弱,即受热易分解
7、。如:2Fe(OH)3 Fe2O33H2O Cu(OH)2 CuOH2O二、重点金属元素化合物1、镁铝及其化合物(1)镁是活泼金属,不跟碱性溶液反应,能置换出酸中的氢。 (2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解,以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中。(3)注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量;向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量;向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量;向HCl、NH4Cl、MgCl2、AlCl3混合液中
8、逐滴加入NaOH溶液直至过量。 例1:将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全 部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为9g B盐酸的物质的量浓度为5 molL-1 CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L2、碱金属元素化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中,Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质,所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)注意Na2O2跟CO2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 金属 总结 Word
![提示](https://www.31doc.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.31doc.com/p-9162887.html