《选修四水的电离 第二课时.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《选修四水的电离 第二课时.ppt(12页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性 (第2课时),water,H2O,溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系,回顾,【思考与交流】,1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法?,2、 pH与H+的关系如何表达?,3 、 有哪些测定pH的方法?,引入pH值意义:,表示溶液酸碱性的强弱。,用H+物质的量浓度的负对数表示,表达式:,pH=-lgc(H+),引入pH概念的必要性:比用物质的量浓度简便。,计算下列溶液的pH,通过计算结果思考: 表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便? 25 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸 25 10-3 mol/LNaOH溶
2、液 2 mol/LNaOH溶液,用pH值表示c(H+)或c(OH-)1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。 pH的范围通常是 014,1、溶液的酸碱性和pH,c(H+)c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+)c(OH-),PH7,PH = 7,PH7,c(H+) 越大PH越小,酸性越强,c(OH-) 越大PH越大,碱性越强,溶液的酸碱性与pH的关系,pH=7的溶液一定是中性溶液吗?,答:不是,只有在常温下(25 )才显中性。,2、pH的测定:,(2)广泛pH试纸,注意:不能用水润湿;(润湿不一定使结果改变) 要放在玻璃片(或表面皿)上; 不能将试纸伸到溶液中; 广泛pH
3、试纸只能读出整数。,粗略测定:,(1)酸碱指示剂,甲基橙 石 蕊 酚 酞,酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红,用法:取pH试纸置于玻璃片(表面皿)上,用玻璃棒蘸溶液,点在pH试纸中央,半分钟后与比色卡对照。,精确测定:,pH计(酸度计),(3)石蕊试纸,红色石蕊试纸,蓝色石蕊试纸,遇碱变蓝,遇酸变红,精密pH试纸,3、PH的计算,0.05 mol/L的硫酸,PH为?若将1mL该溶液稀释到100mL,PH为? (2) 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液,PH为?若将该溶液与水按1:99体积混合后,PH为? (3)0.1mol/L的盐酸与0.05 mol/L的硫酸等体积混合后,PH为? (4
4、)PH=1的盐酸与PH=3的硫酸等体积混合后,PH为?,(5)0.1mol/L的NaOH溶液与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后,PH为? (6)PH=12的NaOH溶液与PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后,PH为? (7)0.2mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的硫酸等体积混合后,PH为? (8)2L,1mol/L的NaOH溶液与1L,1mol/L的盐酸混合后,PH为? (9)PH=9的的NaOH溶液与PH=4的硫酸混合后,PH=7,则V NaOH:V硫酸=?,强酸、强碱的稀释,1、0.001 mol/L盐酸的pH =_,加水稀释到原来的 10倍,pH=_,
5、加水到原来的103倍,pH = _, 加水到原来的104 倍 , pH _ , 加水到原来的 106倍,pH=_,3,4,6,约为7,约为7,2、 pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍,则 溶液的pH=_,pH=10的NaOH溶液加水稀释 到原来的102倍,则溶液的pH=_,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍,则 溶液的pH=_,pH=10的NaOH溶液加水稀释 到原来的105倍,则溶液的pH=_。,1. 强酸(强碱)每稀释10倍,pH向 7 靠拢一个单位,2. pH=6或8时,不可忽略水的电离,只能接近7, 酸碱溶液无限稀释,酸不能大于7;碱不能小 于7,pH都约等于7。,结 论,约为7,约为7,1、 pH=3 HAc加水稀释到原来10倍,溶液的pH 范围 _;,结论: 弱酸(碱)每稀释10倍,pH向7靠拢不到一个单位,2、pH=12 氨水加水稀释到原来10倍,溶液的pH 范围_ 。,3 pH 4,11 pH 12,弱酸、弱碱的稀释,
链接地址:https://www.31doc.com/p-9414052.html