关于水解和电离的知识.docx
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1、关于水解和电离的知识电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为 -13.6eV (电子伏特),使电子电离的电离势能就是 13.6eV (即 2.18 10 -18 焦耳)。简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程水解物质与水发生的复分解反应。 (例图:碳酸根离子分步水解)由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况: 弱酸根与水中的 H+ 结合成弱酸, 溶液呈碱性, 如乙酸钠的水溶液:CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 弱碱离子与水中的OH- 结
2、合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液:NH4+ + H2O NH3H2O + H+生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。第 1页例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的 pH 更大。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性;氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性;若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵。弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH 更接近 7(常温下)。如 0.10 mol/L的 Na2CO3
3、的水解度为4.2%, pH 为 11.6 ,而同一浓度的 (NH4)2CO3的水解度为92%, pH 为 9.3 。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐分四类:一。强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中。二。强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水第 2页中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大
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