化学能转化为电能 PPT.ppt
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1、化学能转化为电能,1,2,3,(2)若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中,有什么现象?为什么?,(1) 将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中,有什么现象?为什么?,4,(4)用一干电池连接电流计验证电子流向,确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的?,(3)导线间接一电流计有何现象产生?为什么?,5,铜片上没有明显现象,锌片上有无色气体产生。,铜片上没有明显现象,锌片上有无色气体产生。,铜片上有无色气体产生,锌片无明显现象。,铜片上有无色气体产生,锌片无明显现象,电流计发生偏转。,H+在铜片上得到电子被还原成氢气。,H+在铜片上得到电子被还原成氢气,说明有电子从锌片流入到铜片
2、.,6,一、化学能转化为电能,1.原电池的工作原理,(1)什么是原电池?,把化学能转化为电能的装置叫做原电池,7,还原剂(Zn)失去电子,发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子,发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,电流方向,8,(2)原电池的电极反应式,氧化 反应,Zn2e- Zn2+,2H+ + 2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,还原 反应,9,2、组成原电池的条件:,(1)有活泼性不同的两个电极,(2)两电极都接触电解质溶液,(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应
3、。,练习1:下列装置哪些可以形成原电池( ),Zn Cu,Fe C(石墨),Zn Cu,Zn Zn,Fe 陶瓷,Fe Cu,Si C(石墨),稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D,Zn Cu,稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4 E F G H,ABC,外电路中:较活泼金属材料作_,_ 电子,发生_反应; 较不活泼金属材料作_,_ 电子,发生_反应; 电子从_极流向_极。,3、原电池的工作原理:,内电路中:电解质溶液内,阳离子向_移动,阴离子向_移动,使电流通过电解质溶液。电流从_极流向_极。,负极,失去,氧化,正极,得到,还原,负,正,正极,
4、负极,正,负,练习2:某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后,在读书卡片上记下了如下6条记录,其中正确的是(),AB C D 【答案】B,4、原电池原理的应用,a、设计原电池,例1、利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧化还原反应设计原电池,负极:,正极:,Cu2e - = Cu2+,2Fe3+ +2e- =2Fe2+,氧化反应,还原反应,变式训练1利用反应Zn CuSO4 =ZnSO4Cu设计一个原电池。在图中方格内画出实验装置图,并指出正极为_,电极反应式为_; 负极为_,电极反应式为_。,碳棒、Cu、铂,Cu2+ + 2e - =Cu,Zn,Zn2e- Zn2+,b、
5、比较金属的活泼性,例2、 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。 若A、B相连时,A为负极; C、D相连时,D上产生大量气泡; A、C相连时,电流由C经导线流向A; B、D相连时,电子由D经导线流向B, 则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) ABCD ACDB CABD BACD,AB,CD,AC,DB,变式训练2,解析:选D。在氢氧化钠溶液中能反应生成气体的金属,其活泼性不一定强,如Mg和Al。,探究整合应用,探究铝电极在原电池中的作用 在原电池中,电解质溶液的浓度、酸碱性等会影响电极反应,使发生的电极反应有区别,电极材料(负极)是否参加反应也与电解质溶液有
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