第三单元物质构成的奥秘复习.ppt
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1、第三单元 物质构成的奥秘复习,温宿四中 蒋诗春,课题一 分子和原子(一),学习目标,1、了解物质是由分子、原子等微粒构成的; 2、学会用微粒的性质解释日常生活中的现象。,一、肉眼看不见的分子有何特点?,我们知道: 1、花香能闻到,但却看不到。 2、能看到整块糖,却看不到溶解后的糖。,分子的特性之一:体积很小、质量很轻。,2、分子是不断运动的,温度升高,分子能量增大,运动速率加快。,分子的特性之二:分子在不断运动。,实验:在不同温度的水中墨水的扩散,问题:,1.为什么注射器中的气体可以被压缩?,3.为什么物质有三态的变化?,2.为什么50ml的水和50ml的酒精两者混合后体积是否等于100毫升?
2、,3、分子的特性之三:分子间有间隔。,同一物质的三态变化与分子间间隔之间的关系:,固态,液态,气态,固态,液态,气态,一般情况:分子间隔变大,热胀冷缩,3、分子的特性之三:分子间有间隔。,2、分子的特性之二:分子在不断运动。,1、分子的特性之一:体积很小、质量很轻。,我们学到的,课题一 分子和原子(二),学习目标,1、分子和原子的定义; 2、用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化。,H2O O2 H2,H20、O2、H2是同一种物质吗?,不是,化学变化,化学性质:物质需要发生化学变化表现出来的性质,例子:O2和O3,H2O O2 H2,水电解时,水分子变成了氢分子和氧分子,不再保持水的化学性
3、质。在反应里,水分子破裂成氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成1个氢分子,每两个氧原子结合成1个氧分子。,水分解的结构示意图,在化学变化中,原子的种类发生了变化吗?,没有,分子是由原子构成的,O2,H2O,由同种原子构成,由不同原子构成,如何描述分子由原子构成?,H2O O2 H2,由同种分子构成的物质是纯净物; 由多种分子构成的物质是混合物。,【讨论】运用分子的概念区分纯净物和混合物,1、判断下列物质是纯净物还是混合物?,纯净物,纯净物,混合物,纯净物,A.分子在化学变化中不可分 B.反应后生成了两种新的化合物 C.该反应属于分解反应 D.该反应属于化合反应,2、下图是两种气体发生反应的微观示
4、意图,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( ),D,你学到了什么?,1、物质三态的体积为何不一样?为什么气体容易压缩,液体、固体不容易压缩?,2、物体为何都有热胀冷缩现象?,答:因为它们分子间的间隔不同。气体分子间的 间隔大,液体、固体间的间隔小。,答:因为受热时分子间的间隔变大,遇冷时 分子间的间隔变小。,3、湿衣服凉在太阳的地方比阴凉的地方干得快,为什么?,答:因为阳光照射下,气温较高,水分子运动的速率更快,水分就更容易蒸发进入空气。,4、固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧,而水不能燃烧,这一实验现象说明了什么?,答:同种分子性质相同,不同种分子性质不相同。,3、对下列实验现象的
5、解释错误的是( ),C,复习,1、在电解水的实验中,水 分解为氧 和氢 ,每 个氧原子重新组合一个氧 ,每两个氢原子重新组合一个氢 。 由此可知:分子是由 构成的,分子在化学反应中可以再分成 ,而原子在化学变化中却 ,即原子是 。,分子,原子,两,分子,分子,原子,化学变化中的最小的粒子,原子,不可再分,原子,一、原子的构成,原 子,(带正电),(带正电),(带负电),(不带电),(不带电),每个质子带一个 单位正电荷,每个电子带一个 单位负电荷,观察表格(表3-1) ,你又能获得哪些信息?,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中,质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但
6、很接近。,4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同。,核电荷数,不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。,=原子序数,将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中: (1)构成物质的基本粒子是_ (2)构成原子的基本粒子是_ (3)显示电中性的粒子是_ (4)带正电的粒子是_ (5)参加化学反应一定发生变化的粒子是_ (6)原子中数目一定相等的粒子是_,离子,二、相对原子质量(Ar),相对原子质量就是以一种 的1/12(1.6610-27Kg)为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的 。,碳原子质量的1/12,Ar,注意:“相对原子质量”是一个比值,没有“克、千克
7、等质量单位。其国际单位为一,一般不写出来。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?,碳原子质量,比,(定义式),已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?,有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢?,相对原子质量(约)=质子数+中子数,原子,原子核,蚂蚁 5 mm,200 m,注意:原子核很小,但是原子质量集中在原子核内。,核外电子是分层排布的: 电子层:1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 离核:近 远 能量:低 高,能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动,下图是1-18号
8、元素的原子结构示意图,看图你能找出什么规律吗?,核外电子的排布规律, 先排满内层,后排满外层; 第一层上最多排2个电子; 第二层上最多排8个电子; 最外层上最多排8个电子.,注意:288规则只适用于前三层,2、认识原子结构示意图,圆圈表示原子核,圈内数字表示核电荷数(即质子数),弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,最外层电子数,=8(He为2),相对稳定结构 不易得失电子,一般4,易失电子形成稳定结构,一般4,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,结构,性质,易得电子形成稳定结构,根据下列结构示意图判断,A,B,C,D,F,E,其中属于稀有气体的是_属于金属元素的是_,属于非金属元素
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