高三化学下册期末考试试题及答案.docx
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1、高三化学下册期末考试试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64Fe 56第 I 卷 ( 选择题共 45 分 )一 . 选择题 ( 每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 。1. 气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动,从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N22. 在单质的晶体中,一定不存在A. 离子键 B. 分子间作用力C. 共价键 D. 金属键3. 下列反应中,既属于离子反应,又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。A.FeCl3 溶液和 KSCN溶液混合 B
2、. 锌放入稀硫酸中C. 铜片放入氯化铁溶液中D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合4. 下列说法正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质第 1页C. 活性炭、 SO2和 HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地5. 下列分散系中能发生丁达尔效应的是A. 生理盐水 B. 碘酒 C.淀粉溶液 D. 医用酒精6. 下列晶体熔化时,化学键没有被破坏的是A. 氯化铵 B. 金刚石 C.冰醋酸 D. 硫酸钠7. 电解水制取 H2 和 O2时,为了增强溶液的导电性,常常要加入一些电解质,最
3、好选用下列物质中的A.NaOH B.NaCl C.HCl D.CuSO48. 下列说法中正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 所有物质中都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键9. 下列电子式书写错误的是10. 下列离子方程式书写不正确的是A. 少量铁粉加入稀硝酸中:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO+ 4H2OB.Ca(HCO3)2 溶液与过量Ca(OH)2 溶液反应 :Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3+ H2OC. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶
4、第 2页体:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+D.Na2S 溶液中通入足量H2S: S2-+ H2S=2HS-11. 用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg, xmC. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg, y12. 能大量共存于同一溶液中,且当水电离c(H+)=10-13mol/L时,又能发生反应的离子组是Na+、 Ba2+、 C1、HCO3K+、 NH4+、 CH3COO、 SO42Ca2+、 NH4+、 SO42、SO32Fe3+、 Na+、 SCN、
5、 C1A13+、 Na+、 HCO3、 NO3A. 只有 B. C. D.13. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); H= +890kJmol-1B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l);H= +890 kJmol-1C.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);H= -890 kJmol1D.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l); H=
6、-890 kJmol114. 右图中,两电极上发生的电极反应为:第 3页a 极: Cu2+ + 2 e-= Cu b极: Fe - 2 e-= Fe2+下列说法中不正确的是A. 该装置可能是电解池B.a 极上一定发生还原反应C.a 、 b 可能是同种电极材料D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图 ( 晶胞是指晶体中最小的重复单元 ) ,其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2 个最近的铯离子的核间距离为a cm,氯化铯的摩尔质量为M g/mol ,则氯化铯晶体的密度为A. B.C. D.第 II卷( 非选择题共 55 分)二、填空题 (
7、共 22 分 )16.( 10分 ) 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒( 如下图 ) 。请回答下列问题:(1) 若两池中均盛放 CuSO4溶液,反应一段时间后:有红色物质析出的是:甲池中的棒 ; 乙池中的 棒。在乙池中阳极的电极反应式是。(2) 若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式 。将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待第 4页一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2 将生成的I2 氧化。若反应的Cl2 和 I2 的物质的量之比为5:1 ,且生成两种酸。该反应的化学方程式为。若乙池转移0.02mol 电子后停止实验,池中溶液的体积是200
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