人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》(本章复习与测试)(共29张PPT).ppt
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1、第二章 分子结构与性质,主要知识点复习,1.键成键方式 “头碰头”,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。,一、共价键,3、共价键具有饱和性和方向性,按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几 个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子, 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向形成,所以共价键具有方向性。,4、价键理论的要点,1.电子配对原理,2.最大重叠
2、原理,两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。,两个原子轨道重叠部分越大,两核间电子的概率密度越大,形成的共价键越牢固,分子越稳定。,二、键参数,1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)。,应用:计算化学反应的反应热。,H=反应物键能总和-生成物键能总和,衡量化学键牢固程度,二、键参数,2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。,3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。,应用: 一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.,应用: 决定分子的立体结构和分子的极性.,三、等电子原理,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具
3、有相似化学键特征,许多性质是相似的。此原理称为等电子原理,2.等电子体的判断和利用 判断方法:原子总数相同,价电子总数相同的 分子为 等电子体 运用:利用等电子体的性质相似,空间构型相 同,可运用来预测分子空间的构型和性质,四、价层电子对互斥模型(VSEPR),基本要点: ABn型分子(离子)中中心原子A周围的价电子对的几何构型,主要取决于价电子对数(n),价电子对尽量远离,使它们之间斥力最小。,价层电子对:,键电子对+孤对电子对,孤对电子对:,中心原子的孤对电子对数=1/2(a-xb),a为中心原子的价电子数,x为中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子的最多能接受的电子数,分子结构确
4、定方法: 先确定中心原子的价层电子对(包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子),由价层电子对得相互排斥得到VSEPR模型,略去VSEPR模型的孤对电子便可得到分子的立体构型。,价层电子对数 立体结构 VSEPR模型 范例 n=2 直线形 直线形 CO2、 CS2 n=3 平面三角形 平面三角形 CH2O、BF3 n=3 V形 平面三角形 SO2 n=4 正四面体形 正四面体形 CH4、 CCl4 n=4 三角锥 四面体形 NH3 n=4 V形 四面体形 H2O n=5 三角双锥形 三角双锥形 PCl5 n=6 正八面体形 正八面体形 SCl6,五、杂化轨道理论,在形成分子时,由于原
5、子的互相影响,若干个不同类型、能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道,这种轨道重新组合的过程叫做杂化。 杂化所形成的新轨道称为杂化轨道。,注意:,(1)原子只有在形成分子的时候才可能发生杂化,孤立原子不发生杂化;,(2)只有能量相近的轨道才发生杂化;,(3)发生杂化后的轨道总数不变,所有杂化轨道的能量相等;,(4)杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤对电子;,CH4:(sp3杂化),五、杂化轨道理论,SP2杂化,SP杂化,2.杂化轨道的应用范围: 杂化轨道只应用于形成键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。,判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型 NH4+、NH3、H2
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