2018_2019学年高中化学第02章化学反应速率与化学平衡专题2.4化学反应进行的方向试题.docx
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1、专题 2.4 化学反应进行的方向一、自发过程与自发反应1. 自发过程(1) 含义:在一定条件下,不用借助于外力就可以_的过程。(2) 特点: 体系趋向于从_状态转变为 _状态 ( 体系对外部做功或释放热量) 。 在密闭条件下,体系有从_自发转变为 _的倾向。2. 自发反应在一定条件下无需外界帮助就能_ 的反应。二、化学反应进行方向的判据1焓判据(1) 放热反应过程中体系能量 _,具有自发进行的倾向,因此可用 _来判断反应进行的方向。(2) 局限性:有些吸热反应,也能自发进行。 2N 2O5(g)4NO2(g)+O 2(g)H=+56.7 kJ/mol; (NH 4) 2CO3(s)NH4HCO
2、3(s)+NH 3(g)H=+74. 9 kJ/mol2熵判据(1) 熵用来度量体系 _程度的物理量。熵值越大,_程度越大。符号为_,单位为“ J/(mol ? K)”。(2) 熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)_ S(l)_S(s) 。(3) 熵增原理在与外界隔绝的体系中,自发过程将导致体系的熵_,即熵变 ( 符号S)_ 零。(4) 熵判据1 / 7体系有自发地向混乱度_( 即 _) 的方向转变的倾向, 因此可用 _来判断反应进行的方向。(5) 局限性有些熵值减小的反应,在一定条件下也能自发进行。2Al(s) + Fe2O3(s)Al 2O3(s) + 2Fe(s)S=-
3、39.35 J/(mol ? K)。该反应是熵减过程,但在高温下能自发进行。3复合判据研究表明, 在温度、压强一定的条件下,化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果。(1) 若 _反应一定能自发进行。(2)若H 0,S 0或H 0,S 0,反应能否自发进行与反应的_有关。(3) 若 H 0, S 0反应一定不能自发进行。1. (1)自动进行 (2) 高能低能有序无序2. 自发进行1. (1) 降低 焓变2. (1)混乱 混乱S(2) (3)增大 (4) 增加熵增熵变3. (1)H 0,S 0(2) 温度一、 自发过程与自发反应的特点和应用1自发过程具有方向性,如果某个方向的反应在一定条件下
4、是自发的,则其逆方向的反应在该条件下肯定不自发,如铁器暴露于潮湿的空气中会生锈是自发的,而铁锈变为铁在该条件下肯定不是自发的。2要想使非自发过程发生,则必须对它做功,如利用水泵可把水从低处升到高处,通电可将水分解生成氢气和氧气。3自发过程和自发反应的应用自发过程和自发反应的应用可被用来做有用功。如向下流动的水可推动机器,锌与硫酸2 / 7铜溶液的反应可被设计成原电池,可根据氢气的燃烧反应设计成燃料电池。【点睛】 过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。 如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制容器,其发生腐蚀过程的自发性是相同的,但只有后者可以实现。下列过程均为自
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- 2018 _2019 学年 高中化学 02 化学反应 速率 化学平衡 专题 2.4 进行 方向 试题
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