2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH的计算及应用课时同步试题.docx
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1、3.2.2 pH的计算及应用一、选择题1某酸溶液的pH=1,此酸溶液中H+的物质的量浓度A为 0.1 mol/LB一定大于0.1 mol/LC若为强酸一定等于0.1 mol/L,若为弱酸一定大于0.1 mol/LD若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L,若为弱酸一定大于0.1 mol/L【答案】 A【解析】根据pH = - lg c(H+) 得 c(H+)=10 - pH mol/L ,又 pH =1 ,则 c(H+)=0.1 mol/L,与酸的强弱无关。2酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是ABCD【答案】 C3室温时,下列溶液混合后,pH7 的是A 0.1 mol/L的盐酸和pH=13
2、 的氢氧化钡溶液等体积混合B 0.1 mol/L的 NaOH溶液和 pH=1的盐酸等体积混合C pH=3的硫酸溶液和pH=11 的氨水等体积混合D pH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合【答案】 C【解析】 A 项, pH=13的 Ba(OH)2 溶液 c(OH- )=0.1 mol/L,与等体积0.1 mol/L的盐酸恰好完全反应,混合液pH=7; B 项, pH=1 的盐酸浓度为0.1 mol/L,与等体积同浓度的NaOH溶液混合恰好完全反应,溶液呈中性; C 项,一水合氨为弱碱,反应后氨水过量,溶液显碱性,pH 7; D项,醋酸为弱酸,反应后醋酸过量,溶液显酸性,
3、pH 7。1 / 84 pH=1 的两种酸溶液A、 B 各 1 mL,分别加水稀释到1 000 mL ,其 pH 与溶液体积 ( V) 的关系如图所示,下列说法不正确的是A A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后, A 溶液的酸性比B 溶液的弱C若 a=4,则 A 是强酸, B 是弱酸D若 1a4,则 A、 B 都是弱酸【答案】 A5实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液,用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数,滴定后俯视读数D盛 NaOH溶液的锥形瓶滴
4、定前用NaOH溶液润洗23 次【答案】 C【解析】A项中 V(HCl) 偏大,故使测定的c(NaOH)偏高;B项中 V(HCl) 偏大,故使测定的 c(NaOH)偏高; C 项中滴定前平视读数,滴定后俯视读数,使V(HCl) 偏小,使测定的c(NaOH)偏低;D项中使 V(HCl) 偏大,故使测定的c(NaOH)偏高。6用 pH 试纸测量碱溶液的pH 时,若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿,则测量结果会A偏大B偏小C不变D无法判断【答案】 B【解析】用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时不能先将试纸用蒸馏水润湿,否则稀释了某碱溶液,2 / 8使溶液的碱性减弱,测得的结果与实际的pH 比较偏小。故选B
5、。7常温下,某强酸溶液的pH=a,强碱溶液的 pH=b,已知 a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积 V( 酸 ) 和碱溶液的体积V( 碱 ) 的正确关系为A ( 酸)=10 2V( 碱)B ( 酸 )=2( 碱)C ( 碱 )=10 2( 酸 )VVVVVD V( 碱 )=2 V( 酸)【答案】 C8体积相同、 pH 也相同的 H2SO4 溶液和 HCl 溶液,分别与 NaOH溶液中和反应时两者消耗 NaOH 的物质的量A相同B H2SO4 溶液消耗的NaOH多C HCl 溶液消耗的 NaOH多D无法比较【答案】 A【解析】盐酸和硫酸都是强酸,体积相同、pH 也相同,则两种溶液
6、中氢离子的物质的量相同,分别与 NaOH溶液中和反应时, 发生反应的离子方程式为+-H2O,所以两溶液中H+OH消耗的 NaOH的物质的量相同。故选 A。9以 0.1000 mol ? L- 1 NaOH溶液滴定 c mol ? L -1 某弱酸 HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A可用甲基橙作滴定指示剂3 / 8B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】 C10在 T时,某NaOH稀溶液中c(H+)= 10- a mol ? L-1 ,c(OH- )= 10- b mol ? L- 1,已知 a+b
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- 2018 _2019 学年 高中化学 03 水溶液 中的 离子 平衡 专题 3.2 pH 计算 应用 课时 同步 试题
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