晶体的熔沸点比较PPT课件.ppt
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1、1,晶体的熔、沸点比较,2,独立自学,四种晶体类型的比较,分子,原子,阴、阳离子,范德华力,共价键,金属键,离子键,3,较小,很大,很大,很小,较大,较低,很高,很高,很低,较高,4,5,判断晶体类型的五个依据 1构成晶体的微粒和微粒间的作用力; 2物质的类别; 3晶体的熔点; 4物质的导电性; 5硬度和机械性能。,6,引导探究,1、不同状态物质晶体熔、沸点的比较 在相同条件下,不同状态物质的熔、沸点高低是不同的, 一般有固体液体气体,晶体熔沸点的比较,例如:KBr(固体)Br2(液体)HBr(气体),7,引导探究,2、不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:_
2、。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。,原子晶体,离子晶体,分子晶体,晶体熔沸点的比较,注:判断晶体熔沸点高低时应首先分析晶体类别。,8,3、同种晶体类型熔、沸点的比较 (1)原子晶体: 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。 所以原子晶体的融化和汽化时原子间的共价键会断裂,其熔沸点高低由共价键的强弱决定。,小,短,大,高,9,引导探究,(2)离子晶体: a一般地说,阴、阳离子的电荷数越_,离子半径越_,则离子间的作用力就越_,其离子晶体的熔、沸点就越_,如熔点:MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。 b衡量离子
3、晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越_,形成的离子晶体越_,熔点越_,硬度越_。,多,小,强,高,大,稳定,高,大,10,(3)分子晶体: a分子间作用力越_,物质的熔、沸点越_;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地 。 如H2O_H2Te_H2Se_H2S。 b组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越_,熔、沸点越高,如SnH4_GeH4 _SiH4 _CH4。,大,高,高,大,【注意】 1、分子间作用力包括 和 ; 2、分子晶体汽化或熔融时破坏的作用力 。,范德华力,氢键,分子间作用力,11,注:一般来说,分子晶体中范德华力越大,物质的熔、沸点越高。 分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高;分子
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