必修一第三章第二节 铝的重要化合物.doc
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1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第2课时 铝的重要化合物学习目标:1、理解Al(OH)3 和Al2O3的两性。2、充分体会实验在化学学习中的作用,学会科学的探究方法。3、通过实验教学培养学生的观察水平和实验操作技能。4、激情学习,快乐成长。学习重点:Al(OH)3 和Al2O3的两性学习难点:Al(OH)3 和Al2O3的两性使用说明及学法指导:1依据预习案通读教材,实行知识梳理;勾划课本并写上提示语、标注序号,熟记基础知识。2将预习中不能解决的问题标识出来,并填写到后面“我的疑问”处。3完成预习自测题目:A层全做, C层选做, B层选做。4限时15分钟、独立完成。课前预习案
2、I教材助读阅读课本P58中与铝相关的内容,回答下列问题:氧化铝:(1)物理性质: 。(2)化学性质:与酸反应: 与碱反应: (3)用途: 。像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个确切的定义吗?【思考】1. 除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?2. 铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物?这里面可能发生哪些反应?3. 像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个确切的定义吗?【预习自测】1. 既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3
3、 2除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸II . 我的疑问和收获(请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来,待课堂上与老师和同学们探究解决。) 课内探究案学始于疑我思考,我收获!. 质疑探究质疑解疑、合作探究【探究】氢氧化铝(1)Al(OH)3的制法:实验室用 反应制取氢氧化铝实验3-7 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,逐滴加入氨水至过量现象: 化学方程式: 离子反应方程式: (2)Al(OH)3的性质物理性质:白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用 化学性质:a、两性 实验3-8:取上述实验中制得的Al(OH)
4、3沉淀分别装在三支试管中,在一支试管中滴加2mol/L盐酸,在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液,在第三支试管中滴加氨水,边加边振荡。现象: 化学方程式: 离子反应方程式: 【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱 结论: 两性氢氧化物:既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。b、不稳定性: 。(3)Al(OH)3的用途:制药、净水(4)铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量(见图1)现象: 方程式:b、【实验】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量(见图2)现象:方程式:0VNaOH溶液m沉淀1m沉淀VAlCl
5、3溶液2220【思考】1、 由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3?用氨水好还是用NaOH溶液好?为什么?2、 在医疗上有一种药叫胃舒平,你知道它的作用吗?你知道它的成分是什么?【我的知识网络图】铝及其重要化合物的转化关系图【达标检测】1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是( )AMg(Al2O3) BMgCl2(AlCl3) CFe(Al) DFe2O3(Al2O3)2实验室制备Al(OH)3最好用( )AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是( )A. NaOH B
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