2017-2018学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第3课时教案.docx
《2017-2018学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第3课时教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017-2018学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第3课时教案.docx(5页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、课题:第二节原子结构与元素的性质(3)课时第三课时1、了解元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质知识2、能根据元素的电负性资料,解释元素的“对角线 ”规则。教与3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质技能4、进一步认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力学过程与目方法情感的态度价值观重 点电负性的意义难 点电负性的应用3、电负性(1) 键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子知孤电子:元素相互化合时,元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。识( 2)定义:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。结
2、( 3)意义:元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电构负性越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。与(4) 电负性大小的标准:以 F 的电负性为 4.0 和 Li 的电负性为 1.0 作为相对标准。板(6) 元素电负性的应用书1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系设2 电负性与化合价的关系计判断化学键的类型4对角线规则:元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近,性质相似。教学过程教学步骤、内容师生活动复习 1、什么是电离能?它与元素的金属性、非金属性有什么关系?2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律?讲 元素相互化合,可理解为原子之间产生化学
3、作用力,形象地叫做化学键,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的,用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图1 22)。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。板书 3、电负性(1) 键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子孤电子:元素相互化合时,元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。讲 用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义是 “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 ”。板书( 2)定义:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。( 3)意义:元素的电负性
4、越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。讲 鲍林利用实验数据进行了理论计算,以氟的电负性为4 0和锂的电负性为 1。 0作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计),如图 l 23所示。板书 (4) 电负性大小的标准:以F 的电负性为4.0 和 Li 的电负性为1.0作为相对标准。思考与交流 同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律?如何理解这些规律?根据电负性大小,判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强?讲 金属元素越容易失电子,对键合电子的吸引能力越小,电负性越小,其金属性越强;非金属元素越容易得电子,对键合电子的吸引能力越
5、大,电负性越大,其非金属性越强;故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小。课本电负性变化图讲 同周期元素从左往右,电负性逐渐增大,表明金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下,电负性逐渐减小,表明元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。板书 (5) 元素电负性的周期性变化1金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大。2同周期从左到右,元素的电负性递增;同主族,自上而下,元素的电负性递减,对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。讲 电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素位于元
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2017 2018 学年 人教版 选修 原子结构 元素 性质 课时 教案
![提示](https://www.31doc.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.31doc.com/p-9902309.html