【归纳】中考复习:九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习.docx
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1、2 332 322 322 322 3 232 3 223222高温32224)、中考复习:九年级化学盐和化肥知识点归纳与练习 一、 盐的概念及常用的盐1、 盐的概念: 由金属阳离子(或 NH +)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或42、 常见的盐: 物 质NH +)和酸根离子的化合物。 4俗 称 物理性质用 途 (1)作调味品(2)作防腐剂氯化钠NaCl食 盐白色粉末,水溶 液有咸味, 溶解度受温度 影响不大(3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用 NaCl 溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9% NaCl 溶液) Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进 细胞内外物质交换
2、 Cl- 促生盐酸、帮碳酸钠Na CO助消化,增进食欲纯碱(因水溶液呈碱 白色粉末状固 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 性)、苏打 体,易溶于水 工业等碳酸氢钠NaHCO碳酸钙CaCO3小苏打石灰石、大理石白色晶体, 易溶于水白色固体难溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂备注1、 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂)1、 碳 酸 钠 从 溶 液 中 析 出 时 , 会 结 合 一 定 数 目 的 水 分 子 , 化 学 式 为 Na CO 10H O。碳酸钠晶体 Na CO 10H O(纯净物),俗称天然碱、石
3、碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)Na CO 10H O= Na CO +10H O3、2Na H CO Na CO + H O+ CO NaHCO +HCl=NaCl+ H O+ CO 3、粗盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂 质。(1) 实验步骤:研磨、溶解、过滤、蒸发(2) 实验仪器:实验步骤研磨实验仪器研磨钵其中玻璃棒的作用/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤蒸发铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流,防止液体溅出漏斗外 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅3、 碳酸钠、碳酸氢钠、
4、碳酸钙的化学性质1)、碳酸钙的化学性质:与酸的反应:2HCl + CaCO = CaCl + H O + CO 3 2 2高温分解: CaCO CaO + CO 2)、碳酸钠的化学性质:(这两个反应可用于检验 NaOH 是否变) (1)与酸的反应: 2HCl + Na CO = 2NaCl + H O + CO 2 3 2 2(2)与碱溶液的反应;Ca(OH) + Na CO = CaCO + 2NaOH2 3 33)、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;HCl + NaHCO = NaCl + H O + CO 3 2检验溶液中存在 CO 2的方法:3122 23 2222CaClC a( NO
5、 )CO22 3 2 34442HCl + Na CO = 2NaCl + CO + H O23 2 224 2 2 44 23 33 32332 4243 3取样少许与试管中,加入稀 HCl,若有无色气泡产生,然后将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明存在 CO322HCl + CaCO = CaCl + H O + CO Ca(OH) + CO = CaCO + H O3 2 2 加入石灰水或 Ba(OH) 溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失,则存在 CO Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOH 2HCl +CaCO = CaCl + H O+CO 2 3 3
6、 3 2 2加入 或 溶液,若液体变浑浊,则有存在CaCl + Na CO = CaCO +2NaCl Ca(NO ) + Na CO = CaCO +2Na(NO )2 2 3 3 3 2 2 3 3 3 2324、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶;硫酸钡和氯化银,不溶水来不溶酸;镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水; 氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢;(2)盐的化学性质A、 盐(可溶)+ 金属 1 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na 除外)反应类型:置换反应Fe + CuSO = Cu + FeSO (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO
7、= Al (SO ) + 3Cu Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag2 4 3 3 3 2B、 盐 + 酸 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应H SO + BaCl =BaSO + 2HCl(注 BaSO 沉淀:白色,不溶于稀硝酸)2 4 2 4 42 3 2 22HCl + CaCO = CO + CaCl + H OHCl + NaHCO = H O + NaCl +CO 3 2HCl + AgNO = HNO + AgCl (注 AgCl 沉淀:白色,不溶于稀硝酸)3 3C、盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应
8、类型:复分解反应2NaOH + CuSO = Cu(OH) + Na SO 现象:出现蓝色沉淀(注:CuSO 溶液:蓝色 Cu(OH) 沉淀:蓝色)3NaOH + FeCl = Fe(OH) + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀(注:FeCl 溶液:黄色 Fe(OH) 沉淀:红褐色)Ca(OH) + Na CO = CaCO + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊2 3 3D、 盐 + 盐 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应NaCl + AgNO = AgCl + NaNO 现象:出现白色沉淀Na SO + BaCl = BaSO + 2NaCl 现象:出现
9、白色沉淀5、复分解反应1、 概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应1、 特点:首尾相交换,各元素的化合价不变2、 条件:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.1、 反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的,因此:金属氧化物 + 酸 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水RHCO /RCO + 酸 另一种盐 + CO + H O2 2这三种复分解反应一定能发生6、常见离子共存与检验1、 若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存: (1)生成沉淀物:Cl-与 Ag+、 Ba2+ 与 SO 2-、OH-与 Cu2+、Fe3+4(2)生成气体:OH
10、-与 NH4(3 生成水+、H+和 CO 2- 322 3322、此外要注意:题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子:Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO -紫色4离子H+OH-Cl-加入试剂紫色石蕊试液、较活泼金属 无色酚酞硝酸银溶液及稀硝酸主要实验现象变红色、有氢气产生 变红白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH 溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀NH4先加碱溶液,加热,再用湿润有无色气体产生,试纸变蓝的紫色石蕊试纸试验7、除杂遵循的原则:不增、不减、简
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