32原子的结构第2课时

1、溧水县第二高级中学（数学苏教版必修五） 总 课 题 二元一次不等式组与简单的线性规划问题 总课时 第32课时 分 课 题 简单的线性规划问题（二） 分课时 第 2 课时 教学目标 能够将实际问题抽象概括为线性问题；培养应用线性规划的知识知识解决实际问题的能力 重点难点 将实际问题抽象概括为线性规划问题并解决之 1引入新课 1已知满足，则的最小值是_ 2设实数满足，则的最大值是_。

2、高中化学教学教案第二节 原子结构与元素的性质 第二课时【学习目标】1.掌握原子半径的变化规律 2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【学习过程】【课前预习】1.气态原子或离子
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3、高中化学教学教案原子结构与元素的性质(第2课时)知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学过程：二、元素周期律(1)原子半径探究观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原。

4、第三单元 构成物质的奥秘,课题2 原子的结构,氢原子的结构：,氢原子1个电子,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做电子层,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做电子层,钠原子的结构：,第一层,钠原子11个电子,第二层,第三。

5、教师用书独具演示,演示结束,气态电中性,气,最低能量,增大,减小,右下方,【问题导思】 在同一周期中A族的第一电离能最大吗？ 【提示】不是，第一电离能最大的是0族元素。 同一原子中当逐级电离时，电离能突然变大很多，这个突跃点意味着什么？ 【提示】核外电子分层排布。,【问题导思】 “类金属”的电负性数值一般在哪个数值左右？ 【提示】在1.8左右。 凡是处于对角线上。

6、易百分原创出品,让考试变得简单,第一部分 基础知识回顾与能力训练,第2课时 原子、离子的结构示意图及其应用,复习提示： 原子是中考重要的考点，原子的构成与原子的结构示意图都必须熟悉。,知识回顾,知识回顾,复习提示： 虽不要求会写原子、离子的结构示意图，但必须能够辨认不同原子以及离子的结构示意图，并要了解原子结构与元素性质的关系。,解题思路：从图中的原子结构示意图可知该原子的最外电子层的电子数是3。

7、课题2 原子的结构 第二课时一学习目标2探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3观察l20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。3初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质。

8、第三单元 课题2 原子的结构（第二课时） 【教学目标】 1知识与技能： (1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的； (2)、了解原子结构的表示方法； (3)、了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2过程与方法： (1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手。

9、 3 课题2第1课时 原子的构成 主备人 组长 【学习目标】 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。 2、通过数据信息的分析比较，对获取的信息实行加工处理，提炼规律。 3、初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义理解观；对学生实行爱国主义思想教育。 4、通过原子构成的理解，培养学生空间想象水平和抽象思维。

10、课题2原子的结构 小课题中斤 本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三部分内容。 第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的 介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。 离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样 形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、 非金属、稀有气体元素原子核 外电子层结构的特征与其化学性质的关系。

11、课题2 原子的结构,第1课时 原子的构成与原子核外电子的排布,教学目标,知识与技能:,(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解核外电子分层排布规律与原子结构示意图。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。,过程与方法：,充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) 在分析原子结构时，学习。

12、课题2 原子的结构,第1课时,第三单元 物质构成的奥秘,1.什么是分子？,2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,复习提问,原子的体积很小,问题:原子还能再分吗?,原子的构成示意图,原子的构成,质子：,一个质子带一个单位 的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、 原子的构成,从下表中你能总结出什么规律?,不同种类的原子:质子数不同。,同一原子中质子数等于核外电子数。

13、第三单元 课题2 原子的结构,第2课时 原子核外的电子排布,核外电子分层排布示意图,与原子相比,原子核的体积更小,因此,原子核外有很大的空间,电子就在这个空间里做高速的运动.,一、原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,2、电子在电子层上的分布规律,(1。

14、第2课时 原子核外电子排布 离子的形成,课题2 原子的结构,提 问：什么叫原子原子的构成如何,原子是化学变化中的最小微粒。,核外电子分层排布示意图,一核外电子的分层排布：,电子层数,一,二,三,四,五,六,七,离核距离,近,远,能量高低,低。

15、“原子的结构”（第2课时）复习课教学设计 （本课选自人教版义务教育课程标准实验教科书化学八年级全一册第三单元课题2第2课时。） 三维目标： 1.知识与技能： 知道原子核外电子的分层排布和原子结构示意图的涵义； 初步认识离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 2.过程与方法： 通过小组合作归纳不同种类原子的最外层电子数的特点，通过分析氯化钠的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.情感态度与价值观： 初步体会原子结构的奥秘，树立结构决定性质的辩证唯物主义观点。 教学重点：不同种类原。

16、最新 料推荐 原子的结构教学设计（第2 课时） 一、教学目 1了解原子核外的 子是分 排布的。 2了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外 子的排布特点。 知 3了解原子 构示意 涵 及原子最外 子数与元素性 的关系。 技能4以 化 例，了解离子形成的 程，知道离子是构成物 的一种粒子。会 相 原子 量表。 5 相 原子 量的意 ， 1. 通 想象原子核外 子的排布，培养学生空 想。

17、 第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子的结构（第2课时） 【教学思路分析】 1. 本课题在教材中的地位和作用 本课题是在学习原子结构的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。这些内容是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材,也为学生学好化学式和化合价打下了。

18、课题：原子的结构第二课时 一 学习目标 1. 知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解 118号元素原子结构示意图。 2. 知道原子结构与元素化学性质的关系。 重难点 3. 知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

19、3.2 原子的结构 第2课时 离子 一、学习目标 1.知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 2.了解离子的形成过程，认识原子、分子、和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。 二、学案 (一)温故知新我能行 1.原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，在原子中： 数= 数= 。