阿伏加德罗

1、2021届高三化学一轮考点精讲精析 6物质的量与 阿伏加德罗常数 考点6物质的量与阿伏加德罗常数 考点聚焦 1 把握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积的涵义。 2明白得阿佛加德罗常数的涵义。 3把握物质的量与微粒原子分子离子等数目，气。

2、,4,实验目的,1,2,3,6,实验原理,实验步骤,数据处理,7,问题讨论,实验一 阿伏伽德罗常数的测定,仪器试剂,5,注意事项,实验目的与要求：,1. 掌握置换法测定阿伏伽德罗常数的原理。 2. 熟悉理想气体状态方程和分压定律的应用。 3。

3、 A 4 A 2 3 A 2 A 4 A 2 2 2 2 2 A A A 3 A 4 A 2 2 4 A A 4 A 2 2 A 2 2 2 A 2 A 2 A 3 2 A 2 5 A A 4 阿伏伽德罗常数专项练习 1. 用 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ C ） A标准状况下，22.4L CCl 含有的分子数为 N A B 2.4gMg 溶于足量稀盐酸，转移的电子数为 。

4、 专题一 以物质的量为中心的计算 （考阿伏加德罗常数 6 分） 【考纲要求】 了解物质的量的单位摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计 算不作要求) 。 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。 1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟。

5、 A A 3 2 2 A A 2 0 1 0 2 0 1 8 年 全 国 高 考 阿 伏 伽 德 罗 常 数 选 择 题 2018 年高考题 1.（全国） NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16.25gFeCl 水解形成的 Fe(OH) 胶体粒子数为 0.1N 3 3 A B22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18N A C92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1。

6、阿伏加德罗常数的解题技巧(基础) 高考展望 1、考纲要求 了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数的涵义 掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多。

7、阿伏加德罗的分子论 一、分子论的提出 道尔顿的原子论使人们对物质微粒性的认识提高到了原子的层次，是对化学的一大贡献。但是，物质的微粒性是多样的，除了原子以外， 还有分子、离子等等，原子以外的层次当时尚未被人认识，这些微粒之间是什么关系就更不清楚，这就需要科学家去继续探索，以发现其他的微粒或层次。然而，由于历史的局限性和道尔顿思想方法上的片面性，妨碍了他对新微粒的发现，甚至起了阻碍作用。当新的实验结。

8、精品资源 南京师范大学附属扬子中学高三年级 专题训练（阿伏加德罗常数） 班级姓名得分 1 .（ 2005.1北京春季9）下列叙述中指定粒子的数目大于6. 02M 023的是 A. 2g重水（D2O, D为2 H）中含有的中子数B. 0. ImolL中含有的电子数 C,标准状况下，11. 2LN 2和NO混合气体中的原子数 D. 1L1mol - L-1Na2SO4溶液中的Na*离子数 2. （ 2。

9、高中化学复习专题阿伏伽德罗常数与高考 一、有关阿伏伽德罗常数的考查 单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是NA，单位mol1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.021023。 阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点： 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在。

10、 阿伏伽德罗常数易错点 1、 标准摩尔体积适用条件：标况下、气体。所给条件欠缺。 如：1、常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子； 2、常温下，23gNO2含有nA个氧原子； 3、常温下，4gCH4含有nA个CH共价键； 4、1mol/L NaCl溶液中含有nA个Na+ 例1 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A、 标准状况下33.6L水含有1.5NA个水分子 B、 2.24L。

11、精品资源 常考点高考题一一阿伏加德罗常数 高考点拔 此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1 .水：常温下是液态； 2 .稀有气体：单原子分子； 3 . SO3：常温下是液态或固态； 4 . NO2：存在与N2O4的平衡； 5 .气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。 6 .不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 7 .把原子序数当成相对原子质量，把相。

12、 高考总复习阿伏加德罗常数的解题技巧 【高考展望】 1、考纲要求 了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度理解阿伏加德罗 常数的涵义掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下） 之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化 学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合。

13、 题型专练 (二) 阿伏加德罗常数 1.(2019 黑龙江哈尔滨三中三模 )设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.14 g 乙烯和丙烯混合物中含原子数目为 2NA B.50 g KHCO 3 和 CaCO3 混合物含离子数目为 2NA C.23 g Na 与 O2 完全反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物 ,转移的电子数目为 NA D. 铜 锌原电池 (电解。

14、阿伏加德罗常数 例题讲解 1.(10广东理综卷8)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g CH4中含有4 NA个C-H键 B.1mol溶液含有NA个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D.常温常压下，22.4LCO2中含有 NA个CO2分子 2.(2010福建卷7) NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A.在18g18O2中含有NA。

15、 A60g丙醇中存在的共价键总数为10N B1L0.1molL-1的NaHCO溶液中HCO和CO2离子数之和为0.1N 专题二阿伏伽德罗常数 【高考分析】1.气体摩尔体积；2.物质微观结构；3.氧化还原反应中电子的转移； 4.弱电解质的电离；5.盐类的水解；6.可逆反应；7.同位素。 【课堂探究】 1、(2015全国卷I)N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A A18gDO和18gHO。

16、 题型特训2第2题“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断 1.(2019山东实验中学高三第二次诊断性考试)国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含 6.022140761023个基本单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(NA),单位为mol-1。”下列叙述正确 的是() A.标准状况下,22.4LSO3含有NA个分子 B.6.4gCH4O含有的CH键为0.6NA C.0.1molNa2O2与C。

17、警惕阿伏加德罗常数试题之易错点 警惕阿伏加德罗常数试题之易错点 刘书刚 有关阿伏加德罗常数的考题,往往是一些基本概念,基本 理论综合应用的试题,所以正确解答这类试题的关键是:一要 能够正确辨析一些基本概念,如物质的量,摩尔质量,气体摩 尔体积,物质的量浓度等;二要能熟练运用一些基本理论,如 各种守恒关系,平衡原理(包括电离平衡,水解平衡等),物质 结构等.笔者根据多年教学经验,把阿伏加德罗常数的易。

18、 高考化学总复习 高考必刷知识点及题库 专题 03 阿伏加德罗常数 1设 N 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( ) A A12 g 由12C 和14C 组成的固体中的原子数目为 N 6 60 6 60 A B4.4 g 由 CO 和 N O 组成的混合气体中的电子数目为 2.2N 2 2 A C常温常压下，22.4 L NH 中所含的共价键数目为 3N 3 A D1 L 1 m。

19、 2017 全国 阿伏加德罗常数的值为 N A。下列说法正确的是（ ） 1 A 1 L 0.1 mol L NH 4Cl 溶液中， NH 4 的数量为 0.1N A B 2.4 g Mg 与 H 2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C 标准状况下， 2.24 L N 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D 0.1 mol H 2 和 0.1 mol 。

20、1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B18 g的D2O中含有的质子数为10NA C28 g的乙烯和环丁烷混合气体中所含原子总数为6NA D1 L 1 mol L1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl的数目均为1NA,2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A78 g苯含有的碳碳双键数目为3NA B12 g镁在空气中充分燃烧。

21、化学二轮专题一物质的量及阿伏伽德罗常数 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。 2013年安徽理综对化学基本概念的考查仍会以选择题形式出现。考查的知识仍将是氧化还原反应有关概念及原理、NA及标准状况下气体体积的计算、离子共存或离子方程式的书写与判断等。 一、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿。

22、 乐学高考 2019 届 第 1 页 共 11 页 阿伏伽德罗定律及阿伏伽德罗定律及 NA 一、阿伏伽德罗定律一、阿伏伽德罗定律 1、老人家原话：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数 2、理想气体状态方程：PV=nRT 知三求一： 知二求关系： 3、推论式：pM=RT 某烃类化合物 A 相对于 H2的相对密度为 14_。

23、1 突破 4：阿伏加德罗常数与定律的应用 了解物质的量的单位摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、阿伏加德罗 常数的含义。 与元素化合物基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用。 一、阿伏加德罗常数（NA）应用的注意事项 （一）注意标准状况下物质的聚集状态：如在标准状况下H2O 为 ，SO3为 ，碳原子数 大于 4 的烃类为液态或固态等。 （二）注意给出的气体体积是否在标准状况下：如11.2LH 2的分子数未必是 。 （ 三 ） 注 意 物 质 的 组 成 ： 如Ne 、 O2、 C2H2和C6H6等 物 质 分 子 中 的 原 子 个 数 分。

24、1 专题一物质的量 考纲展示命题探究 考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1 物质的量及其单位 (1) 定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。 (2) 符号：n。 (3) 单位：摩尔，简称摩，符号为 mol 。 (4) 数值： 1 mol 任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。 (5) 物质的量的规范表示方法 2 阿伏加德罗常数 (1) 定义：国际上规定1 mol 粒子集体所含的粒子数与12_g 碳-12 中含有的碳原子数相 同，把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2) 数值：约6.0210 23。 (3) 符号：NA。 (4) 单位： mol 1。 (5) 。

25、高三化学专题复习02?NA? 1 页 共 9 页 高三化学专题复习02 阿伏加德罗常数的应用2019-5 考纲定位命题热点及考频考题核心素养 1. 了解物质的量的单位摩尔 (mol) 、摩尔质量、 气体摩尔体积、 物质的量浓度、 阿伏加德罗常数的 含义。 2. 根据物质的量与微粒( 原子、分 子、离子等 ) 数目、 气体体积 ( 标准 状况下 ) 之间的相互关系进行有关 计算。 1. 阿伏加德罗常数的应用 2018 年卷 T10卷 T11卷 T8； 2017 年卷 T8；卷 T10；2016 年 卷 T8；2015 年卷 T8；2015 年 卷 T10； 2013 年卷 T9 1. 微观探析能通过物质的量、阿 伏加德罗常数等。

26、突破全国卷专题讲座(一)突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。 这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以 求解时， 一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L mol 1(标准状况下气体 的摩尔体积 )求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下 气体的摩尔体积求得n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、。

27、题型 02 阿伏伽德罗常数 一、 【命题分析】 命题热点 热点阿伏伽德罗常数的综合应用 二、 【热点透视】 热点阿伏伽德罗常数的综合应用 （一）解题技法 阿伏伽德罗常数的综合应用应突破： 突破 1 气体摩尔体积的适用条件 (1) 角度：从Vm22.4 L mol 1 的适用条件和物质的状态突破。 (2) 突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 、 101 kPa)”；二看标准状况下，物质是 否为 气态 ( 如 CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、 HF 、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态) 。 突破 2 物质的量 ( 或质量 ) 与物质所处状况 (1) 角度：设置与计。

28、1 重难点七对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解 【要点解读】 1物质的量“四化” 专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说 成“物质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及 这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O ”、 “2 mol O2”、“ 1.5 mol O3”；不能说“ 1 mol 氧” 集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4。

29、- 1 - 易错点 03 阿伏加德罗常数 瞄准高考 1 （2018 课标）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA 【答案】 B 2 （2018 课标）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 124 g P 4中所含 P P键数目为4NA B. 100 mL 1mol L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下， 11.2 L甲烷和乙烯混。

30、精心整理 高考化学复习专题 阿伏加德罗常数 相关知识点： 、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。 、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经 过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.0210 23 这个非常近似的数值。 、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或 kg/mol 。 4、物质的量（ n） 、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量（ M ）之间的关系： M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体。

31、题型二 阿伏加德罗常数 知识网络构建 题型二 阿伏加德罗常数 高频题点突破 五年高考试题统计与命题预测 知识网络构建 题型二 阿伏加德罗常数 高频题点突破知识网络构建 知识网络构建 题型二 阿伏加德罗常数 高频题点突破高频题点突破 题点一题点二题点三 真题诊断必备知识对点演练 涉及微粒组成的判断 1.(2019全国,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误 的是( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键。

32、夜来风雨声 1 突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱” 要点解读 围绕阿伏加德罗常数(NA) 的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。 这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。 1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以 求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4Lmol 1( 标准状况下气 体的摩尔体积 ) 求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况 下气体的摩尔体积求得n，如 CCl4、水、液溴、 。

33、重难点七物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 【要点解读】 1物质的量“四化” 专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物 质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些 粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O ”、 “2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“ 1 mol 氧” 集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2阿伏加德罗常数。

34、2019高考帮 专题 03 阿伏加德罗常数 2017 年 化学高考题 1.【2017 高考全国卷II 】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL -1NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1NA B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 【答案】 D 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的运用。H2与 I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后 气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D 项正确。。

35、专题 03 阿伏加德罗常数 2018 年化学高考题 1. （2018 全国理综， 10，6 分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是（） A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D1.0 mol CH4与 C12在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0NA 1. B 本题考查阿伏加德罗常数的应用。16.25 g FeCl3的物质的量 n(FeCl3)0.1 mol，如果 氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH) 3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成， 故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N。

36、高考提分微课(1) 突破阿伏加德罗常数应用的五大误区,-2-,结合阿伏加德罗常数,判断一定量物质所含某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年全国卷的高考试题中保持了相当强的连续性,此类试题涉及面广,常与元素化合物知识、电解质溶液、氧化还原反应等联系起来进行综合考查,考题专门设置一些易错易混的“陷阱”,考生稍不注意便会成为命题设计者的“猎物”。 误区一 忽视气体摩尔体积的适用条件 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。但CCl4、水、液溴等在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;。

37、小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破,（续表）,误区防错 (1)记住常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。,如：MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O,Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O,上述反应中必须是浓 HCl、浓 H2SO4，否则不反应。 Al、Fe 常温下遇浓 H2SO4、浓 HNO3 钝化。 (2)注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍关系的物 质：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3 与KHCO3；NaHCO3 与 MgCO3；Cu2S 和 CuO；NO2 与 N2O4。,(3)是否有离子水解；是否有弱电解质电离；是否指明了溶,液的体积。,(4)不要忽略溶剂水中 H、O 原子数目。,(5)Fe(OH)3。

38、 热点专题突破(一) 殉恿 境权 此损 解科 钎能 下峦 弛曾 力恋 溅霖 呻咖 叙穷 格扎 早漏 操瘴 颓虹 秽丧 20 18 高考 化学 三轮 冲刺 最后 30 天之 考前 争分 系列 热点 突破 一突 破阿 伏加 德罗 常数 的常 见陷 阱课 件2 01 8高 考化 学三 轮冲 刺最 后3 0天 之考 前争 分系 列热 点突 破一 突破 阿伏 加德 罗常 数的 常见 陷阱 课件 巴暮 红雾 适样 陷憾 厅扳 嚷舵 碟叶 袍犀 赣绣 拒双 宗累 牺泰 担苯 戍赁 艰稻 找互 20 18 高考 化学 三轮 冲刺 最后 30 天之 考前 争分 系列 热点 突破 一突 破阿 伏加 德罗 常数 的常 见陷 阱课 件2 0。

39、突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 专题训练 现序 儒述 坤度 羽赃 肃扎 治雹 壮樟 牟锨 陋悼 邱粉 作型 拱拎 缴空 蚂壕 抨悠 暇糠 20 18 高考 化学 三轮 冲刺 最后 30 天之 考前 争分 系列 热点 突破 一突 破阿 伏加 德罗 常数 的常 见陷 阱习 题课 件2 01 8高 考化 学三 轮冲 刺最 后3 0天 之考 前争 分系 列热 点突 破一 突破 阿伏 加德 罗常 数的 常见 陷阱 习题 课件 圭朱 素差 募筑 酥享 细拽 隙辙 扬响 珠朽 侵雇 奋卒 局脖 押甥 爪仍 伎立 芯烛 虾义 20 18 高考 化学 三轮 冲刺 最后 30 天之 考前 争分 系列 热点 突破 一突 破阿 伏加 。