分子结构与性质

1、专题八物质结构与性质 第34讲分子结构与性质,栏 目 导 航,考点透视,质量验收,考点透视,离子键,金属键,共用电子对,方向性,饱和性,大,短,头碰头,肩并肩,配位键,3 mol,9 mol,1个键1个键,15,配位键,氢键,6 mol,7。

2、 学案 班级： 姓名： 组题人： 审核人： 第二章 分子结构与性质 第一节共价键 学习目标 ：1知道共价键的本质，理解共价键的饱和性； 2初步掌握共价键的主要类型键和键；知道键能、键长、键角等键参数的概念 。 3能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些化学性质 4知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 学习重点难点： 1用原。

3、 第三节分子的极性 第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键 目标导航1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3.能应用分子结构的知识判断分子的极性。 一、键的极性和分子的极性 1键的极性 共价键 2分子的极性 分子 3键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极。

4、 第二节分子的立体构型 第1课时价层电子对互斥理论 目标导航1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 一、形形色色的分子 1三原子分子的立体结构 2四原子分子立体构型 3五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH4，键角为10928。 【议一议】 1分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。 ANH3B。

5、 分子结构与性质单元检测题 一、单选题 1汽车尾气中通常含有 CO、NO 等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器， x 此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观 示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A 甲、乙、丙、丁中有 3 种非极性分子 B 甲和丁中同种元素的化合价不相等 C 甲与丙的空间构型不相同 D N。

6、 第二章单元过关检测 对应学生用书P29 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间 90分钟。 第卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符 合题意) 1下列物质的分子中既有键又有键的是() HClH2ON2H2O2C2H4 C2H2 AB CD 答案D 解析含双键、三键的物质中既有键又有键。 2在CH3C。

7、 电解原理的应用 【学习目标】 1、了解物质中存在的作用及强弱判断； 2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型； 3、掌握配合物的结构和组成判断； 4、理解分子性质的预测和判断方法。 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响 1、共价键的类型和成键方式 【注意】ss键没有方向性。 通常情况下键比键稳定，。

8、第二章 分子结构与性质,主要知识点复习,1.键成键方式 “头碰头”,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,二、键参数,1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。,2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系。

9、第二章 分子结构与性质,主要知识点复习,1.键成键方式 “头碰头”,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,一、共价键,3、共价键具有饱和性和方向性,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几 个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3。

10、第二章分子结构与性质,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键 ,复习回忆,分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？,复习回忆,什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？,化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。,学与问,你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？,为什么不可。

11、化学高考一轮复习分子结构与性质质量验收试题 （考试时间：40分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。 1下列描述正确的是() ACS2为V形极性分子 BC2H2分子中键与键的数目比为11 CSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 答案C 解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，。

12、 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 第2课时 分子的立体构型（2） 知识归纳 一、杂化轨道理论简介 1杂化轨道理论 杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。 （1）轨道的杂化 在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些_发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。 注意：双原子分子中不存在杂化过程。 （2）杂化轨道 杂化后。

13、第二章 分子结构与性质 主要知识点复习 裸 癣 寝 秀 吞 橱 鹅 钩 珍 拣 哨 异 次 蔽 风 琅 可 忌 巾 联 躯 鸡 凰 席 吾 喉 骆 橡 眩 营 壤 凝 1 4 7 - 第 二 章 分 子 结 构 与 性 质 1 4 7 - 第 二 章 分 子 结 构 与 性 质 S-S重叠 S-P重叠 P-P重叠 1.键成键方式 “头碰头” 一、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫。

14、第二章分子结构与性质单元测试卷 一、单选题 (共 15 小题 ) 1.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是 （） A NH4 + B PH3 C H3O + D OF2 2.下列各组微粒中不属于等电子体的是（） A CH4、NH4 + B H2S、 HCl C CO2、N2O D CO3 2、NO 3 3.下列说法中不正确的是() A 共价化合物中不可能含有离子键 B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C 离子化合物中可能存在共价键 D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子 4.下列叙述正确的是() A 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B 非极性分子中一定。

15、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考化学大一轮复习 12.38 分子结构与性质题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一共价键1前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2分子中只含键，不含键CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物解析：D项属于共价化合物。答案：D22014唐山模拟。

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20、1 化学选修 3第二章分子结构与性质知识点总结 一共价键 1共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2共价键的类型 按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 按原子轨道的重叠方式分为键和 键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云 具有镜像对称性。 3键 参数 键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 键角：在原子数。

21、高中化学同步训练（人教版）湖北黄石二中选修3第二章分子结构与性质测试题 满分：110分 时间：120分钟 命题人：高存勇 2011.2.12选择题每小题只有一个正确答案(每小题2分，共50分)1.关于CO2说法正确的是 A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子2.单质碘的熔沸点较低，其原因是A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长3.下列分子中，键的极性最强的是 APH3 BH2S CHBrDHCl4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分。

22、高中化学学习资料整理总结学案64分子结构与性质考纲要求1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。知识点一共价键1本质原子之间形成_。2特征具有_性和_性。3分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是。

23、新新学案高中化学选修“$ $ $物质结构与性质 人教实验版( # *! 学 习 札记 剂在工业上的应用起到极大的推动作用“目前! 很多化学制品% 药物和新材料的制造! 都得益于野依良治的研究“巴里(夏普 莱斯的成就是开发出了用于氧化反应的手性催化剂“ 瑞典皇家科学院评价说! 上述三位获奖者为合成具有新 特性的分子和物质开创了一个全新的研究领域“现在! 像抗 生素% 消炎药和心脏病药物等许多药物! 都是根据他们的研 究成果制造出来的“ 章章末末综综合合提提高高 回顾概括 !&本章知识框架 分 子 的 结 构 与 性 质 共价键 4键与5键 键参数 键。

24、共用电子对,饱和性,方向性,头碰头,肩并肩,极性,非极,性,单,双,三,偏移,偏移,一对,两对,三对,大,短,稳定性,立体构型,4. 键参数 （1）概念,能量相近,2,3,4,180,120,10928,直线形,平面三角形,四面体形,BeCl2,BF3,CH4,直线形,平面正三,V形,正四面,三角锥,V形,BeCl2,BF3,SnBr2,CH4,NH3,H2O,角形,体形,形,中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数m,2,重合,对称,不对称,不重合,普遍,范德华力,氢键,组成和结构,相,对分子质量,增大,电负性很强,氢原子,方向,饱和,电负性很强,分子内,分子间,升高,非极性溶剂,极性溶剂,越好,答案 C,答案 A,类型。

25、第2节,分子结构与性质,考纲点击：1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键)。 了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简 单分子或者离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质 性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并 能解释氢键对物质性质的影响。,回归教材,一、共价键,共用电子对,方向,饱和,1.本质：两原子之间形成_。 2.特征：具有_性和_性。,3.共价键类型,大,非极性键,双,特。

26、新课标人教版课件系列,高中化学 选修3,2.4分子结构与性质 归纳与整理,1.键成键方式 “头碰头”,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,二、键参数,1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。,2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.,3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性。

27、1下列说法中，不正确的是( ) A配位键也是一种静电作用 B配位键实质也是一种共价键 C形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D配位键具有饱和性和方向性,2下列分子中，中心原子是sp杂化的是( ) ABeCl2 BH2O CCH4 DBF3,3下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键 和氢键的是( ) ACO2 BH2O CH2O2 DC2H2,A,C,C,4下列物质中，难溶于CCl4的是( ) A碘单质 B水 C苯 D甲烷,5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流， 细流发生偏转的是( ) A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳,6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度 很大，这是因为( ) ACCl4与。