高考化学二轮复习精品课件

1、专题九电解质溶液,1,教资优选,考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有: (1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响 (2)酸碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算 (3)电解质溶液中离子浓度的大小比较 (4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,热点题型突破,2,教资优选,从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是主流试。

2、专题九 电解质溶液,考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有: (1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响 (2)酸碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算 (3)电解质溶液中离子浓度的大小比较 (4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,热点题型突破,从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是主流试题此类题目仍是今后高考命题的热点这类题目考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关题目不仅偏重考查粒子浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种“守。

3、专题八 化学反应速率和化学平衡,由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故abcd。,5根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率 (1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。 (2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大。

4、专题六 微粒结构与化学键,二、化学键,1.离子化合物与共价化合物的比较,2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属(第 A、A族)和活泼非金属(第A、A族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物. (2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐 属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物.,例1 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是 ( ) AXYZ3。

5、专题七 元素周期表、元素周期律,一、元素周期表和元素周期律,二、“位、构、性”关系,二、元素推断题的解题思路 1元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。 2确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。 3对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。,三、周期表中部分规律总结 1最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能。

6、专题五 化学反应中的能量变化,热点题型突破 考情分析:反应热是近几年高考的重点考查内容之一题型为选择题和填空题考查的内容主要有: 1.热化学方程式的正误判断 2.比较反应热的大小 3.有关反应热的简单计算 由于能源问题已成为社会热点,有关能源的试题也将成为今后命题的重点,从能源问题切入,从不同的角度设问,结合新能源的开发,将是今后命题的方向,考点1 反应热、中和热、燃烧热的比较,考点2 热化学方程式的书写 1.书写原则: (1)标明反应物和生成物的聚集状态 (2)化学计量数只表示物质的量,可以用分数 (3)H要注意“+”“-”,其单位为kJ/mo。

7、专题四 离子反应,考点1 电解质的相关概念及判断 1.电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物电解质与非电解质的研究对象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电,要注意: (1)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质 (2)非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质,(3)单质混合物既不是电解质,也不是非电解质 (4)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质,如CO2NH3Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,它们的水溶液能导电是。

8、专题三 氧化还原反应,一、氧化还原反应的基本概念及相互关系 1氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。,2基本概念,(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应： 得到 电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原)： 得到 电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。 (4)还原剂(被氧化)： 失去 电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。 (5)氧化产物： 还原剂 失电子后对应的产物(包含化合价升高的元。

9、专题二 化学常用计量,考点1 以物质的量为中心的计算,1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系,2.化学量之间换算时要注意的问题 (1)“一个中心”:以物质的量为中心 (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用),(3)“三个关系”:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与CH原子数,质子中子电子数共价键数等);摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);强电解质弱电解质。

10、专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物, 探究点一 常见金属及化合物的主要性质,1钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。,例1 2011山东卷 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物。

11、专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物, 探究点一 卤素及其化合物,1氯元素单质及其化合物间的转化关系,例1 如图111所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。,图11-1,变式题1,变式题2, 探究点二 氧、硫及其化合物,1硫及其重要化合物间的转化关系,2常见无机酸的重要规律和重要特性 (1)重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2。

12、专题十 电化学原理,一、原电池和电解池,专题十 主干知识整合, 探究点一 原电池的工作原理及其应用,2原电池电极反应式的书写 如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。 特别注意 (1)对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电。

13、专题一 物质的组成、性质、分类 及化学用语,一、物质的组成,二、物质的分类(按成分分),三、化学用语,考点1 物质的组成和分类 1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子分子离子等是构成物质的基本粒子物质组成的判断依据有: (1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物其中:油脂高分子化合物玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物,(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的 (3)对于单质也可。