高三化学教案

1、高三化学教案 碳族元素 无机非金属材料高三化学教案 碳族元素 无机非金属材料碳族元素 无机非金属材料考点1 碳族元素1.碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的 价化合物较稳定，而铅的 价化合物稳定。由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：(1)碳族元素的单质以 为主，如碳、硅都被氧气氧化。碳作还原剂，温度越高，还原性 ，高温时碳可还原氧化铜。锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。(2) 价化合物有还原性。如CO高温时能还原某些金属氧化物(Fe2O3、CuO等)。(3) 价化合物有氧化性。

2、高三化学教案 金属的腐蚀与防腐高三化学教案 金属的腐蚀与防腐金属的腐蚀与防腐考点1 了解金属腐蚀的概念和分类金属的腐蚀：金属单质失去电子成为金属阳离子的过程化学腐蚀 电化腐蚀含义 直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程。 与 接触发生原电池反应而消耗的过程。发生的条件 金属 纯金属或合金 不纯金属或合金氧化剂 非电解质为主(如O2、Cl2、C2H5OH) 电解质溶液中的溶质电子得失 金属直接将电子转移给有氧化性的物质 活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质电流现象 无电流产生 有微电流产生腐蚀现象 金属。

3、高三化学教案 盐类水解高三化学教案 盐类水解教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学难点：盐类水解的应用。教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈 性，原因 ;氯化铝溶液呈 性，原因 ;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。【设疑】影。

4、高三化学教案 电解原理高三化学教案 电解原理电解原理考点1 电解池的构成和电解的基本原理1.(1)电解的反应原理：在 时在阴、阳两极发生氧化还原反应。(2)电解池：一种把 的装置(3)电解的电路工作原理：导线上(外电路)电子从电源的负极流出经导线流向电解池的阴极，电解池的阳极上产生电子经导线流入电源的正极。溶液中(内电路)阴离子移向 ，失去电子，阳离子移向 ，得到电子。2.电解池的构成： 、导线 两个电极(金属或非金属导体) 电解质溶液(或熔融的电解质)特别提醒：电解池的阴阳极由电源的正负级决定3.电解原理：以惰性电极(C、Pt)电。

5、高三化学教案 硫与硫的化合物高三化学教案 硫与硫的化合物硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体(淡黄色固体有： 等)。2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。(1)与金属反应：Na+S (剧烈反应并发生爆炸)Al+S (制取 的唯一途径) Fe+S (黑色)(2)与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)S+2H2SO4(浓) S+NaOH特别提醒：在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方。

6、高三化学教案 电离平衡高三化学教案 电离平衡教学目标知识目标：1.掌握弱电解质的电离平衡。2.了解电离平衡常数的概念。3.了解影响电离平衡的因素能力目标：1.培养学生阅读理解能力。2.培养学生分析推理能力。情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。教学过程今天学习的内容是：电离平衡知识。1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)2.当则弱电解质电离处于平衡状态，叫电离平衡，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3.与化学平衡比较(1)电。

7、高三化学教案 物质的量浓度高三化学教案 物质的量浓度物质的量浓度考点一 物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB;单位为： molL-12.表达式：cB=n/V(n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L)例1(2018黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( )A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L解析设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol98gmol1。

8、高三化学教案 水的电离和溶液的pH教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积;了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水。

9、高三化学教案 晶体的类型和性质高三化学教案 晶体的类型和性质1.四种基本晶体类型分类晶体质点间作用力物理性质熔化时的变化代表物离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体混合型晶体要求：物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。2.四种基本晶体类型的判断方法(1)从概念，物质分类上看，由_组成，通过_和_强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。构成晶体质点为_，这些质点间通过_间作用力，而形成。

10、高三化学教案 合成氨条件的选择知识目标使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。能力目标培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。情感目标通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。教学建议教材分析本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步。

11、高三化学教案 化学反应速率高三化学教案 化学反应速率教学目标知识目标使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化。

12、高三化学教案 化学反应中的能量变化高三化学教案 化学反应中的能量变化学习目标1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。学习过程一、自学探究1. 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?3. 叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。4.对放热反应，H为 数，即H 0;对吸热反应，H为 数，。