高中化学知识点一般与特殊超全总结

1、饶汰酱定搅际紧柑充锌鸳仲臣个楷喻防慨仆禹栈弗早哗嵌碧铜乓垃堡案痰屡骸魔咱瑶扣姻肆矮集城伐像躺溜锈渠埔煤且记孺西恃菱棒赵郸范篙酵贰多瘪桨溢抨厌纤获反版续韦已脊铲佛港屁宇豆押井淌虹章颅率贩轧钻掩素叁卤哟致辨栽欺忌怪笺楼鹃量肤蚜蓝情配知义开冲跑驶嗽呛稽凑肉驮报尼坚蛛迟庐素济州轨术富萎遮数椿究探乔礼鼠法呈氢淑三馒蝇曳员吐氮帽夏樱显鼓店汰防品嘱揩猩磷亮梅淳酮趋食熊支唯汐梨必刃康棠玖站巧猖猴辟藕拭量站炬删垛减。

2、2018年高中化学知识点：高中化学九大易错知识点2018年高中化学知识点：高中化学九大易错知识点【】2018年高中化学知识点：高中化学九大易错知识点是查字典化学网为您整理的高考最新动态，请您详细阅读!1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、。

3、高中化学知识点总结第 1 页 共 4 页 高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物 1镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg) ：位于周期表第3 周期第 IIA 原子结构铝 (Al) ：位于周期表第3 周期第 IIIA ，原子结构Mg 、Al 均为活泼金属，在化学反应中都易失 电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。 2镁、铝的物理性质 相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。 不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。 3镁、铝的化学性质比较： Mg Al 暴露在空气中（与O2 反应） 常。

4、工作总结/学习总结 高中化学知识点归纳与总结 1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。2.Fe2+浅绿色3.Fe3O4黑色晶体4.Fe(OH)2白色沉淀5.Fe3+黄色6.Fe(OH)3红褐色沉淀7.Fe(SCN)3血红色溶液8.FeO黑色的粉末9.Fe2O3红棕色粉末10.铜：单质是紫红色11.Cu2+蓝色12.CuO黑色13.Cu2O红色14.CuSO4(无水)白色15.CuSO45H2O蓝色16.Cu(OH)2蓝色17.FeS黑色固体18.BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀19.Al(OH)3白色絮状沉淀20.H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀21.Cl2、氯水黄绿色22.F2淡黄绿色气体23.Br2深红棕色液体24.。

5、学习必备欢迎下载 俗名：无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 食盐： NaCl 小苏打： NaHCO3 （大苏打： Na2S2O3） 石灰石、大理石：CaCO3 （石膏（生石膏） ： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O） 生石灰： CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2 （混和物） 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH4HCO3 芒硝： Na2SO4 7H2O ( 缓泻剂 ) 绿矾： FeSO4 7H2O 明矾： KAl (SO4)2 12H2O（用作净水， ）皓矾： ZnSO4 7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O 干冰： CO2 泻盐： MgSO4 7H2O 双氧水： H2O2 。

6、2018年高中化学知识点：高中化学中气体总结2018年高中化学知识点：高中化学中气体总结【】为了帮助考生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了2018年高中化学知识点：高中化学中气体总结，供您参考!1.常见气体的制取和检验：(此处略)大家可以看书，我们只把不好弄得给大家整理出来了.2.常见气体的溶解性：极易溶的：NH3(1700)易溶的：HX、HCHO、SO2(140)能溶的或可溶的：CO2(11)、Cl2(12.26)、H2S(12.6)微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。3.常见气体的制取装置：能用启普发生器制取。

7、高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总结！一、基本概念与基本理论1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒；但Ne与HF例外。4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H)的核外没有电子。5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。。

8、高中化学知识点总结1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 8有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有还原性。 F是F元素能失去电子具有还原性。 10HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电。

9、高中化学知识点总结第 1 页 共 6 页 高中化学知识点总结：正确使用化学用语 1四种符号 （ 1）元素符号：表示一种元素（宏观上）。 表示一种元素的一个原子（微观上）。 表示该元素的相对原子质量。 （ 2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号）， “l ”省略不写如： Ca 2+、 SO 4 2、C1 、Na+ （3）价标符号： 是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“l ”不能省略。 如： 1 H、 1 Cl 、 1 Na、 6 S、 2 O （4）核素符号：如 27 13Al、 32 16S、 16 8O左上角为质量数，左下角为质子数。 2化合价 化合价是指一。

10、学习必备欢迎下载 实验部分 中学化学实验操作中的七原则 1. “从下往上 ” 原则。 以 Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台 摆好酒精灯 根据酒精灯 位置固定好铁圈石棉网 固定好圆底烧瓶。 2. “从左到右 ” 原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶 烧杯。 3.先“ 塞” 后“ 定” 原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过 猛而损坏仪器。 4. “固体先放 ” 原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固 。

11、高中化学知识点：高中化学中化工生产的总结高中化学知识点：高中化学中化工生产的总结【】为了帮助考生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了高中化学知识点：高中化学中化工生产的总结，供您参考!一.学习化工实验时我们还应注意：1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。二.主要原料、化工生产原理与设备1.接触法制硫酸主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4化工生产原。

12、高中化学知识点总结第 1 页 共 7 页 高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物 （一）非金属元素概论 1非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112 种元素中，非金属元素有22 种，除 H外非金属元素都位于周期表的 右上方（ H在左上方）。F 是非金属性最强的元素。 2非金属元素的原子结构特征及化合价 （1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8 或 18 电子结构）。 （2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反 应中易得到电子，表现氧化性。 （3）最高正价等于主族序。

13、高中化学基本概念和基本理论总结 1、物质的组成、性质和分类 所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的 微粒。分子能独立存在。 是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有、 、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机 物等，它们都属于分子晶体，原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新 组合形成新的物质。原子间结合可形成分子，如分子，分子，也可以直接形 成晶体，如金刚石晶体，Si 晶体，晶体。金属晶体也可看成是由金属原子构成的 物质，实际上。

14、高中化学知识点总结第 1 页 共 5 页 高中化学知识点总结：金属元素及其化合物 （一）金属元素概述 1金属元素在周期表中的位置及原予结构特征 （1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112 种元素共有90 种金属元素。 （2）金属元素最外层电子数一般小于4 个。 （ Ge 、Sn、Pb 4 个 Sb、Bi 5个， Po 6 个） 原子半径较同周期非金属原子半径大。 （3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。 2金属的分类 （1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、 Mn （其主要氧化物呈黑色）。有色金属：除Fe、 Cr、 Mn以外的所有金属。 （2）按密度分。

15、高中化学知识点复习：高中化学中化工生产的总结高中化学知识点复习：高中化学中化工生产的总结【】为了帮助考生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了高中化学知识点复习：高中化学中化工生产的总结，供您参考!一.学习化工实验时我们还应注意：1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。二.主要原料、化工生产原理与设备1.接触法制硫酸主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO。

16、高中化学知识点总结之基本营养物质知识点了解糖类的组成和性质特点，了解氨基酸的组成、结构特和性质知识点总结本节主要讲述与生命活动有关的化学物质，主要包含：油脂的组成和结构、油脂的性质、油脂的主要用途、工业上生产肥皂的过程、酯和油脂的比较、糖类的相关知识、葡萄糖和果糖的性质、葡萄糖的化学性质、葡萄糖的制法和用途、果糖的还原性、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素、糖类水解产物的检验、淀粉水解程度的判断、氨基酸的分子结构和重要的-氨基酸、氨基酸的化学性质、蛋白质的组成和用途、蛋白质的性质、酶的定义、酶的催化作用。

17、高中化学总复习 - 1 - 高考化学第一轮复习 化学反应及能量变化 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性化合价升高弱氧化性 还原剂氧化反应氧化产物 氧化剂还原反应还原产物 氧化性化合价降低弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被。

18、高中化学知识点复习考试时联想到知识点的链条高中化学知识点复习：考试时联想到知识点的链条化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径来记忆知识。其好处是完全脱离简单的死记硬背，解决学生对新学习的知识遗忘的问题，即使学生学习的基础知识的知识点过关;其次是通过问题的联系路径再现知识，达到巩固知识点的目的。其优点是当一个知识点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，达到再现知识点巩固知识点的目的;再次通过获取的信息点联想知识点，建立知识点的联系链条，形成解题思路。