规范答题

1、,一、化学与社会牢记22个 名词,回扣基础 规范答题,1.空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。 2.PM2.5：2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 3.酸。

2、九、背会不失分的化学实验问题 (规范解答50条) 回扣基础 规范答题 (一)有关实验操作的问题 1.检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉 淀，则离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则离子未完全沉淀。 2.过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。 3.检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答 以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗 涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成。

3、,四、经典方程式再书写,回扣基础 规范答题,1.将Na2O2加入Na2SO3溶液中(写化学方程式) _ 2.将Na加入FeCl3溶液中(写化学方程式) _ 3.将Na2O2加入FeCl3溶液中(写化学方程式) _ 4.将Na2O2加入含等物质的量的FeCl2溶液中(写离子方程式) _ 5.实验室利用KClO3和浓盐酸反应制Cl2(写离子方程式) _ 6.工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) _,Na2O2Na2SO3H2O=2NaOHNa2SO4,6Na6H2O2FeC。

4、,七、元素单质及其化合物性质 和应用,回扣基础 规范答题,判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“” (1)Al2(SO4)3和小苏打反应，可用作泡沫灭火器灭火( ) (2)HF与SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( ) (3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆( ) (4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂( ) (5)Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料( ) (6)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液漂白能力( ) (7)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解( ) (8)P2O5不可用作食品干燥剂( ) (9)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液。

5、,三、“NA”应用再思考,回扣基础 规范答题,1.常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA( ) 2.标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA( ) 3.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L( ) 4.7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) 5.3.4 g H2O2完全分解，转移电子数为0.2NA( ) 6.2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA( ) 7.5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) 8.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g ( ) 9.1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH。

6、,十、化学实验操作及实验方案 正误辨析,回扣基础 规范答题,(一)表格实验中的逻辑关系正误判断,(二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断,(三)表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断,(四)实验装置图正误判断 1. 该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积( ) 2. 该装置可用于实验室制备Fe(OH)3( ) 3. 。

7、,十一、明确规范答题的9种要求,回扣基础 规范答题,1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题2分。 评分,纠错 加成反应,(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流 ( ),纠错 玻璃棒,(4)自然界中，硬度最大的是金钢石 ( ),纠错 催化剂,(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应 ( ),纠错 金刚石,1分,0分,0分,0分,(5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要仪器是250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯 ( ),纠错 酯化 硝化,(7)乙酸分子的管能团为酸基 ( ),纠错。

8、,三、“NA”应用再思考,回扣基础 规范答题,1.常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA( ) 2.标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA( ) 3.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L( ) 4.7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) 5.3.4 g H2O2完全分解，转移电子数为0.2NA( ) 6.2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA( ) 7.5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) 8.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g ( ) 9.1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH。

9、,二、基本概念正误判断“20例”,回扣基础 规范答题,1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( ) 2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物( ) 3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) 4.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( ) 5.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化( ) 6.同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化( ) 7.塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的。

10、,六、化学基本理论误区突破,回扣基础 规范答题,(一)关于元素周期律(表)的6大误区,判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”) (1)双原子分子的共价键一定是非极性键( ) (2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( ) (3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构( ) (4)第A族金属元素的金属性一定比同周期的第A族的强( ) (5)非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮( ) (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( ) (7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( ),(。

11、,九、背会不失分的化学实验问题 (规范解答50条),回扣基础 规范答题,(一)有关实验操作的问题 1.检验离子是否已经沉淀完全的方法,规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则离子未完全沉淀。,2.过滤时洗涤沉淀的方法,规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。,3.检验沉淀是否洗涤干净的方法,规范解答 以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，。

12、,六、化学基本理论误区突破,回扣基础 规范答题,(一)关于元素周期律(表)的6大误区,判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”) (1)双原子分子的共价键一定是非极性键( ) (2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( ) (3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构( ) (4)第A族金属元素的金属性一定比同周期的第A族的强( ) (5)非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮( ) (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( ) (7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( ),(。

13、,一、化学与社会牢记22个 名词,回扣基础 规范答题,1.空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。 2.PM2.5：2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 3.酸。

14、,四、经典方程式再书写,回扣基础 规范答题,1.将Na2O2加入Na2SO3溶液中(写化学方程式) _ 2.将Na加入FeCl3溶液中(写化学方程式) _ 3.将Na2O2加入FeCl3溶液中(写化学方程式) _ 4.将Na2O2加入含等物质的量的FeCl2溶液中(写离子方程式) _ 5.实验室利用KClO3和浓盐酸反应制Cl2(写离子方程式) _ 6.工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) _,Na2O2Na2SO3H2O=2NaOHNa2SO4,6Na6H2O2FeC。

15、,七、元素单质及其化合物性质 和应用,回扣基础 规范答题,判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“” (1)Al2(SO4)3和小苏打反应，可用作泡沫灭火器灭火( ) (2)HF与SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( ) (3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆( ) (4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂( ) (5)Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料( ) (6)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液漂白能力( ) (7)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解( ) (8)P2O5不可用作食品干燥剂( ) (9)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液。

16、,十、化学实验操作及实验方案 正误辨析,回扣基础 规范答题,(一)表格实验中的逻辑关系正误判断,(二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断,(三)表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断,(四)实验装置图正误判断 1. 该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积( ) 2. 该装置可用于实验室制备Fe(OH)3( ) 3. 。

17、,二、基本概念正误判断“20例”,回扣基础 规范答题,1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( ) 2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物( ) 3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) 4.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( ) 5.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化( ) 6.同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化( ) 7.塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的。

18、,八、高中化学教材常考实验总结,回扣基础 规范答题,(一)配制一定物质的量浓度的溶液,2.注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。,4.命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。,(二)Fe(OH)2的制备 1.实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2.反应方程式为：Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 3.注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 (1)所用亚铁盐溶液必。

19、四、经典方程式再书写 回扣基础 规范答题 1.将Na2O2加入Na2SO3溶液中(写化学方程式) _ 2.将Na加入FeCl3溶液中(写化学方程式) _ 3.将Na2O2加入FeCl3溶液中(写化学方程式) _ 4.将Na2O2加入含等物质的量的FeCl2溶液中(写离子方程式) _ 5.实验室利用KClO3和浓盐酸反应制Cl2(写离子方程式) _ 6.工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) _ Na2O2Na2SO3H2O=2NaOHNa2SO4 6Na6H2O2FeCl3=。

20、十一、明确规范答题的9种要求 回扣基础 规范答题 1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题2分。 评分 纠错 加成反应 (3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流 ( ) 纠错 玻璃棒 (4)自然界中，硬度最大的是金钢石 ( ) 纠错 催化剂 (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应 ( ) 纠错 金刚石 1分 0分 0分 0分 (5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要仪器是250 mL溶量瓶、量筒、玻 璃棒、胶头滴管、烧杯 ( ) 纠错 酯化 硝化 (7)乙酸分子的管能团为酸基 ( ) 纠错。

21、六、化学基本理论误区突破 回扣基础 规范答题 (一)关于元素周期律(表)的6大误区 常见误区出错原因 误认为最高正价和最低负价绝对值相 等的元素只有第A族的元素 忽视了第A族的H的最高正价为1，最 低负价为1 误认为主族元素的最高正价一定等于 其族序数 忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价 误认为元素的非金属性越强，其氧化 物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误认为失电子难的原子得电子的能力 一定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得 电子也难 误认为同周期相邻两主族元素原子 序数之差都等于1 忽视了长周期也有。

22、八、高中化学教材常考实验总结 回扣基础 规范答题 (一)配制一定物质的量浓度的溶液 2.注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应 用500 mL容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 4.命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 (二)Fe(OH)2的制备 1.实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2.反应方程式为：Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 3.注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 (1)所用亚铁盐溶液必。

23、二、基本概念正误判断“20例” 回扣基础 规范答题 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( ) 2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物( ) 3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) 4.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( ) 5.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化( ) 6.同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化( ) 7.塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化， 碳酸钠晶体的风化，油脂的。

24、九、背会不失分的化学实验问题 (规范解答50条) 回扣基础 规范答题 (一)有关实验操作的问题 1.检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀， 则离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则离子未完全沉淀。 2.过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。 3.检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答 以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗 涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成。

25、三、“NA”应用再思考 回扣基础 规范答题 1.常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA( ) 2.标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA( ) 3.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L( ) 4.7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) 5.3.4 g H2O2完全分解，转移电子数为0.2NA( ) 6.2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA( ) 7.5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) 8.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g ( ) 9.1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)。

26、七、元素单质及其化合物性质 和应用 回扣基础 规范答题 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“” (1)Al2(SO4)3和小苏打反应，可用作泡沫灭火器灭火( ) (2)HF与SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( ) (3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆( ) (4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂( ) (5)Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料( ) (6)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液漂白能力( ) (7)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解( ) (8)P2O5不可用作食品干燥剂( ) (9)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可。

27、一、化学与社会牢记22个 名词 回扣基础 规范答题 1.空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染 物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为 可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。 2.PM2.5：2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是PM2.5。 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大 气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、 输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 3。