硅及其化合物_PPT

1、（09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D,答案 A,（09安徽理科基础22）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合,答案 D,碳、硅及其化合物,资料卡片: 。

2、第一节无机非金属材料的主角硅,人教版必修一,硅元素silicon在地壳中的含量,氧48.6,硅26.3,铝7.73,铁4.75,钙3.45,钠2.74,钾2.47,镁2.00,氢0.16,其他1.20,硅26.3,硅的存在与分布,存在：硅是。

3、硅及其重要化合物转化关系图,Si,Na2SiO3,SiO2,Na2SiO3,CaSiO3,SiF4,H2SiO3,H4SiO4,NaOHH2O,O2,FeO,C,Na2CO3,CaCO3,CaO,Ca2,NaOH,F2HF,HF,H2O,H。

4、 一、硅及其化合物之间的相互转化关系 二、碳的氧化物（CO、CO2）性质的比较： 氧化物 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 色 味气体、 毒、难溶于水，能与人体中 迅速结合，是一种严重的大气污染物 色略带味 气体， 毒， 溶于水，固态时俗称“ ”。 是产生 效应的气体之一。 化学性质 1 可燃性 2 还原性：（CuO、Fe2O3、H2O反应） 3 不成盐氧化物 1 不能燃。

5、硅及其化合物 （一）、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。一个硅连接四个氧原子，一个氧连接两个硅原子，硅、氧原子个数比为2:1. （2）物理性质：熔点高，硬度大 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： 高温下与碱性氧化物反应：CaO+SiO。

6、1 专题十二：碳、硅及其化合物复习题型练习 一、碳及其化合物 1. 正误判断，正确的打“”，错误的打“”。 （1）石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应 (2) 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 （3）向 Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 （4）向 Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 （5）向 CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象，若先通入NH3再通 CO2，溶液会变浑浊 （6）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，有晶体析出 （7）向饱和NaCl 的氨溶液中通入过量CO2气体，有。

7、硅及其化合物主干知识梳理一 硅1物理性质: 晶体硅是灰黑色有金属光泽硬而脆的固体。晶体硅的熔沸点很高，硬度也很大。是良好的半导体材料。2化学性质:硅的还原性：与氟气反应: 与氢氟酸反应: 与强碱溶液反应:与氯气反应加热:与氧气反应加热:2 。

8、复习专题七硅无机非金属材料复习目标1. 了解硅在自然界的存在形式和性质。2. 知道二氧化硅的物理性质和化学性质。3. 知道硅酸盐的性质和用途。4. 了解硅酸盐工业。知识归纳一. 硅的性质1. 硅的物理性质：2硅的化学性质： 常温下，只能与氟。

9、硅及其重要的化合物教学目的知识技能：在学习碳族元素知识的基础上，进一步认识硅的晶体构 造性质和用途。能力培养：通过联络碳的已学知识来学习硅的新知识，有助于培养 学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；通过金刚石的构造， 培养学生的空间想像。

10、硅及其化合物 单质硅、二氧化硅、硅酸盐,案例,教学目标,知识技能 了解硅、二氧化硅的性质及用途；初步了解无机非金属材料；初步了解半导体材料、光导纤维等。 过程方法 进一步深化学生对研究物质性质的方法和程序的认识；培养学生收集信息、分析信息的能力。 情感态度价值观 通过对材料的介绍，使学生感受到化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献。,在这张幻灯片上，同学们看到了什么？,玻璃和陶瓷,电脑芯片,。

11、 硅及其化合物 主干知识梳理 一、 硅 1、物理性质: 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。晶体硅的熔沸点很高，硬度也很大。是良好的半导体材料。 2、化学性质:硅的还原性： 与氟气反应: 与氢氟酸反应: 与强碱溶液反应。

12、无机非金属材料的主角一硅 教学设计 1教学目标：知识与技能1 . 了解硅元素在自然界中的存在形式；2. 知道二氧化硅的性质；3 了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质；4 知道硅二氧化硅的在信息技术材料科学等领域的应用。过程与方法1帮助学生。

13、 碳、硅及其化合物 1碳、硅的存有形态 2碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较 3.碳、硅单质的化学性质 (1)碳 (2) 与F2反应： 与氢氟酸反应： 与NaOH溶液反应： 与O2反应： 与Cl2反应： 4硅的工业制法 探究思考 1判断正误 (1)碳的几种单质性质不同的原因主要是因为其结构不同。( ) (2)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。( ) (3)硅。

14、专题3 从矿物到基础材料第三单元 含硅矿物与信息材料,1,a教类,硅元素是地壳中含量仅次于氧元素，约占地壳总量的26.30 ,在自然界中硅只以化合态的形式存在。,含量：OSi Al Fe,2,a教类,一. 硅单质Si,1.物理性质：,带有金。

15、五、硅及其化合物的性质、用途,1、结构：在元素周期表中，碳族元素最外层电子数为4，既不容易得到电子，又不易失去电子。,一、碳族元素的主要特征,C、Si、Ge、Sn、Pb,2、碳族元素性质的相似性和递变性,(1)相似性：,碳族元素原子结构最外层都为4个电子,最高正价为+4、负价为-4,非金属元素可形成气态氢化物RH4,非金属元素最高价氧化物对应的水化物 为H2RO3 ，其水溶液呈弱酸性。,(2)递变。

16、无机非金属材料的主角 硅,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳总质量的90%以上,硅元素在自然界中的存在形式：,二氧化硅、硅酸盐,硅是一种亲氧元素,氧化物 硅酸盐,石灰岩 碳酸盐 碳的氧化物,+4,+2 +4,碳和硅元素的比较,1、SiO2的物理性质,熔沸点高，硬度大，不溶于水,结晶形：石英,无定形（硅藻土）,水晶,玛瑙,硅石,存在形式,一、二氧化硅（S。

17、地壳中含量最多的元素是 _,其次是_;空气中含量最多的元素是_,其次是_。人体生理必需的食用盐是_。人类活动所产生的影响大气质量的气态物质SO2、CO、NO2等属于_类别。,非金属和金属一样,与人类的关系十分密切.,你知道吗?,第四章 非金属及其化合物,4-1 无机非金属材料的主角硅,想一想,画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？,Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,所以,硅的化学性质不活泼。主要形成四价的化合物。,硅的存在,硅是一种亲氧元素.在自然界中它总是与氧相互。

18、第二课时,第十二讲 硅及其化合物,重难点：,1、掌握硅、二氧化硅和硅酸的性质,2、了解硅、二氧化硅和硅酸的用途,一、硅单质的存在形态、物理性质与用途,1、硅原子的结构示意图,位置：,第三周期第A族,推测性质：,最外层有4个电子，既不容易得到，也 不容易失去电子。 常温下、硅单质的化学性质不活泼,晶体硅： 正四面体空间立体结构,练习1,1、下列关于硅的说法中正确的是 （ ）,A、地壳中硅的含量稀少 。

19、,6.3硅及其化合物,第六章 几种非金属及其化合物,第A族（碳族元素）：元素周期表第 A族包括碳C 、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb五种元素统称为碳族元素。 其中C 、 Si是非金属元素，锗Ge是处于金属和非金属间，锡Sn、铅Pb是金属元素,简单了解,碳族元素的原子结构示意图：,表63氧族元素的结构特征与性质的相似性和递变性,能形成+4价、+2价的 化合物,能形成通式为RH4的气 态。