核外电子

1、2021 春苏教版化学必修二专题 1 微观结构与物质的多样性练习及 答案 专题 1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一选择题1以下关于核外电子排布的说法中不正确的选项是 A .第n层电子层最多可容纳的电子数为。

2、第1节 第1课时 原子结构 核外电子排布一高考体验12014上海第1题玉兔号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 APu与互为同位素 BPu与互为同素异形体CPu与具有完全相同的化学性质 DPu与具有相同的最外层电子数220。

3、核外电子的排布规律 一 能量最低原理 所谓能量最低原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较 低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。 原子轨道能量的高低为： 1当 n。

4、最新九年级化学核外电子排布的初步知识课件,核外电子排布,最新九年级化学核外电子排布的初步知识课件,核外电子排布的知识包括3方面内容 1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。,电子层数离核距离能量高低之关系如下所示：,电子层 1。

5、复习旧知,1 说出原子是由哪些粒子构成的 2 以氧原子为例说出其原子构成,原子结构：,原子,质子,核外电子,中子,原子核,一个质子带一个单位的正电荷,不带电,一个电子带一个单位的负电荷,其中， 数 数 数,核电荷,核内质子,核外电子,原子核。

6、最新九年级化学 核外电子排布 ppt 课件,核外电子排布,最新九年级化学 核外电子排布 ppt 课件,核外电子排布的知识包括3方面内容 1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。,电子层数离核距离能量高低之关系如下所示：,电子层。

7、 课题2 原子的结构3 知识点回顾知识点回顾下列三类原子最外层电子数有什么特点下列三类原子最外层电子数有什么特点 金属元素金属元素的原子最外层电子数的原子最外层电子数 非金属元素非金属元素的原子最外层电子数的原子最外层电子数 稀有气体元素稀。

8、原子结构 原子核外电子排布,原子结构 原子核外电子排布,栏目顺序, 请点击相关内容,返回,课堂 达标训练,真题 重组集训,规律 方法突破,名师 增分策略,高效 课时作业,结束放映,返回导航页,栏目导引,热点突破：原子的构成,C,名师提醒具有。

9、2021年10月4日星期一,专题2第一单元,原子核外电子的运动,在你眼中,在化学家眼中,宇宙大爆炸,宇宙大爆炸,1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个原始原子中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们。

10、第三单元 第三节 原子核外电子排布的初步知识 一我会选择每小题只有一个答案，每小题2分，共20分 1下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是 2下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 A B C D 3下列微粒结构示意图中表示钠原。

11、一、教学目标 （一） 知识与技能目标 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出118号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对原子核外电子的排布规律问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 （三）情感态度与价值观目标 培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

12、原子核外电子排布课件 篇一：原子核外电子排布教案 教学过程 一、复习预习 本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成，形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元。

13、课题2原子的结构 小课题中斤 本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三部分内容。 第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的 介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。 离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样 形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、 非金属、稀有气体元素原子核 外电子层结构的特征与其化学性质的关系。

14、第十八讲原子核外电子排布、元素周期律 1. (2017届镇江市学测模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是() A. 原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z) B. 气态氢化物的热稳定性：XY C. 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同 2.。

15、专题1 第一单元 原子核外电子排布 一、学习目标 1了解元素原子核外电子排布的基本规律。 2能用原子(离子)结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布。 3初步认识原子结构与元素性质的关系。 二、学习过程 （一）自主学习，梳理内容要点 1原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2原子组成的表示 中子数=。

16、第五章原子结构元素周期律 第一节原子结构原子核外电子排布 【考纲全景透析】 一、原子的构成 1 .原子的构成 原子梗 原子L 股外电子， 质子（z） F核电荷数（冷一-决定元素的种类 卜一质故数（A）-近似相对原子质量 各层电子数 出日子敢确定局 盟定原子H类 做外层电子数/ 同位素 决定主族元素化学性质 原子的电子式 原子结 ，电子排布（分层排布）电子层（L L、M、N构示意图 原子的组成表示。

17、专题1原子结构和核外电子排布 、知识回顾与记忆 1.原子的构成 注意】 与质子数确定 r中子 运动状态 排布规律 种类 数 种类 每层最多容纳 个电子； 最外层不超过 个电子，表示方法 次外层不招讨 个申子； 填充电子由 向， 电子云 能量由到 原子结构示意图 电子式 AZX的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子；质量数（A）质子数（Z） 中子数（N）。 核电荷数=质。

18、 第三单元 第三节 原子核外电子排布的初步知识 一我会选择（每小题只有一个答案，每小题2分，共20分） 1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ） 2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A B C D 3、）下列微粒结构示意图中表示钠原子的是( ) 4、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上。

19、教 学 课 题 专题 专题2原子结构与元素的性质 单元 第二单元元素性质的递变规律 节题 原子核外电子排布的周期性 教 学 目 标 知识与技能 1、巩固复习元素周期律。 2、掌握原子核外电子排布的周期性 3、能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进 行分区 过程与方法 进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能 力和普想象能力。 情感态度 与价值观 从科学家探索物质构成奥秘的史实。

20、课题1原子的构成（第 2课时）教学设计 河北省保定市蠡县大百尺中学 齐江敏 【教学内容】人教版初中化学第三单元课题2原子的构成第二 课时原子核外电子的排布 【教学目标】 1 .知道原子核外电子是分层排布的； 2 .知道常见原子结构的表示方法，说出常见原子结构示意图涵义，初 步认识核外电子在化学反应中的作用（原子最外层电子数与元素化学 性质的关系）； 3 .知道离子的形成，知道同一元素的原子和离子可。

21、111 原子核外电子的排布 教学目标： （一） 知识与技能： 原子核外电子排布规律 （二） 过程与方法： 掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。 （三） 情感态度价值观： 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性 教学过程： 复习引入 上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外。

22、 第二课时 元素周期律 教师活动 【引入】迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，也不能有效应用。因此早在200多年前，当人们知道的元素还只有几十种的时候，就开始了寻找元素间相互联系的艰苦工作.经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。这个规律是怎样的呢？。

23、原子核外电子排布,1,沐风书苑,宏观、微观运动的不同,2,沐风书苑,电子云,电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。,3,沐风书苑,理解电子云,注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意。

24、 1.2.1 原子核外电子的排布 【典例1】下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是 【思路点拨】解答此题要注意以下两点： （1）电子排布遵循能量最低原理。 （2）各电子层所能容纳的电子数目。 【自主解答】选C 。A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层，所以A项错误；B项不符合各层最多排2n2个电子,K层最多排2个e-,所以B项错；D项不符合最外层只能排8个电子，所以D项错误。 。

25、 原子核外电子的排布导学案 （二课时） 审核 包科领导_ 编号_ 班级_ 姓名_ 小组_ 使用时间_ 学习目标： 知识：能准确表示出1-36号元素的电子排布式，轨道表示式，外围电子排布式 能力：引导学生进行自学探究和合作学习 情感：体验科学家认识物质的科学方法，培养学生的科学思维。

26、课题2 原子核外电子的排布,1,骄阳书屋,看谁答得快！,1、原子由 和 构成。 2、已知镁原子的原子序数为12，请回答： 镁原子核电荷数为 ， 镁原子的核外电子数为 。,原子核,核外电子,2,骄阳书屋,我们知道，氢 原子核外，有 一个电子在无 规则高速运动。,试想，镁原子 核外高速运动 着的12个电子 会不会“相撞” 它们是如何相 互配合的呢？,3,骄阳书屋,1、核外电子 排布。,分。

27、 第1单元课时1 原子核外电子的排布 教学设计 【三维目标】 知识与技能：(1)了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。 (2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。 (3)了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。 过程。

28、第五节 核外电子排布的初步知识 （2课时） 一.知识教学点 1.核外电子是分层排布的。 2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。 3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。 二.重、难点 1.重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连。 2.难点：对核外电子分层运动的表象的形成。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.了解核外电子是分层排布的。 2.了解原子结。

29、1,原子核外电子的排布,2,(2)电子的能量与运动区域,能量较低的电子，在离核较_的区域内运动； 能量较高的电子，在离核较_的区域内运动。,近,远,电子的能量：,(1)在多电子原子里，电子的能量_。,不同,3,（2）图示：,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子层,(1)含义：在多电子原子里，电子分别在_的区域内运动，人们把不同区域简化为_。

30、1,课前准备好 化学书，草稿本，练习本，笔,让优秀成为一种习惯,2,第一章,物质结构 元素周期律,第二节,第一课时,元素周期律,原子核外电子的排布,学习目标： 1.掌握原子核外电子排布的规律 2.能画出原子或离子的结构示意图,3, 分层排布电子层,一、原子核外电子的排布,K L M N O P Q,离核距离,4,在离核较近的区域内运动的电子能量较低， 离核较远的区域内运动的电子能量较高。, 。

31、1,安徽省蚌埠二中 赵继海,基态原子的核外电子排布,2,Ca的原子核外电子排布情况如何？,3,核外电子排布规律：,4,(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个),(2)各电子层最多容纳2n2个电子；,核外电子排布规律：,(1)能量最低原则；,?,5,核外电子排布规律：,6,从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。,7,8,H: 1s1,9。

32、第四单元 物质构成的奥秘,课题3 离子,第一课时：核外电子的排布,学习目标：,1、初步了解核外电子是分层排布的。 2、了解原子结构示意图的涵义。 3、了解核外电子的排布特点与元素性质的关系。,自学提示（1）：,请同学们阅读教材P78页第二、三自然段的内容，4分钟后回答下列问题。 1、核外电子是怎样绕原子核运动的？有规律吗？ 2、电子经常出现的区域，科学家们把它叫什么？ 3、电子在核外的排布有什么特。

33、核外电子排布,1,1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。,课前复习:,原子序数,核外电子排布,2,2、原子结构示意图：,核电荷数,电。

34、基态原子的核外电子排布原子轨道,第2课时 基态原子的核外电子排布原子轨道,基态原子的核外电子排布原子轨道,探究1 基态、激发态与光谱 研读教材自主认知 1.基态原子与激发态原子:,吸收,发射,基态原子的核外电子排布原子轨道,2.原子光谱:不同元素的原子发生_时会吸收或释放不同的光, 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_或_,总称 原子光谱。 3.光谱分析:在现。

35、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第19讲原子结构原子核外电子排布,1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 4.了解元素、核素和同位素的含义。 5.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外。

36、2.1.3原子核外电子的排布,1,优选知识,用原子轨道表示电子排布的方法,观察P14“交流与讨论”表2-3，了解电子排布式与轨道表示式（以钠为例）,电子排布式,轨道表示式,1s2 2s2 2p6 3s1,2,优选知识,电子排布式,1s2 2s2 2p6 3s1,原子轨道名称,电子排布数,3,优选知识,轨道表示式,一个“”表示一个原子轨道,一个“”或“”表示一个电子及其自旋状态,原子轨道名称,能。

37、原子核外电子排布,三、原子核外电子的不同运动区域,多电子原子核外电子的分层运动状况,核外电子分层排布,电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。,电子层符号,K L M N O P Q,电子层序数(n),1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离,电子具有的能量,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,核外电子分层排布的规律,核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次。

38、课题2 原子的结构,第1课时 原子的构成与原子核外电子的排布,教学目标,知识与技能:,(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解核外电子分层排布规律与原子结构示意图。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。,过程与方法：,充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) 在分析原子结构时，学习。

39、.,1,第一单元 核外电子排布与周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,（一）原子核外电子的排布,.,2,原子,原子核,核外电子,质子,中子,.,3,.,4,质量数,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。,.,5,核素和同位素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素（nuclide。

40、考点 45原子结构核外电子排布 聚焦与凝萃 1.了解原子构成； 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系; 3.了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。 解读与打通 常规考点 一、原子的构成 1.原子的构成 最外层电子数 电子数 I 各层电子数电子排布 I电子层J 原子的组成表示式：其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A-Z为中子数。拓展：符 号?力厂中各数字的含义 X元索的化合价为竺 X原子的质呈数 一b“ d+一该离子带 *个单位的正电荷 X X原子的质子数a-e个分子中含X原子的个数为 2?原。

41、鲁科版高二化学选修3 专题练习卷：核外电子排布表示方法的判断和应用 1 / 6 核外电子排布表示方法的判断及应用 1 核外电子运动状态的描述 1下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是( ) A核外电子是分层运动的 B只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定 C只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数 D电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关 【考点】能层、能级与原子轨道 【题点】核外电子运动状态的描述 答案C 解析电子所。

42、原子核外电子排布及离子 一、单选题 1 【 山东省枣庄市台儿庄区2018 届九年级上学期期末考试】某粒子的结构示意图为，小明想 知道通过改变X的值，可表示多少种不同的粒子( ) A7 种 B6 种 C5 种 D4 种 【答案】 A 【解析】当该意图为原子结构示意图，则x=18，当该示意图为阳离子，则可能失去了1 个、 2个或 3 个电 子，当为离子结构示意图，则可能得到1 个、 2 个或 3 个电子，故共有6 种离子，故选A。 2 【 江西省崇仁县第二中学2018 届九年级下学期第一次月考】如下图是X原子的结构示意图和X元素在 元素周期表中的信息。下列关于X的说法。

43、实用文档 标准文案 核外电子的排布规律 一、 能量最低原理 所谓能量最低原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较 低的原子轨道被占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。 原子轨道能量的高低为： 1当 n 相同， l 不同时，轨道的能量次序为spdf 。例如， E3SE3PE3d。 2当 n 不同， l 相同时， n 愈大，各相应的轨道能量愈高。例如，E2SE3SE4S。 3当 n 和 l 都不相同时，轨道能量有交错现象。即（n1）d 轨道能量大于ns 轨道的能量， （n-1 ）f 轨道的能量大于np 轨道的能量。

44、1 第 1 课时核外电子的排布规律 【我思我学】 想一想：有关原子结构的基础知识？ 写一写：画出核电荷数为118 的元素的原子结构示意图？ 议一议：总结原子核外电子分层排布的一般规律？ 练一练：画出稀有气体元素的原子结构示意图？ 【同步导学】 一、评 价 要 点 1认识：原子结构示意图。 2知道：核电荷数为118 的元素的原子结构示意图。 3运用：原子核外电子分层排布的一般规律解题。 二、方 法 指 引 1原子结构示意图的的含义 核电荷数 电子层 (从里向外依次为 K层、L层、M层) 各电子层排布的电子数 2在含有多个电子的原子里，电子依能。

45、学习必备欢迎下载 高一化学测试 1、简单原子的原子结构可用下图形象地表示( ) 其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关的叙述中，正确的是 A互为同位素B互为同素异形体 C是三种物理性质相同的粒子D具有相同的质量数 2、下列说法中肯定错误的是( ) A.某原子 K 层上只有一个电子 B. 某原子 M 层上电子数为L 层上电子数的4 倍 C. 某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为K 层的 4 倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 3、已知 R 2+ 核外有 a 个电子， b 个中子，表示R 原子符号正确的是（） A.B.C.D. . 4、 16 O 和 18 O 是氧元素的两种。

46、学习必备欢迎下载 高一化学 第一讲原子结构和核外电子排布 学习目标 1. 掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。 2. 理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。 3 知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量 4 掌握核外电子排布规律和118 号元素原子核外电子排布特点 5 理解离子的形成及特点 考试热点 1 元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断 2 质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算 3 计算一定质量的物质中所含的微粒数 4 会画核电荷数为118 的元素的原子结构示意图和电子式 5 会计算离子的。

47、59 3.2 原子的结构（原子核外电子的排布） 一、学习目标 1. 知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18 号元素的 原子结构示意图。 2. 知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点） 3. 知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点） 【课前预习】 1. 构成物质的粒子有、。如铁、水、食盐。 2. 原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 3. 叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。 朗读 漫游原子世界 ， 猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？ “我是一个小、小、。

48、第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构第一节 原子结构 第第2 2课时 电子云与原子轨道 原子的课时 电子云与原子轨道 原子的 核外电子排布核外电子排布 自自主主预预习习 探探新新知知 核核心心突突破破 攻攻重重难难 当当堂堂达达标标 提提素素养养 课课时时分分层层作作业业 点击右图进入点击右图进入 Thank you for watching ! 。

49、第 1414 讲 原子结构 核外电子排布 A A 组 基础题组 1.Ir-192 可用于材料探伤的放射源。已知铱元素位于元素周期表中第 6周期第族,原子序数 为 77,192为该核素的质量数。下列关于 Ir-192 的说法正确的是( ) A.Ir-192 核外有 115个电子 B.Ir 为非金属元素 C.Ir-192 中子数与质子数的差为 38 D.铱元素与碘元素位于同一周期 2.(2016 福建泰宁月考)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的 空间结构,Kurt Wuthrich 等人因此获得 2002年诺贝尔化学奖。下列有关 13C、15N 的叙述中正 确的是( ) A.13C 与 15N 有相同的中。