化学常用计量

1、专题二 化学常用计量,专题二化学常用计量,专题二 要点热点探究,探究点一以物质的量为核心的有关计算,1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 2用气体摩尔。

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3、精品文档精品文档 精品文档精品文档第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1(2013武汉高三检测)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A该原子的摩尔质量是aNA gBW g该原子的物质的量一定是 molCW g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得：NA解析该原子的摩尔质量是aNA gmol1，A错；一个原子的质量为a g，所以W g该原子中含有个该原子，C错；NA可以表示为 mol1，D错。答案B2(2013全国新课标，9)设N0为阿伏加德罗。

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8、考点1 化学常用计量1.（2013上海化学15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14【答案】B【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数2. （2013新课标卷9）N0为阿伏伽德罗常数的值。

9、专题二 化学常用计量主干知识梳理1.熟记“两大数据”“两组单位”2牢记常用基本公式(1)物质的量计算中的万能恒等式ncV(aq)。(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB，w。(单位：gcm3)(3)物质的量浓度与溶解度的换算(饱和溶液)cB，S。(单位：gcm3)3理解“三定律、一推论”(1)质量守恒定律化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。稀释前后，溶质的物质的量不变。(2)电荷守恒定律溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(3)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(4)阿伏加德罗定律推。

10、高考第二轮复习高分专题训练 1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol乙醇中含有CH键的数目为6NAB25，pH 13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA解析：A项，1个乙醇分子中含5个碳氢键，1 mol乙醇中含5 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 Lmol1进行计算，C项错误；D项，过氧化钠与水反应，每生成1分子氧气转移2个电子，生成0。

11、高考总复习同步训练考点1 化学常用计量1.（2013上海化学15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14【答案】B【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数2. （2013新课标卷9）N0为。

12、专题二 化学常用计量,考点1 以物质的量为中心的计算,1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系,2.化学量之间换算时要注意的问题 (1)“一个中心”:以物质的量为中心 (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用),(3)“三个关系”:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与CH原子数,质子中子电子数共价键数等);摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);强电解质弱电解质。