化学反应的热效应

1、第一节化学反应的热效应明考纲要求理主干脉络1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应放热反应反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了。

2、第一章 化学反应与能量转化第一节 化学反应的热效应目标解读课标要求学习目标1. 了解化学反应中能量变化的主要原因，及说出常见的能量转化形式2. 通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3. 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应。

3、第一节 化学反应的焓变本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。一教学目标1知识与技能1化学反应中物质变化和。

4、第一章化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,厦门市启悟中学 高二化学备课组,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考：,1化学反应中为什么有能量变化,3例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用。,化学反应中释放与吸收。

5、 2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第6章第1节 化学反应的热效应 鲁科版 1固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是() A不发生状态变化 B反应中化学能转化为热能 C没有化学键断裂 D不存在氧化还原反应 解析：选B。固体酒精的燃烧首先发生状态变化，其次是一个化学能转化成热能的化学反应。 2(2012大连高三模拟)已知化学反应：A2(g)B2(g)=。

6、 最新鲁科版选修四化学反应的热效应学案 第一节化学反应的热效应 【目标解读 】 课标要求学习目标 1. 了解化学反应中能量变化的主要原因,及 1.化学反应中物质变化和能量变化的实质学 说出常见的能量转化形式会从微观角度认识化学反应的反应热及焓 2. 通过生产、生活中的实例了解化学能 变。 与热能的相互转化。 2.热化学方程式及其书写、燃烧热及中和热 3. 能举例说明化学能与热能的。

7、 最新鲁科版选修四化学反应的热 效应教案 本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上, 对反应热进一步深化认识, 引 入含的定义 , 再进一步分析化学反应中的物质的焓变, 最后用热化学方程式表示出反应中涉 及物质变化及焓变。 一、教学目标 1知识与技能 （ 1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。 (2) 了解焓的定义 , 了解化学过程中的。

8、 最新鲁科版选修四化学反应的热效应教学参考1 反应热资料研究反应热的意义 化学反应常常伴随着吸热或放热现象, 从热力学第一定律的观点也不难理解, 因为不同 物质有着不同的内能, 反映产的总内能通常与反应物的总内能是不同的, 所以 发生一反应 , 总是伴随着能量变化, 这种能量变化以热的形式与外界交换就是反应的热效应。 我们知道不同反应, 反应热量是不同的。 同一个化学反应究竟能放出多。

9、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量这。

10、,第一章 化学反应与能量转化,第一节 化学反应的热效应,（第一课时）,虚攘冠歇亡桔钝舰爽爪陀雪素卫粹胰石堡冯襄扑剂丹绍乌此庙谢找瘦姨抓【化学】1.1.1化学反应的热效应第一课时课件（鲁科版选修4）,燃 烧 图 片,兵症蔷氧礁慕肝州汁菩侨责界侈串萤潞汲操碧蔚锤佳菜疲虽酝纶艾损赋纬【化学】1.1.1化学反应的热效应第一课时课件（鲁科版选修4）,结合下面问题，全面掌握反应热的定义：,问题1反应热用。

11、唱瓮平朋伞盔岔霖沉采陕辐欺汕伏翻旁累吓弛咋菏淳味隶仗慧隋灶曾十剔懈垦款锈故弥寸泄移汁卞痒意厅冒针举锐愿眼苟格但券拜彻分醛劳摄达辅免感蝶劫屏禹狞翔舱诸翅入仔了痊娜碍旧蝇堡纪孙穗鞘唆稍遗阻橙馁鹏兹淹心嚷寅砒内瓣闯筑五名欺嫡就壬纳梅暗撞芽搬傍遗屑季捎垂烛圆攻茁姜扩磋萧哥端添遮顽围都宵嫉划混株驾谨年亥纳呆巨飘越廖圾甫妓硝萝瞧吓郸茫袋娩奇孵寝十哈咎门篮颧奥求砚楚判属柑自课胰椰箍镭崩渔纱沥之掂晕匈弹昧霄脉谤啦。

12、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考化学大一轮复习 6.18 化学反应的热效应题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一反应热的基本计算1半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：2C(s)=2CO(g)H682.44 kJ/mol；2Cl2(g)=SiCl4(g)H657.01 kJ/mol；SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)H625.63 kJ/mol；生产1.00 kg纯硅的总反应热H为()A2.43104 kJ B2.35104 kJC2.23104 kJ D2.14104 kJ解析：利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得：SiO2(s)2C(s)2Cl2(g)2Mg(s)=Si(s)2CO(g)2MgCl2(s)H600.2 kJ/mol。生成1.00 kg纯硅时总反应热为：60。

13、新教材适用高考化学高考化学大一轮复习 6.18 化学反应的热效应题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一反应热的基本计算1半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：2C(s)=2CO(g)H682.44 kJ/mol；2Cl2(g)=SiCl4(g)H657.01 kJ/mol；SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)H625.63 kJ/mol；生产1.00 kg纯硅的总反应热H为()A2.43104 kJ B2.35104 kJC2.23104 kJ D2.14104 kJ解析：利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得：SiO2(s)2C(s)2Cl2(g)2Mg(s)=Si(s)2CO(g)2MgCl2(s)H600.2 kJ/mol。生成1.00 kg纯硅时总反应热为：600.2 kJ/mol2.14&。

14、精品文档高考化学高考化学大一轮复习 6.18 化学反应的热效应题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一反应热的基本计算1半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：2C(s)=2CO(g)H682.44 kJ/mol；2Cl2(g)=SiCl4(g)H657.01 kJ/mol；SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)H625.63 kJ/mol；生产1.00 kg纯硅的总反应热H为()A2.43104 kJ B2.35104 kJC2.23104 kJ D2.14104 kJ解析：利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得：SiO2(s)2C(s)2Cl2(g)2Mg(s)=Si(s)2CO(g)2MgCl2(s)H600.2 kJ/mol。生成1.00 kg纯硅时总反应热为：600.2 kJ/mol2.1410。

15、精选高考化学复习资料高考化学大一轮复习 6.18 化学反应的热效应题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一反应热的基本计算1半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：2C(s)=2CO(g)H682.44 kJ/mol；2Cl2(g)=SiCl4(g)H657.01 kJ/mol；SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)H625.63 kJ/mol；生产1.00 kg纯硅的总反应热H为()A2.43104 kJ B2.35104 kJC2.23104 kJ D2.14104 kJ解析：利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得：SiO2(s)2C(s)2Cl2(g)2Mg(s)=Si(s)2CO(g)2MgCl2(s)H600.2 kJ/mol。生成1.00 kg纯硅时总反应热为：600.2 kJ/mol2.1。

16、高考化学复习备考精品资料高考化学大一轮复习 6.18 化学反应的热效应题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一反应热的基本计算1半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：2C(s)=2CO(g)H682.44 kJ/mol；2Cl2(g)=SiCl4(g)H657.01 kJ/mol；SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)H625.63 kJ/mol；生产1.00 kg纯硅的总反应热H为()A2.43104 kJ B2.35104 kJC2.23104 kJ D2.14104 kJ解析：利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得：SiO2(s)2C(s)2Cl2(g)2Mg(s)=Si(s)2CO(g)2MgCl2(s)H600.2 kJ/mol。生成1.00 kg纯硅时总反应热为：600.2 kJ/mo。

17、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第一节 化学反应的热效应第三课时 反应焓变的计算一、教学内容：化学选修四化学反应原理第一章第一节 化学反应的热效应二、教材分析：这节重点介绍盖斯定律，是对上节课讲的焓变与热化学方程式的进一步深化。在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。 三、设计思路:先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得，进而引入盖斯定律，并通过一些例子让学生自己认识和理解盖斯定律。通过习题练习总结规律。

18、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第1节 化学反应的热效应第一课时 化学反应的反应热【设计理念】化学反应原理模块的学习对象是对化学感兴趣并将升入大学学习理科的学生，本模块教学设计的基本出发点引导学生走进化学反应原理，在注重知识体系构建的同时，尽可能为学生介绍学术思想的形成、演变与发展。本节课首先通过视频引入，吸引学生的注意，介绍化学反应原理的学科观念。然后通过演示实验，激发学生的思考，为课程的学习打下基础。整体设计基于学生原有的知识基础，着力与构建学生的学科知识体系和实验探究能力的提高，体现趣。

19、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第一章 第一节 化学反应的热效应一、 化学反应的反应热1反应热。(1)概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 (2)符号：用Q表示，Q0，表示反应吸热；Q0，表示反应放热。2反应热的测定。(1)主要仪器：量热计，它由内外两个筒组成，内筒是反应容器，外筒起保温作用。(2)操作：将反应物加入内筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值。(3)计算：公式为Qcm(T2T1)。其中，c表示溶液及量热计的热容，T1 、T2 分别。

20、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第一节 化学反应的热效应第二课时 化学反应的焓变 【教学目标】1. 理解焓、反应焓变的概念，及反应焓变与反应热的关系。2. 通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系3 通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的书写与意义。【教学重点】热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算 【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图复习回顾1. 反应热的定义、表示方法、反应热符号的规定。2. 中和反应热的测量方法和过程，计算方法，及注意事项。学生积极回顾思考回答（找个别回答。

21、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第1节 化学反应的热效应1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀硫酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应解析：已知属吸热反应的是B和C两项，但B项反应方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，是非氧化还原反应，C反应方程式为CCO2 2CO，是氧化还原反应，故答案选C。答案：C2下列对热化学方程式：H2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol的叙述中，正确的是()A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收14.9 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸。

22、1 / 7 第一节化学反应的焓变 本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识， 引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应 中涉及物质变化及焓变。 一、教案目标 1知识与技能 了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。 学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概 念。 (2 提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3情感态度与价值观 (1 激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。 (2 体验概念的形成。

23、 精品资料第1节 化学反应的热效应1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀硫酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应解析：已知属吸热反应的是B和C两项，但B项反应方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，是非氧化还原反应，C反应方程式为CCO2 2CO，是氧化还原反应，故答案选C。答案：C2下列对热化学方程式：H2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol的叙述中，正确的是()A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收14.9 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收14.9 kJ的热量C1 mol H2(g)与。

24、 精品资料第一节 化学反应的热效应第二课时 化学反应的焓变 【教学目标】1. 理解焓、反应焓变的概念，及反应焓变与反应热的关系。2. 通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系3 通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的书写与意义。【教学重点】热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算 【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图复习回顾1. 反应热的定义、表示方法、反应热符号的规定。2. 中和反应热的测量方法和过程，计算方法，及注意事项。学生积极回顾思考回答（找个别回答）复习回顾上节课的内容,检查掌。

25、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量这些热量？,6、通过理论方法如何计算这些热量？,一、化学反应的反应热,1、什么是反应热?,2、反应热的符号是什么？ 怎样表示反应。

26、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,魔坎佯幂熔撇北诣惧怜歹芍目古远磅宛澈女墙蛰扯鞘漾翰绕讶焚另搜泉湍【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）www.zxjkw.com,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地。

27、,第一章 化学反应与能量转化,第一节 化学反应的热效应,（第一课时）,光源元俭丁崖渡贞游四虚懦饰遏绊直电攒虾痔助辆过驱兑静那莆朵攀丈依【化学】1.1.1化学反应的热效应第一课时课件（鲁科版选修4）www.zxjkw.com,燃 烧 图 片,厕盖募摆姆荔降粥硬拖灵输啡忙逃庞唱贺尾买蔫撕搬爹误沛嗣踊淄釜轩狱【化学】1.1.1化学反应的热效应第一课时课件（鲁科版选修4）www.zxjkw.com,结合下面问题，全面掌握反应热的定义：,问题1反应热用什么符号表示？怎样衡量反应是放热反应还是吸热反应？ 问题2 定义中有“在一定温度下进行时”，“称为该温度下的。