化学反应中的能量变化

1、化学反应中的能量变化一化学反应1化学反应分类根据反应物， 生成物的类别及反应前后物质种类的多少进行分类化学按反应中是否有发生电子转移进行分类反应按是否有离子参加反应进行分类按反应的能量变化进行分类二氧化还原反应1定义氧化反应定义还原反应定义。

2、 2012年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化 1. 2012江苏化学卷4某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 C 解析：本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然2012年江苏考试说明中没有提及“。

3、苏教版高三化学第二轮专题复习化学反应中的能量变化 复习目标 1、 能利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。 2、 通过表格和图形的典型例题，进一步巩固概念，培养学生从图表中提取信息、加工信息的能力。 3、 培养学生能运用所学知识解决与化学有关的实际问题。 新课引入 通过第一轮的复习我们对化学反应中的能量变化有关的基本概念和中和热的测定实验及误差分析，以及化学反应中的热效应。

4、第17讲 化学反应中的能量变化,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3了解热化学方程式的含义。 4能用盖斯定律进行反应热的简单计算。 5了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,考纲要求,返回目录,网络导图,。

5、专题五 化学反应中的能量变化,热点题型突破 考情分析:反应热是近几年高考的重点考查内容之一题型为选择题和填空题考查的内容主要有: 1.热化学方程式的正误判断 2.比较反应热的大小 3.有关反应热的简单计算 由于能源问题已成为社会热点,有关能源的试题也将成为今后命题的重点,从能源问题切入,从不同的角度设问,结合新能源的开发,将是今后命题的方向,考点1 反应热、中和热、燃烧热的比较,考点2 热化学方程式的书写 1.书写原则: (1)标明反应物和生成物的聚集状态 (2)化学计量数只表示物质的量,可以用分数 (3)H要注意“+”“-”,其单位为kJ/mo。

6、专题五,化学反应中的能量变化,专题五 考纲导航,热点考向 1燃烧热、中和热、反应热的概念 2热化学方程式的书写与正误判断 3盖斯定律及有关反应热的计算, 复习策略 1运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。 2把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。 3理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。,考纲导航,专题五 主干知识整合,主干知识整合,专题五 主干知识整合,易错警示 1.燃烧热是物质的固有性质，不能说“1 mol C的燃烧热是多少、2 mol C的燃烧热是多少”等。 2反应热的大小比较中，正负号都要参与比较。 3中。

7、专题五,化学反应中的能量变化,专题五 考纲导航,热点考向 1燃烧热、中和热、反应热的概念 2热化学方程式的书写与正误判断 3盖斯定律及有关反应热的计算, 复习策略 1运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。 2把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。 3理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。,考纲导航,专题五 主干知识整合,主干知识整合,专题五 主干知识整合,易错警示 1.燃烧热是物质的固有性质，不能说“1 mol C的燃烧热是多少、2 mol C的燃烧热是多少”等。 2反应热的大小比较中，正负号都要参与比较。 3中。

8、专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式【专题考案】1. 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是A偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂 B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中氮元素的化合价升高 D该反应中每生成1molCO2转移8mol电子2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量。

9、高三化学教案 化学反应中的能量变化高三化学教案 化学反应中的能量变化学习目标1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。学习过程一、自学探究1. 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应?2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?3. 叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。4.对放热反应，H为 数，即H 0;对吸热反应，H为 数，。