铝及其化合物复习

1、第二节 铝 金属材料 第 1 课时,联想质疑,金属单质的基本性质,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。,1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？ 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？,讨论,你在日常生活中见到过哪些铝制品？,想一想,食品包装材料,1、铝的物理性质和相应用途,易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热器具,铝芯电线、电缆,导热性能好,导电性能较好（仅次于银、 铜和金）,大胆预测,金属 Al,还原性,例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H。

2、镁和铝及其化合物,高中化学专题复习,本章主要复习内容： 1、金属的主要物理性质； 2、镁和铝单质的重要性质(共性和差异性)； 3、镁和铝的重要化合物(氧化物,氢氧化物,盐)； 4、 Al3+ 、Al2O3、Al(OH)3、AlO2-之间的转化； ； 5、有关计算。,一、镁和铝的性质,第三周期A族,第三周期A族,镁强于铝,镁强于铝,密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.,Al的上述性质都比镁略高.,1.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 A. B. C. D.,C,巩固练习,2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=M。

3、,今天的拼搏，明天的成功。,铝及其化合物,授课人：宋又奇,(第二课时),【考纲解读】 1、了解铝单质及其重要化合物的用途，掌握铝 及其重要化合物的性质； 2、理解Al(OH)3的两性。 【重点难点】 “铝三角”及其应用和图像分析计算 【高考展望】 1、涉及Al元素的离子共存问题； 2、将铝热反应呈现在无机框图题中； 3、Al3+、Al(OH)3、AlO2之间相互转化的图像分 析及有关沉淀的计算。

4、镁、铝及其重要化合物,地球与地图,栏目索引,考点一 镁、铝的性质及应用,考点二 铝的重要化合物 氧化铝和氢氧化铝,考点三 用数形结合思想理解 Al3、Al(OH)3、AlO2-之间的转化,课堂小结 真题巧妙发掘,2化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,考点一 铝的性质及应用,【知识梳理】,1物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和。

5、铝及其化合物,一单质铝,1物理性质,银白色金属 熔沸点高 密度为2.7gcm3，是轻金属 硬度小 导电能力仅比银金铜差。,2化学性质,1和非金属反应,4Al3O22Al2O3,科学探究：加热铝箔,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴。

6、铝及其化合物上,课标解读,1了解铝及其化合物的重要化学性质，并会书写有关的化学方程式以及离子反应方程式。,AlAl2O3AlOH3,知识精讲,金属铝的性质及应用,1. 铝与氧气反应,铝的化学性质活泼，在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为。

7、铝及其化合物 考点一铝的性质及用途 1结构和存在 2物理性质及用途 3.化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 4制备 2Al2O3(熔融)4Al3O2 探究思考 1金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 2等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。 3. (2013山东理综，9)足量下列物质与相同。

8、1,铝及其重要化合物,2,一。金属铝的性质与用途,3,1.铝的性质,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Al,（2）与酸的反应,（1）与非金属的反应,铝是比较活泼的金属,4,铝与强碱反应的实质,（4）与某些氧化物的反应,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,（3）与强碱的反应,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAl(OH)4,该反应的氧化剂是什么？,5,焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等；制作燃烧弹。,铝粉+某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3、 MnO2等）反应,铝热反应,写出铝粉与二氧化锰的反应方程式：,6,。

9、镁、铝及其化合物 课标要求： 1、了解铝等金属及其化合物的主要性质 2、能列举合金材料的重要应用 具体要求： 1、了解镁的性质 2、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物 3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理 4、初步了解合金的概念和常见的金属材料 敬 棺 广 枕 繁 蛔 唐 杰 纷 紊 诅 檄 堡 圈 拐 胯 桅 至 恼 雄 噪 挨 义 湾 熊 讶 巍 抵 阔 懦 瞅 擒 镁 铝 及 其 化 合。

10、铝及其化合物,一铝1原子结构和存在,地壳中含量最丰富的金属,2物理性质,一铝1铝的原子结构和存在,地壳中含量最丰富的金属,3金属铝的化学性质,2金属铝的物理性质,1与非金属反应,O2 Cl2 S,将铝箔在空气中用酒精灯加热现象是什么为什么,。

11、铝及其化合物复习学案课 题第4章 第2节 铝及其重要化合物编制审核学习目标1掌握铝及其化合物的相互转化关系，熟记有关化学方程式。 2掌握铝的特性，认识铝的化合物的两性。 3. 体验化工生产流程的设计过程，培养用化学知识解决实际问题的能力。课。

12、铝及其化合物,上理工附中化学组 潘志刚,自然状态,打磨后的状态,含铁和钛的氧化物,含氧化铬,1、氧化铝（Al2O3）,熔点为2054。C，沸点为2980。C，是一种白色的难熔物质，是比较好的耐火材料 大量存在于铝土矿中，是冶炼铝的原料 刚玉是天然的无色氧化铝晶体,Al在周期表中的位置,假设：Al及其氧化物和氢氧化物都具有两性,讨论：如何证明Al2O3和Al(OH)3是两性物质呢？,新制的Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠反应,思考： 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,1）制法(实验9.6),2）性质,（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能。

13、铝、铁及其化合物,铝及其化合物 铁及其化合物 合金,1、铝的化学性质,一、铝及其化合物：,a、与非金属单质的反应： 请写出铝与氧气、氯气等反应的方程式； b、铝的两性,2、Al2O3的两性,氢氧化铝的制备,3、氢氧化铝的两性,铝盐与氨水 偏铝酸盐与CO2 铝盐与偏铝酸盐,不稳定性-受热分解,氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。,氢氧化铝的用途：,铝三角：,溶液中酸碱性的变化,二、铁及其化合物：,1、铁的化学性质：,a、与非金属单质的反应： 请写出铁与氧气、氯气、硫等反应的方程式； b、与酸反应： 请写出铁和稀硫酸和过量的。

14、与非金属单质的反应：O2Cl2S等,与酸的反应,与非氧化性酸HCl稀H2SO4反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Al 4HNO3稀 AlNO33 NO2H2O,1铝的化学性质,与强碱溶液的反应,2Al2NaOH2H2O 2NaA。