铝及其化合物学案

1、与非金属单质的反应：O2Cl2S等,与酸的反应,与非氧化性酸HCl稀H2SO4反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Al 4HNO3稀 AlNO33 NO2H2O,1铝的化学性质,与强碱溶液的反应,2Al2NaOH2H2O 2NaA。

2、1,铝及其重要化合物,2,一。金属铝的性质与用途,3,1.铝的性质,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Al,（2）与酸的反应,（1）与非金属的反应,铝是比较活泼的金属,4,铝与强碱反应的实质,（4）与某些氧化物的反应,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,（3）与强碱的反应,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAl(OH)4,该反应的氧化剂是什么？,5,焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等；制作燃烧弹。,铝粉+某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3、 MnO2等）反应,铝热反应,写出铝粉与二氧化锰的反应方程式：,6,。

3、1 镁铝及其化合物 一、物理性质 银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝，是由于二者的金属键强度不同造成的。 二、原子结构 镁的第一电离能高于铝，由原子结构决定的。 三、化学性质 1. 与非金属反应 2Mg +O2=（点燃） 2MgO 4Al +3O 2=（） 2 Al2O3 Mg+Cl2= （点燃） MgCl2 4Al+3Cl2=（） 2AlCl3 Mg + S= （） MgS 2Al + 3S=（） Al2S3 3Mg+ N2=（） Mg3N2 不反应 镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。 镁在空气中点燃，可与N2、O2、CO2反应。 2. 与酸反应 Mg + 2H+ = Mg 2+ + H 2（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同） 2A。

4、第 11 讲铝及其重要化合物 考纲要求了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一铝、镁的性质及应用 1铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期A 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属 元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 3金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： _ 。 _ 。 _ 。 _。

5、镁、铝及其化合物 课标要求： 1、了解铝等金属及其化合物的主要性质 2、能列举合金材料的重要应用 具体要求： 1、了解镁的性质 2、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物 3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理 4、初步了解合金的概念和常见的金属材料 敬 棺 广 枕 繁 蛔 唐 杰 纷 紊 诅 檄 堡 圈 拐 胯 桅 至 恼 雄 噪 挨 义 湾 熊 讶 巍 抵 阔 懦 瞅 擒 镁 铝 及 其 化 合。

6、铝及其化合物试题作者:日期:铝及其化合物练习题丁继荣一.选择题：1 .铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜2 .最不适宜于制作炊事用具的金属是A. FeB. ZnC. AlD. 。

7、镁、铝及其化合物 镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物 一、金属晶体的结构和性 质 1、金属原子结构如何决定金属键？ 2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？ 讲解： 1、金属原子半径大金属离子 易失去电子离子键 最外层电子数少自由电子 2、延展性一一金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不 断裂 物理共性 导电性一一在外电场作用下，电子发生定向移动，形 成电流 导热性一一受热时，电子加快运动和碰撞。

8、镁、铝及其化合物检测题 1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是 A 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，常用于自来水的杀菌消毒 B 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C 用Al（OH）3制胃酸过多 D 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 2、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是 3、下列物。

9、 第三章 第一节 第二课时 铝的性质 教学目标 知识与技能： 1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。 2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应 3、进一步练习离子反应和氧化还原反应 过程与方法 1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法 2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。 3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确。

10、铝及其化合物,上理工附中化学组 潘志刚,自然状态,打磨后的状态,含铁和钛的氧化物,含氧化铬,1、氧化铝（Al2O3）,熔点为2054。C，沸点为2980。C，是一种白色的难熔物质，是比较好的耐火材料 大量存在于铝土矿中，是冶炼铝的原料 刚玉是天然的无色氧化铝晶体,Al在周期表中的位置,假设：Al及其氧化物和氢氧化物都具有两性,讨论：如何证明Al2O3和Al(OH)3是两性物质呢？,新制的Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠反应,思考： 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,1）制法(实验9.6),2）性质,（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能。

11、铝、铁及其化合物,铝及其化合物 铁及其化合物 合金,1、铝的化学性质,一、铝及其化合物：,a、与非金属单质的反应： 请写出铝与氧气、氯气等反应的方程式； b、铝的两性,2、Al2O3的两性,氢氧化铝的制备,3、氢氧化铝的两性,铝盐与氨水 偏铝酸盐与CO2 铝盐与偏铝酸盐,不稳定性-受热分解,氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。,氢氧化铝的用途：,铝三角：,溶液中酸碱性的变化,二、铁及其化合物：,1、铁的化学性质：,a、与非金属单质的反应： 请写出铁与氧气、氯气、硫等反应的方程式； b、与酸反应： 请写出铁和稀硫酸和过量的。

12、传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！ 铝及其化合物 考点一金属铝及其化合物 考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 1.地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 a 2.铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象) b 3.铝片(条)燃烧的方法 b 4.铝表面氧化膜的作用 b 5.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系 c。

13、铝及其化合物 考点一铝的性质及用途 1结构和存在 2物理性质及用途 3.化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 4制备 2Al2O3(熔融)4Al3O2 探究思考 1金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 2等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。 3. (2013山东理综，9)足量下列物质与相同。

14、铝及其化合物复习学案课 题第4章 第2节 铝及其重要化合物编制审核学习目标1掌握铝及其化合物的相互转化关系，熟记有关化学方程式。 2掌握铝的特性，认识铝的化合物的两性。 3. 体验化工生产流程的设计过程，培养用化学知识解决实际问题的能力。课。

15、 铝及其化合物 考点一金属铝及其化合物 考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 1.地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 a 2.铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象) b 3.铝片(条)燃烧的方法 b 4.铝表面氧化膜的作用 b 5.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系 c 6.明矾的组成及净水原理 b (一)铝 1.铝的结。