难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡明考纲要求理主干脉络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2了解沉淀转化的本质。一沉淀溶解平衡1概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。2沉淀溶解平衡常数溶度积1溶。

2、 难溶电解质的沉淀溶解平衡 教材分析 本节探讨水溶液中离子和未溶解的电解质固体间的相互作用，包括沉淀溶解平衡和电离平衡， 是化学平衡学习的延伸与拓展， 是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善， 是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。在教学功能上，通过本章的学习， 学生可以体会理论分析的作用，感受相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固 前一章所学知识。 。

3、专题3 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 自自主主预预习习 探探新新知知 溶解溶解 沉淀沉淀 Ksp c(Am )nc(Mn)m 性质性质 温度温度 溶解溶解 强强 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 Fe(OH)3 Mg2 2OH =Mg(OH)2 白白 黄黄 黑黑 沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动 较强较强 较弱较弱 核核心心突突破破 攻攻重重难难 溶度积的应用溶度积的应用 沉淀溶解平衡原理的应用沉淀溶解平衡原理的应用 当当堂堂达达标标 提提素素养养 课课时时分分层层作作业业 点击右图进入点击右图进入 Thank you for wat。

4、课时分层作业(十九)难溶电解质的沉淀溶解平衡 (建议用时：45分钟)基础达标练1将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4极稀的饱和溶液C因为Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性BBaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D。

5、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡目标与素养：1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。(宏观辨识与微观探析)2.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。(宏观辨识与微观探析)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。(科学态度与社会责任)一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡原理(1)概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。(2)溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。(3)溶解平。

6、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2下列说法正确的是()A氯化钠饱和溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体不溶解B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该。

7、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。3、了解溶度积及溶度积规则。【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习方法】自主学习、合作探究。【学习过程】一、沉淀溶解平衡原理【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaC。

8、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选www.ks5u.com第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡问题探究1难溶电解质的沉淀溶解平衡与难电离物质的电离平衡有什么联系和区别？难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。问题探究2影响沉淀溶解平衡的因素内因：难溶物质本身性质主要决定因素外因：（1）浓度加。

9、 精品资料www.ks5u.com第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡问题探究1难溶电解质的沉淀溶解平衡与难电离物质的电离平衡有什么联系和区别？难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。问题探究2影响沉淀溶解平衡的因素内因：难溶物质本身性质主要决定因素外因：（1）浓度加水，平衡向溶解方向移动（2）温度升温，多数平衡向溶解方向。

10、 精品资料专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2下列说法正确的是()A氯化钠饱和溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体不溶解B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，。

11、 精品资料专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。3、了解溶度积及溶度积规则。【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习方法】自主学习、合作探究。【学习过程】一、沉淀溶解平衡原理【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？【实验探究1】 向饱和NaCl溶液中加。

12、 精品资料课时作业(十六)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.(双选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是( )A.pH12的溶液中不存在Zn(OH)42-B.如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1，则c(H)1106molL1C.控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子D.Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为110102.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2SO42=BaSO4。

13、中学化学精品资料专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2下列说法正确的是()A氯化钠饱和溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体不溶解B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固。

14、中学化学精品资料www.ks5u.com第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡问题探究1难溶电解质的沉淀溶解平衡与难电离物质的电离平衡有什么联系和区别？难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。问题探究2影响沉淀溶解平衡的因素内因：难溶物质本身性质主要决定因素外因：（1）浓度加水，平衡向溶解方向移动（2）温度升温，多数平衡向。

15、中学化学精品资料专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。3、了解溶度积及溶度积规则。【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【学习方法】自主学习、合作探究。【学习过程】一、沉淀溶解平衡原理【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？【实验探究1】 向饱和NaCl。

16、中学化学精品资料课时作业(十六)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.(双选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是( )A.pH12的溶液中不存在Zn(OH)42-B.如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1，则c(H)1106molL1C.控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子D.Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为110102.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2SO4。

17、,专题3 溶液中的离子反应,专题3 溶液中的离子反应,溶解速率和沉淀速率相等,饱和溶液,动态,不能,1105,cm(Mn)cn(Am),溶解能力,生成沉淀,Fe(OH)3,沉淀溶解,Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O,溶解度小,溶解度更小,沉淀溶解平衡的移动,溶解度小,溶解度更小,。