弱电解质的电离度和电离平衡常数

1、试题为word版 下载可打印编辑专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点弱电解质的电离平衡1.了解电解质的概念。2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2018天津理综,10(1)2017 天津理综,10(5)2014天津理综,5中离子方程式水的电离溶液的酸碱性1.了解水的电离及离子积常数。2.认识溶液的酸碱性,溶液中c(H+)、c(OH-)和pH三者之间的关系,并能进行简单计算。3.了解溶。

2、疯狂专练十五弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点说明主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素、水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。考点透视1【2019年上海卷】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（ ）A可以用酚酞代替指示剂B滴定前用待测液润洗锥形瓶C若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点2【2019年上海卷】25时。

3、弱电解质的电离平衡和水的电离1 .下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 因为CHCOOH是弱电解质，HCI是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和 盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH：匕盐酸消耗。

4、,名校名师推荐 , 2015 届高考化学 ( 人教版 ) 一轮复习测试第九章第一节弱电解质的电离平衡和水的 电离 1下列说法正确的是 () A 将 NaOH 溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的 OH 浓度均减小到原来的一半 B如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的 浓度是醋酸的两倍 H C强电解质溶液的。

5、培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数书写法一弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相关计算1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大2电离平衡常数的应用典例2分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3COO、HCO、CN在。

6、 电导法测定醋酸电离常数 一、 实验目的 1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念； 2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。 二、 实验原理 电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。 一定浓度下的摩尔电导率m与。

7、是的是的广泛广泛 呵呵复活复活复活 培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用 1影响电离平衡的因素 典例1体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ) n(CH3COO ) 0.01mol ，下列叙述 错误的是（） A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多 B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C两种溶液的pH相等 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl ) n(CH3COO ) 【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ) n(CH3COO ) 0.01mol ，根据二者 的电离方程式可知，二者电离出的c(H ) 相同， 故 pH相等， C项正确；由于醋酸不能完全电 离，因此n(CH3C。

8、 实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数 一、实验目的： 1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。 2、学会实验测量的操作技术。 3、 学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。 二、实验原理： 电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即： 电导的单位是“西门子”，符号为“S”,。 将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为： 式中电导。

9、弱电解质电离平衡及电离平衡常数一弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相关计算1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大2电离平衡常数的应用典例2分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共。

10、弱电解质电离平衡及电离平衡常数一弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相关计算1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大2电离平衡常数的应用典例2分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011ACH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共。

11、. . 电导法测定醋酸电离常数一 实验目的1.了解溶液电导电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率,并计算弱电解质溶液的电离常数。二 实验原理电解质溶液是靠正负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中,只有已电离部分才能承担传。

12、电导法测定醋酸电离常数一 实验目的1.了解溶液电导电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。二 实验原理电解质溶液是靠正负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离局部才能承担传递电量的。

13、实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数实验目的：1掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。2学会实验测量的操作技术。3学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。实验原理：电解质溶液的导电能力由电导 G来量度，它是电阻的倒数，即:C电导的单位是西门子。

14、2.2 电化学部分实验七 电导与弱电解质电离平衡常数的测定1 目的要求 1 了解溶液电导电导率摩尔电导率等基本概念。2 掌握用电桥法测量溶液电导的原理和方法。3 测定溶液的电导，了解浓度对弱电解质电导的影响，测定弱电解质的电离平衡常数。2 。

15、下表是几种弱电解质的电离平衡常数难溶电解质的溶度积Ksp 25 C。 电解质 r iff 平衢方程式 Fl 平衡常数直 1 Jtsp CHjCOOH CH3CD0H CHgCOO H 1 76X IO5 H迎3 蛇匚归y hco5 HCO 。

16、龙文教育教师4对1龙文教冇个性化辅导授课案教师： 师广丽 学生:时间：年月日段弱电解质的电离度和电离平衡常数一电离度在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离 的电解质分子数占原电解质总数包括电离的没有电 离的的分数。C 己电离的电解质。